硫酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的試劑，也是重要的化工原料。試回答下列問題：
（1）濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3%～5%的

碳酸氫鈉

碳酸氫鈉

（填“碳酸氫鈉”“氫氧化鈉”“硼酸”之一）溶液，以防灼傷皮膚。
（2）用硫單質(zhì)制取硫酸的轉(zhuǎn)化流程示意圖如圖：

在S、SO₂、SO₃、H₂SO₄四種物質(zhì)中，硫元素的化合價(jià)表現(xiàn)為+4價(jià)的物質(zhì)是

SO₂

SO₂

（填化學(xué)式）。寫出上述轉(zhuǎn)化流程步驟③中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

SO₃+H₂O═H₂SO₄

SO₃+H₂O═H₂SO₄

。
（3）現(xiàn)取100g稀硫酸倒入燒杯中，慢慢向燒杯中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的BaCl₂溶液，反應(yīng)過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入BaCl₂溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試回答：
①當(dāng)加入BaCl₂溶液200g時(shí)（即圖中A點(diǎn)），燒杯中溶液里大量存在的酸根離子是

Cl^-、SO₄^2-

Cl^-、SO₄^2-

（填離子符號(hào)）。
②當(dāng)加入BaCl₂溶液416g時(shí)（即圖中B點(diǎn)），恰好完全反應(yīng)，試通過計(jì)算求產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量。（計(jì)算結(jié)果精確至0.1g）