某廢釩渣（主要成分為V₂O₃，含有少量Al₂O₃、CaO）為原料生產(chǎn)V₂O₅的工藝流程如圖：

已知：釩酸（H₃VO₄）是強(qiáng)酸，NH₄VO₃難溶于水；+5價(jià)釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系如表。

pH	4～6	6～8	8～10	10～12
主要離子	VO2+	VO3-	V2O74-	VO43-

（1）“酸浸”前需將塊狀固體粉碎，其目的是

增大反應(yīng)物接觸面積，加快酸浸速率，使酸浸更加充分

增大反應(yīng)物接觸面積，加快酸浸速率，使酸浸更加充分

。
（2）已知Ca（VO₃）₂難溶于水，可溶于鹽酸。若“酸浸”時(shí)溶液的pH=4，則Ca（VO₃）₂溶于鹽酸的離子方程式為

Ca（VO₃）₂+4H⁺=Ca²⁺+2VO₂⁺+2H₂O

Ca（VO₃）₂+4H⁺=Ca²⁺+2VO₂⁺+2H₂O

。
（3）K_sp（CaCO₃）=m,K_sp[Ca₃（VO₄）₂]=n；則反應(yīng)Ca₃（VO₄）₂（S）+3CO₃^2-（aq）?2VO₄^3-（aq）+3CaCO₃（s）的平衡常數(shù)為

n

m

3

n

m

3

（用含m、n的代數(shù)式表示）。
（4）“沉釩2”的沉釩率隨溫度的變化如圖所示，溫度高于80℃沉釩率下降的原因是

溫度高于80℃時(shí)，NH₄⁺水解程度增大，NH₄⁺濃度減小導(dǎo)致沉釩率下降

溫度高于80℃時(shí)，NH₄⁺水解程度增大，NH₄⁺濃度減小導(dǎo)致沉釩率下降

。

（5）NH₄VO₃灼燒脫氨可得V₂O₅在硫酸酸化條件下，V₂O₅可與草酸（H₂C₂O₄）溶液反應(yīng)得到含VO²⁺的溶液，反應(yīng)的離子方程式為

V₂O₅+H₂C₂O₄+4H⁺=2VO²⁺+2CO₂↑+3H₂O

V₂O₅+H₂C₂O₄+4H⁺=2VO²⁺+2CO₂↑+3H₂O

。
（6）測定產(chǎn)品中V₂O₅的純度：取ag產(chǎn)品用硫酸溶得（VO₂）₂SO₄溶液，加入b₁mLc₁mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液（VO₂⁺+2H⁺+Fe²⁺═VO²⁺+Fe³⁺+H₂O），再用c₂mol?L^-1KMnO₄溶液滴定過量的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液的體積為b₂mL。已知MnO₄^-被還原為Mn²⁺，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V₂O₅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

（

c

1

b

1

-

5

c

2

b

2

）

M

20

a

%

（

c

1

b

1

-

5

c

2

b

2

）

M

20

a

%

（V₂O₅的摩爾質(zhì)量為Mg?mol^-1）。