2022年山東省淄博市高考化學(xué)一模試卷

一、選擇題（本題包括10小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意；每題2分，共20分）

• 1．化學(xué)與科技和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．我國(guó)科學(xué)家在國(guó)際上首次實(shí)現(xiàn)從CO2到淀粉的全合成，有助于實(shí)現(xiàn)“碳中和”

  B．“嫦娥五號(hào)”超聲電機(jī)運(yùn)用的壓電陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

  C．北京冬奧會(huì)中國(guó)運(yùn)動(dòng)服使用的聚氨酯纖維屬于天然有機(jī)高分子材料

  D．中國(guó)科學(xué)院研發(fā)的“東方超環(huán)”（人造太陽(yáng)）用到的氕、氘、氚互為同位素
  組卷：40引用：2難度：0.7

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• 2．為提純下列物質(zhì)，除雜藥品和分離方法都正確的是（　?。?br />

  	被提純的物質(zhì)（雜質(zhì)）	除雜藥品	分離方法
  A	乙醇（乙酸）	CaO	蒸餾
  B	KBr溶液（KI）	氯水、CCl4	萃取、分液
  C	氯化鋁溶液（氯化鐵）	氨水	過(guò)濾
  D	CO2（SO2）	飽和Na2CO3溶液	洗氣

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：89引用：2難度：0.5

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• 3．一種β-內(nèi)酰胺酶抑制劑（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）與抗生素聯(lián)用具有很好的殺菌效果。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．其分子式為C8H9NO5

  B．該分子存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象

  C．有4種含氧官能團(tuán)

  D．1mol該分子最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)
  組卷：45引用：3難度：0.6

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• 4．短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，Y與W同主族，Z與R同主族，它們形成的甲、乙兩種物質(zhì)（如圖）是有機(jī)合成中常用的還原劑。下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />甲：，乙

  A．電負(fù)性：X＞Z＞R

  B．第一電離能：Y＜Z＜R

  C．元素Z和R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都具有兩性

  D．單質(zhì)Y和W在空氣中燃燒的產(chǎn)物所含化學(xué)鍵類型完全相同
  組卷：40引用：3難度：0.5

  解析

• 5．在微生物參與下，采用惰性電極處理污水中有機(jī)物的某微生物燃料電池原理如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．有機(jī)物在微生物作用下被氧化并釋放質(zhì)子

  B．升高溫度可提高電池的能量轉(zhuǎn)化效率

  C．B極發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e-═2H2O、2 NO - 3 +12H++10e-═N2↑+6H2O

  D．若該有機(jī)物為CH3OH，則反應(yīng)1molCH3OH時(shí)轉(zhuǎn)移6mole-
  組卷：39引用：2難度：0.6

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• 6．研究CH₃I與自由基Cl原子（用Cl*表示）的反應(yīng)有助于保護(hù)臭氧層。已知：C*+CH₃I反應(yīng)有4條反應(yīng)路徑（TS表示過(guò)渡態(tài)，IM表示中間物）如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
  
  

  A．路徑①的ΔH＞0

  B．路徑②是基元反應(yīng)

  C．路徑③的速率最快

  D．路徑④的逆反應(yīng)的活化能最大
  組卷：34引用：2難度：0.7

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三.本題包括5小題，共60分。

• 19．某廢釩渣（主要成分為V₂O₃，含有少量Al₂O₃、CaO）為原料生產(chǎn)V₂O₅的工藝流程如圖：
  
  已知：釩酸（H₃VO₄）是強(qiáng)酸，NH₄VO₃難溶于水；+5價(jià)釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系如表。
  

  pH	4～6	6～8	8～10	10～12
  主要離子	VO2+	VO3-	V2O74-	VO43-

  （1）“酸浸”前需將塊狀固體粉碎，其目的是

   

  。
  （2）已知Ca（VO₃）₂難溶于水，可溶于鹽酸。若“酸浸”時(shí)溶液的pH=4，則Ca（VO₃）₂溶于鹽酸的離子方程式為

   

  。
  （3）K_sp（CaCO₃）=m,K_sp[Ca₃（VO₄）₂]=n；則反應(yīng)Ca₃（VO₄）₂（S）+3CO₃^2-（aq）?2VO₄^3-（aq）+3CaCO₃（s）的平衡常數(shù)為

   

  （用含m、n的代數(shù)式表示）。
  （4）“沉釩2”的沉釩率隨溫度的變化如圖所示，溫度高于80℃沉釩率下降的原因是

   

  。
  
  （5）NH₄VO₃灼燒脫氨可得V₂O₅在硫酸酸化條件下，V₂O₅可與草酸（H₂C₂O₄）溶液反應(yīng)得到含VO²⁺的溶液，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （6）測(cè)定產(chǎn)品中V₂O₅的純度：取ag產(chǎn)品用硫酸溶得（VO₂）₂SO₄溶液，加入b₁mLc₁mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液（VO₂⁺+2H⁺+Fe²⁺═VO²⁺+Fe³⁺+H₂O），再用c₂mol?L^-1KMnO₄溶液滴定過(guò)量的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液的體積為b₂mL。已知MnO₄^-被還原為Mn²⁺，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V₂O₅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

   

  （V₂O₅的摩爾質(zhì)量為Mg?mol^-1）。
  組卷：40引用：1難度：0.5

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• 20．I.我國(guó)科學(xué)家利用CO₂礦化反應(yīng)釋放能量設(shè)計(jì)出CO₂礦化電池。不僅減碳發(fā)電，還能獲得高附加值產(chǎn)品，其工作原理如圖1所示（Q是有機(jī)物；反應(yīng)物和產(chǎn)物分別經(jīng)過(guò)其它通道進(jìn)入或排出電池容器）。
  
  （1）通過(guò)離子交換膜的離子是

   

  ，正極區(qū)的電極反應(yīng)式為：Q+2CO₂+2H₂O+2Na⁺═2NaHCO₃+QH₂+2e^-，在電極區(qū)溶液中可循環(huán)利用的物質(zhì)是

   

  ，則電池的總反應(yīng)方程式為

   

  。
  Ⅱ.以CO₂為原料加氫合成二甲醚、甲醇有利于促進(jìn)實(shí)現(xiàn)“碳中和”。在二氧化碳加氫制取二甲醚的合成塔中發(fā)生以下3個(gè)反應(yīng)：
  i.CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-49.01kJ?mol^-1
  ii.2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）ΔH=-24.52kJ?mol^-1
  iii.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH=+41.17kJ?mol^-1
  （2）2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）的ΔH=

   

  kJ?mol^-1
  （3）在壓強(qiáng)3.0MPa、

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =4條件下，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性與溫度的關(guān)系如圖2所示（選擇性是指生成某物質(zhì)消耗的CO₂占CO₂消耗總量的百分比）。
  ①當(dāng)溫度超過(guò)290℃，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是

   

  。除改變溫度外，能提高二甲醚選擇性的措施為

   

  （寫一種即可）。
  ②根據(jù)圖2中的數(shù)據(jù)計(jì)算300℃上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH₃OCH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

   

  （保留三位有效數(shù)字）。
  
  （4）在

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  =3時(shí)，反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x（CH₃OH），在t=250℃下的xx（CH₃OH）～P、在P=5×10⁵Pa下的x（CH₃OH）～t如圖3所示。當(dāng)CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為

  1

  3

  時(shí)，反應(yīng)條件可能為

   

  。
  組卷：35引用：1難度：0.6

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