2021-2022學(xué)年湖南省邵陽(yáng)二中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題（每小題只有一個(gè)正確答案，共36分）

• 1．在下列工業(yè)生產(chǎn)中涉及化學(xué)變化的是（　?。?/h2>

  A．煤礦開(kāi)采煤

  B．木板廠用木材制木板

  C．玻璃廠用玻璃刀切割玻璃

  D．石灰廠用石灰石燒制生石灰
  組卷：3引用：2難度：0.8

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• 2．室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（　　）

  A．Ba2+、Cu2+、Cl-、NO3-	B．K+、Na+、CO32-、SO42-
  C．K+、Na+、ClO-、SO42-	D．Ba2+、NO3-、Cl-、HCO3-
  組卷：33引用：4難度：0.7

  解析

• 3．“關(guān)注海洋健康，守護(hù)蔚藍(lán)星球”，我們每個(gè)公民義不容辭。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．必須通過(guò)化學(xué)變化才能從海水中獲得食鹽

  B．近海頻發(fā)的“赤潮”與生活污水中含氮、磷元素過(guò)多有關(guān)

  C．海洋有很強(qiáng)的自凈能力，各類(lèi)污水可直接排入海水中

  D．海水中的溴、碘元素可用四氯化碳直接萃取得到
  組卷：28引用：3難度：0.8

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• 4．一定條件下，下列物質(zhì)可與C₂H₆發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．乙醇	B．溴水
  C．氧氣	D．酸性高錳酸鉀
  組卷：19引用：2難度：0.8

  解析

• 5．一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

  A．電池總反應(yīng)式為：2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2

  B．正極反應(yīng)式為：Mg-2e-═Mg2+

  C．活性炭可以加快O2在電極上的反應(yīng)速率

  D．電子的移動(dòng)方向由a經(jīng)外電路到b
  組卷：79引用：8難度：0.7

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• 6．當(dāng)下列反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，保持溫度和壓強(qiáng)不變，向容器中通氦氣，則化學(xué)平衡不移動(dòng)的是（　　）

  A．PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）

  B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

  C．2HI（g）?H2（g）+I2（g）

  D．C2H2（g）+H2（g）?C2H4（g）
  組卷：0引用：1難度：0.7

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三、填空題（共36分）

• 19．按要求回答下列問(wèn)題：
  （1）下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是
  ①鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)?、趯⒛懙\加熱變?yōu)榘咨勰?br />③干冰汽化　④氯酸鉀分解制氧氣
  ⑤甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)⑥NaHCO₃與鹽酸的反應(yīng)
  （2）反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一個(gè)容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是
  ①增加C的量
  ②將容器的體積縮小一半
  ③保持體積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大
  ④保持壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器體積變大
  （3）在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示：
  ①?gòu)?min到9min,υ（H₂）=

   

  （結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）；a點(diǎn)時(shí)v（正）

   

  v（逆）（填＞、＜或=，下同）；第9分鐘時(shí)υ_逆（CH₃OH）

   

  第3分鐘時(shí)υ_正（CH₃OH）；
  ②若已知生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH₃OH（g）時(shí)放出熱量為4.9kJ，而上述反應(yīng)的實(shí)際放熱量總小于49kJ，其原因是

   

  。
  （4）微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖2所示。
  ①該微生物燃料電池，負(fù)極為

   

  （填“a”或“b”）；
  ②該電池正極電極反應(yīng)式為

   

  。
  ③當(dāng)電路中有0.5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有

   

  mol的H⁺通過(guò)質(zhì)子交換膜。
  組卷：50引用：3難度：0.5

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四、實(shí)驗(yàn)題（共12分）

• 20．亞硫酸鈉（Na₂SO₃）是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作防腐劑、漂白劑、脫氯劑等。為探究 Na₂SO₃ 的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
  【性質(zhì)預(yù)測(cè)】
  （1）Na₂SO₃ 中硫元素的化合價(jià)是

   

  ，屬于 S 元素的中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性，又具有還原性。
  【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
  

  	實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)試劑X	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
  	ⅰ	KMnO4溶液、稀硫酸	紫色褪去，變?yōu)闊o(wú)色
  	ⅱ	Na2S 溶液、稀硫酸	加入Na2S溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再加入稀硫酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁。

  資料：酸性條件下，KMnO₄ 被還原為無(wú)色的 Mn²⁺。
  【分析解釋】
  （2）實(shí)驗(yàn)ⅰ中，反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  （3）實(shí)驗(yàn)ⅱ中，能說(shuō)明 Na₂S 在酸性條件下被氧化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

   

  。
  【繼續(xù)探究】
  （4）甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)ⅱ的現(xiàn)象不能直接得出“Na₂SO₃ 具有氧化性”。
  ①對(duì)淡黃色渾濁產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：
  假設(shè) a：酸性溶液中的 

  SO

  2

  -

  4

  具有氧化性，可產(chǎn)生 S；
  假設(shè) b：空氣中存在 O₂，在酸性條件下，由于

   

   （用離子方程式表示），可產(chǎn)生 S；
  假設(shè) c：酸性溶液中的 

  SO

  2

  -

  3

  具有氧化性，可產(chǎn)生 S。
  ②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) iii 證實(shí)了假設(shè) a 和 b 不是產(chǎn)生 S 的主要原因。
  實(shí)驗(yàn) iii：向 Na₂S 溶液中加入

   

  （填試劑名稱(chēng)），產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體，離子方程式為

   

  ，溶液未變渾濁。
  （5）結(jié)合實(shí)驗(yàn) ii 和 iii,用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)ⅱ中產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因：

   

  。
  組卷：23引用：5難度：0.5

  解析