2021-2022學(xué)年廣西南寧市賓陽中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）

一、選擇題：本題共18小題，每小題3分，共54分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是（　?。?/h2>

  A．為減少酸雨的產(chǎn)生，可以在固體煤中摻入生石灰

  B．CO2、CH4均是造成溫室效應(yīng)的氣體

  C．利用晶體二氧化硅制作的太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能

  D．踩下油門能夠?qū)θ加蛙囘M(jìn)行加速的原因是提高了進(jìn)入內(nèi)燃機(jī)的空氣量
  組卷：10引用：1難度：0.7

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• 2．下列說法正確的是（　　）

  A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，有能量變化的都是化學(xué)反應(yīng)

  B．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓總是低于反應(yīng)產(chǎn)物的總焓

  C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，正反應(yīng)活化能總是大于逆反應(yīng)活化能

  D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，恒壓條件下的反應(yīng)熱效應(yīng)等于焓變
  組卷：4引用：1難度：0.5

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• 3．將鹽酸滴在大理石上，不能使反應(yīng)最初速率加快的是（　?。?/h2>

  A．鹽酸濃度不變，反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行

  B．鹽酸濃度增大一倍，溫度不變

  C．將大理石粉碎成粉末

  D．鹽酸濃度不變，用量增大一倍
  組卷：13引用：2難度：0.7

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• 4．下列反應(yīng)中一定屬于放熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．化合反應(yīng)	B．分解反應(yīng)
  C．中和反應(yīng)	D．氧化還原反應(yīng)
  組卷：1引用：2難度：0.8

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• 5．在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大的方法是（　?。?br />①增大反應(yīng)物的濃度
  ②升高溫度
  ③增大壓強(qiáng)
  ④移去生成物
  ⑤加入催化劑．

  A．①③⑤

  B．②③⑤

  C．②⑤

  D．①③④
  組卷：230引用：12難度：0.7

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• 6．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

  A．工業(yè)合成氨采用400K的高溫

  B．用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體

  C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

  D．對(duì)CO中毒病人給予高壓氧艙治療
  組卷：6引用：1難度：0.7

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• 7．將固體NH₄I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
  ①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）       ②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
  當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，c（H₂）=2mol/L，c（HI）=4mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　?。?/h2>

  A．16

  B．20

  C．32

  D．36
  組卷：19引用：3難度：0.5

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二、非選擇題：本題共4小題，共46分，除特殊標(biāo)注外每空2分?？忌鶕?jù)要求作答。

• 21．（1）已知：①4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（1）△H=-1530.6kJ?mol^-1
  ②H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（1）△H₂=-285.8kJ?mol^-1
  NH₃分解的熱化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）工業(yè)上常采用CO₂和H₂為原料合成乙醇，某實(shí)驗(yàn)小組將CO₂（g）和H（g）按1：3的比例置于一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）△H.在相同的時(shí)間內(nèi)，容器中CO₂的濃度隨溫度T的變化如圖1所示，上述反應(yīng)的pK（pK=-lgK，K表示反應(yīng)平衡常數(shù)）隨溫度T的變化如圖2所示。
  ①由圖1可知，△H

   

  0（填“＞”、“=”或“＜”）。
  ②在T₁～T₂溫度區(qū)間內(nèi)，容器中CO₂（g）的濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是

   

  。
  ③圖1中點(diǎn)1、2對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率v_1逆

   

  v_2正（填“＞”、“=”或“＜”）。
  ④圖2中當(dāng)pK的值對(duì)應(yīng)C點(diǎn)，則隨溫度變化A、B、D、E四點(diǎn)中變化趨勢(shì)合理的是

   

  。
  ⑤乙烯氣相直接水合法過程中會(huì)發(fā)生乙醇的異構(gòu)化反應(yīng)：C₂H₅OH（g）?CH₃OCH₃（g）△H=+50.7kJ?mol^-1，該反應(yīng)的速率方程可表示為v_正=k_正?c（C₂H₅OH）和v_逆=k_逆?c（CH₃OCH₃），k_正和k_逆只與溫度有關(guān)。該反應(yīng)的活化能E_a（正）

   

  （填“＞”、“=”或“＜”）E_a（逆），已知：T℃時(shí)，k_正=0.006s^-1，k_逆=0.002s^-1，該溫度下向某恒容密閉容器中充入1.5mol乙醇和4mol甲醚，此時(shí)反應(yīng)v_正

   

  v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）
  組卷：39引用：2難度：0.5

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• 22．小明同學(xué)認(rèn)為FeCl₃與KI能發(fā)生反應(yīng)，且該反應(yīng)具有一定限度，設(shè)計(jì)如下探究活動(dòng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
  Ⅰ．取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加5～6滴FeCl₃稀溶液；
  Ⅱ．繼續(xù)加入2mLCCl₄，蓋好玻璃塞，振蕩靜置；
  Ⅲ．取少量分液后得到的上層清液，滴加KSCN溶液；
  （1）現(xiàn)象

   

  說明該反應(yīng)確實(shí)已經(jīng)發(fā)生。從實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)來看，該實(shí)驗(yàn)中試劑KI必須過量，原因是　

   

  。
  （2）探究活動(dòng)Ⅲ的意圖是通過生成紅色的溶液[假設(shè)溶質(zhì)全部為Fe（SCN）₃]，驗(yàn)證有Fe³⁺殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實(shí)驗(yàn)中卻未見溶液呈紅色。對(duì)此同學(xué)們提出了下列兩種猜想：
  猜想一：

   

  。
  猜想二：Fe³⁺仍有殘余，生成的Fe（SCN）₃濃度極小，其顏色肉眼無法觀察。
  為了驗(yàn)證猜想，查閱資料獲得下列信息：
  信息一：乙醚是典型的有機(jī)溶劑，微溶于水，密度為0.71g/mL，I₂、Fe（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大；萃取也是可逆過程，一般無法完全進(jìn)行
  信息二：Fe³⁺可與[Fe（CN）₆]^4-反應(yīng)生成暗藍(lán)色沉淀，用K₄[Fe（CN）₆]（亞鐵氰化鉀）溶液檢驗(yàn)Fe³⁺的靈敏度比用KSCN溶液更高。
  結(jié)合新信息，現(xiàn)小明和小紅分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想一和猜想二，并將實(shí)驗(yàn)信息與他們得出的結(jié)論記錄如下：
  ①請(qǐng)完成如表
  

  實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象和結(jié)論
  步驟一：取II后水層樣液，加入K4[Fe（CN）6]（亞鐵氰化鉀）溶液	產(chǎn)生暗藍(lán)色沉淀，猜想一   。 （填“成立”或“不成立”）
  步驟二：   （請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟）	乙醚層呈紅色，猜想二   。 （填“成立”或“不成立”）

  根據(jù)步驟一和步驟二的結(jié)論，請(qǐng)寫出I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

   

  ；
  ②小紅認(rèn)為，步驟一和步驟二都可以單獨(dú)證明該反應(yīng)是否存在限度，但教師審核后認(rèn)為，步驟二對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象實(shí)際上不足以說明猜想二成立，也不能說明反應(yīng)是否存在限度，請(qǐng)你試說明教師的理由

   

  。
  組卷：16引用：2難度：0.5

  解析