亞硫酸鈉（Na₂SO₃）是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作防腐劑、漂白劑、脫氯劑等。為探究 Na₂SO₃ 的性質(zhì)，進行了如下實驗。
【性質(zhì)預(yù)測】
（1）Na₂SO₃ 中硫元素的化合價是

+4

+4

，屬于 S 元素的中間價態(tài)，既具有氧化性，又具有還原性。
【實驗驗證】

	實驗序號	實驗試劑X	實驗現(xiàn)象
	ⅰ	KMnO4溶液、稀硫酸	紫色褪去，變?yōu)闊o色
	ⅱ	Na2S 溶液、稀硫酸	加入Na2S溶液，無明顯現(xiàn)象；再加入稀硫酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁。

資料：酸性條件下，KMnO₄ 被還原為無色的 Mn²⁺。
【分析解釋】
（2）實驗ⅰ中，反應(yīng)的離子方程式是

6H⁺+5

SO

2

-

3

+2

M

n

O

-

4

=5

SO

2

-

4

+2Mn²⁺+3H₂O

6H⁺+5

SO

2

-

3

+2

M

n

O

-

4

=5

SO

2

-

4

+2Mn²⁺+3H₂O

。
（3）實驗ⅱ中，能說明 Na₂S 在酸性條件下被氧化的實驗現(xiàn)象是

加入Na₂S溶液，無明顯現(xiàn)象；再加入稀硫酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁

加入Na₂S溶液，無明顯現(xiàn)象；再加入稀硫酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁

。
【繼續(xù)探究】
（4）甲同學(xué)認為實驗ⅱ的現(xiàn)象不能直接得出“Na₂SO₃ 具有氧化性”。
①對淡黃色渾濁產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：
假設(shè) a：酸性溶液中的 

SO

2

-

4

具有氧化性，可產(chǎn)生 S；
假設(shè) b：空氣中存在 O₂，在酸性條件下，由于

4H⁺+2S^2-+O₂=2S↑+2H₂O

4H⁺+2S^2-+O₂=2S↑+2H₂O

 （用離子方程式表示），可產(chǎn)生 S；
假設(shè) c：酸性溶液中的 

SO

2

-

3

具有氧化性，可產(chǎn)生 S。
②設(shè)計實驗 iii 證實了假設(shè) a 和 b 不是產(chǎn)生 S 的主要原因。
實驗 iii：向 Na₂S 溶液中加入

稀硫酸

稀硫酸

（填試劑名稱），產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體，離子方程式為

2H⁺+S^2-=H₂S↑

2H⁺+S^2-=H₂S↑

，溶液未變渾濁。
（5）結(jié)合實驗 ii 和 iii,用離子方程式解釋實驗ⅱ中產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因：

6H⁺+

SO

2

-

3

+3S^2-=3S↓+3H₂O

6H⁺+

SO

2

-

3

+3S^2-=3S↓+3H₂O

。