氮氧化物氣體是造成光化學(xué)污染的主要氣體，降低氮氧化物氣體的排放是環(huán)境保護(hù)的重要課題。
（1）用O₃氧化可脫除氮氧化物。
已知：①2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₁=-113kJ/mol
②6NO₂（g）+O₃（g）?3N₂O₅（g）△H₂=-227kJ/mol
③4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）△H₃=-57kJ/mol
用O₃氧化脫除NO的總反應(yīng)是：NO（g）+O₃（g）?NO₂（g）+O₂（g）  的△H₄=

-198kJ/mol

-198kJ/mol

，該反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢大，其原因是

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

。
（2）氮氧化物間的相互轉(zhuǎn)化，已知2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g） 的反應(yīng)歷程分兩步：
第一步：2NO（g）?N₂O₂（g）（快反應(yīng)）
第二步：N₂O₂（g）+O₂?2NO₂（g） （慢反應(yīng)）
①總反應(yīng)的速率由

第二步

第二步

（填“第一步”或“第二步”）決定。
②用O₂表示的速率方程為v（O₂）=k₁c²（NO）?c（O₂）；NO₂表示的速率方程為v（NO₂）=k₂c²（NO）?c（O₂），k₁與k₂分別表示速率常數(shù)，則

k

1

k

2

=

0.5

0.5

（填數(shù)值）。
③下列關(guān)于反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的說法正確的是

C

C

（填序號）。
A.反應(yīng)的總活化能等于第一步和第二步反應(yīng)的活化能之和
B.使壓強增大，反應(yīng)速率常數(shù)一定增大
C.第一步反應(yīng)的活化能小于第二步反應(yīng)的活化能
（3）電解氧化吸收法可將廢氣中的NO_x轉(zhuǎn)變?yōu)橄鯌B(tài)氮。分別向0.1mol?L^-1NaCl溶液和0.08mol?L^-1Na₂SO₄溶液（起始pH均調(diào)至9）中通入NO，測得電流強度與NO的脫除率的關(guān)系如圖1所示。電解0.1mol?L^-1NaCl溶液時，溶液中相關(guān)成分的濃度變化與電流強度的關(guān)系如圖2所示。

①電解Na₂SO₄溶液時產(chǎn)生H₂O₂，H₂O₂氧化吸收NO的離子方程式為

3H₂O₂+2NO+2OH^-=2NO₃^-+4H₂O

3H₂O₂+2NO+2OH^-=2NO₃^-+4H₂O

。
②電解NaCl溶液作吸收液時，NO的去除率始終比Na₂SO₄溶液的大，原因是

電解氯化鈉溶液生成次氯酸根離子，次氯酸根離子氧化性更強，同時還生成燒堿，溶液的堿性更強

電解氯化鈉溶液生成次氯酸根離子，次氯酸根離子氧化性更強，同時還生成燒堿，溶液的堿性更強

。
③隨著電流強度的增大，電解NaCl溶液時NO去除率下降的原因是

隨著電流強度的增大，溶液的溫度升高，導(dǎo)至次氯酸根轉(zhuǎn)化（歧化）為氯酸根離子，氯酸根離子氧化性比次氯酸根離子弱

隨著電流強度的增大，溶液的溫度升高，導(dǎo)至次氯酸根轉(zhuǎn)化（歧化）為氯酸根離子，氯酸根離子氧化性比次氯酸根離子弱

。