人教新版九年級(jí)下冊(cè)《11.1 生活中常見的鹽》2022年同步練習(xí)卷（7）

一、單選題

• 1．小明家的甘蔗莖桿細(xì)弱，需要追施鉀肥，應(yīng)選擇（　　）

  A．KOH

  B．Ca3（PO4）2

  C．K2CO3

  D．CO（NH2）2
  組卷：456引用：9難度：0.7

  解析

• 2．下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）	除去雜質(zhì)的方法
  A	FeSO4溶液（CuSO4）	加入過量Fe粉、過濾
  B	CaO（CaCO3）	加水溶解、過濾
  C	CO2（CO）	通入適量氧氣、點(diǎn)燃
  D	鹽酸（硫酸）	先加入適量的Ba（NO3）2溶液、再過濾

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：179引用：7難度：0.6

  解析

• 3．下列有關(guān)鹽的用途的說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．氯化鈉是重要的調(diào)味品

  B．可用亞硝酸鈉代替食鹽腌漬食品

  C．小蘇打可用于焙制糕點(diǎn)

  D．碳酸鉀可用作化學(xué)肥料
  組卷：354引用：12難度：0.6

  解析

• 4．下列所示的圖象能反映相對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　?。?/h2>

  A． 向pH=12的Ca（OH）2溶液中不斷加水稀釋

  B． 向碳酸鈣固體中逐滴加入稀鹽酸至過量

  C． 在40℃，將飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有白色晶體析出

  D． 分別向等質(zhì)量Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸
  組卷：88引用：3難度：0.5

  解析

• 5．研學(xué)小組對(duì)兩個(gè)工廠排污口排放的污水進(jìn)行檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)共含HNO₃、K₂SO₄、MgCl₂和NaOH四種物質(zhì)，已知每個(gè)排污口只排放兩種不同的物質(zhì)，且排污口之間排放的物質(zhì)都彼此不相同。下列關(guān)于污水成分的分析合理的是（　?。?/h2>

  A．HNO3和K2SO4一定來自同一排污口

  B．HNO3和MgCl2一定來自同一排污口

  C．HNO3和NaOH一定來自同一排污口

  D．將兩處污水混合后，溶液一定呈中性
  組卷：87引用：5難度：0.5

  解析

• 6．某pH=12的無色溶液中大量存在的離子有Na⁺、Ba²⁺、NO₃^-、X，則X可能是（　?。?/h2>

  A．Cu2+

  B．Cl-

  C．H+

  D．SO42-
  組卷：174引用：7難度：0.4

  解析

• 7．關(guān)于碳酸鈉的說法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．易溶于水	B．可用于洗滌油污
  C．受熱易分解	D．可用于制造普通玻璃
  組卷：344引用：9難度：0.7

  解析

二、綜合應(yīng)用題

• 21．酸、堿、鹽是生活中常見的物質(zhì)。
  （1）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液?，F(xiàn)要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液。步驟如下：
  ①計(jì)算：需要氯化鈉的質(zhì)量為

   

  g,需要水的體積為

   

  mL（水的密度為1g/cm³）。
  ②稱量和量?。河猛斜P天平稱量所需的氯化鈉固體，用量筒量取所需的水。
  ③溶解：先將稱好的氯化鈉放入燒杯中，再將量好的水倒入盛有氯化鈉的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解，其中玻璃棒的作用是

   

  ；在量取水的體積時(shí)，若采用仰視的方法讀數(shù)，則所配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

   

  （填“偏大”或“偏小”）。
  ④把配好的溶液裝入細(xì)口瓶，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽。
  （2）A～E表示初中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物未標(biāo)出）。其中A是一種建筑材料的主要成分，D廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，E可以用于改良酸性土壤。（“—”表示可相互反應(yīng)，“→”表示反應(yīng)可一步實(shí)現(xiàn)）。請(qǐng)回答下列問題：
  ①B的化學(xué)式

   

  。
  ②由C→E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  ③D和E的反應(yīng)屬于

   

  反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。
  組卷：57引用：2難度：0.5

  解析

• 22．硫酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的試劑，也是重要的化工原料。試回答下列問題：
  （1）濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3%～5%的

   

  （填“碳酸氫鈉”“氫氧化鈉”“硼酸”之一）溶液，以防灼傷皮膚。
  （2）用硫單質(zhì)制取硫酸的轉(zhuǎn)化流程示意圖如圖：
  
  在S、SO₂、SO₃、H₂SO₄四種物質(zhì)中，硫元素的化合價(jià)表現(xiàn)為+4價(jià)的物質(zhì)是

   

  （填化學(xué)式）。寫出上述轉(zhuǎn)化流程步驟③中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  （3）現(xiàn)取100g稀硫酸倒入燒杯中，慢慢向燒杯中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的BaCl₂溶液，反應(yīng)過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入BaCl₂溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試回答：
  ①當(dāng)加入BaCl₂溶液200g時(shí)（即圖中A點(diǎn)），燒杯中溶液里大量存在的酸根離子是

   

  （填離子符號(hào)）。
  ②當(dāng)加入BaCl₂溶液416g時(shí)（即圖中B點(diǎn)），恰好完全反應(yīng)，試通過計(jì)算求產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量。（計(jì)算結(jié)果精確至0.1g）
  組卷：255引用：4難度：0.5

  解析