2021-2022學(xué)年安徽省皖南八校高三（上）摸底聯(lián)考化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
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1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：1難度：0.6 -
2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ?。?/h2>
組卷：8引用：3難度：0.7 -
3．下列有關(guān)鈉及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：155引用：5難度：0.6 -
4．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ?。?/h2>
組卷：20引用：1難度：0.6 -
5．室溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（ ）
組卷：79引用：10難度：0.8 -
6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：27引用：3難度：0.7
二、填空題（本題包括4小題，共58分）
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17．氮氧化物氣體是造成光化學(xué)污染的主要?dú)怏w，降低氮氧化物氣體的排放是環(huán)境保護(hù)的重要課題。
（1）用O3氧化可脫除氮氧化物。
已知：①2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H1=-113kJ/mol
②6NO2（g）+O3（g）?3N2O5（g）△H2=-227kJ/mol
③4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）△H3=-57kJ/mol
用O3氧化脫除NO的總反應(yīng)是：NO（g）+O3（g）?NO2（g）+O2（g） 的△H4=，該反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢(shì)大，其原因是。
（2）氮氧化物間的相互轉(zhuǎn)化，已知2NO（g）+O2（g）?2NO2（g） 的反應(yīng)歷程分兩步：
第一步：2NO（g）?N2O2（g）（快反應(yīng)）
第二步：N2O2（g）+O2?2NO2（g） （慢反應(yīng)）
①總反應(yīng)的速率由（填“第一步”或“第二步”）決定。
②用O2表示的速率方程為v（O2）=k1c2（NO）?c（O2）；NO2表示的速率方程為v（NO2）=k2c2（NO）?c（O2），k1與k2分別表示速率常數(shù)，則=k1k2（填數(shù)值）。
③下列關(guān)于反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）。
A.反應(yīng)的總活化能等于第一步和第二步反應(yīng)的活化能之和
B.使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率常數(shù)一定增大
C.第一步反應(yīng)的活化能小于第二步反應(yīng)的活化能
（3）電解氧化吸收法可將廢氣中的NOx轉(zhuǎn)變?yōu)橄鯌B(tài)氮。分別向0.1mol?L-1NaCl溶液和0.08mol?L-1Na2SO4溶液（起始pH均調(diào)至9）中通入NO，測(cè)得電流強(qiáng)度與NO的脫除率的關(guān)系如圖1所示。電解0.1mol?L-1NaCl溶液時(shí)，溶液中相關(guān)成分的濃度變化與電流強(qiáng)度的關(guān)系如圖2所示。
①電解Na2SO4溶液時(shí)產(chǎn)生H2O2，H2O2氧化吸收NO的離子方程式為。
②電解NaCl溶液作吸收液時(shí)，NO的去除率始終比Na2SO4溶液的大，原因是。
③隨著電流強(qiáng)度的增大，電解NaCl溶液時(shí)NO去除率下降的原因是。組卷：41引用：1難度：0.5 -
18．NH4Al（SO4）2常作食品加工中的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題：
（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其原理是（用離子方程式說(shuō)明）。
（2）相同條件下，0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中的c（NH4+）（填“等于”“大于”或“小于”） 0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中的c（NH4+）。
（3）幾種均為0.1mol?L-1的電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。
①其中符合0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液的pH隨溫度變化的曲線是（填羅馬數(shù)字），導(dǎo)致NH4HSO4溶液的pH隨溫度變化的原因是。
②20℃時(shí)，0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中2c（SO42- ）-c（NH4+ ）-3c（Al3+ ）=mol?L-1。（列計(jì)算式不必化簡(jiǎn)）
（4）室溫時(shí)，向100mL0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液，溶液pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。
①試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是點(diǎn)。
②在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是。
③由b到c發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。組卷：68引用：3難度：0.7