2023-2024學(xué)年甘肅省蘭州市教育局第四片區(qū)聯(lián)考高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題4分，共48分）每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意

• 1．下列過程中化學(xué)反應(yīng)速率的加快對(duì)人類有益的是（　　）

  A．金屬的腐蝕

  B．食物的腐敗

  C．塑料的老化

  D．氨的合成
  組卷：26引用：7難度：0.9

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• 2．下列各組變化中，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的是（　?。?/h2>

  A．生石灰溶于水	B．鋅粒和稀硫酸反應(yīng)
  C．二氧化碳與碳反應(yīng)	D．化石燃料燃燒
  組卷：11引用：1難度：0.9

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• 3．25℃、1.01×10⁵ Pa時(shí)，反應(yīng)2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H=56.7kJ?mol^-1自發(fā)進(jìn)行的原因是（　　）

  A．是吸熱反應(yīng)

  B．是放熱反應(yīng)

  C．是熵減小的反應(yīng)

  D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)
  組卷：45引用：6難度：0.7

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• 4．下列說法正確的是（　　）

  A．催化劑不影響反應(yīng)活化能，但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率

  B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/（L?s）是指1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L

  C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

  D．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯
  組卷：59引用：2難度：0.6

  解析

• 5．對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），達(dá)到平衡時(shí)，若溫度保持不變，增加N₂的濃度，則加入N₂的瞬間（　　）

  A．正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大

  B．逆反應(yīng)速率先減小

  C．化學(xué)平衡開始向逆向移動(dòng)

  D．化學(xué)平衡開始向正向移動(dòng)
  組卷：36引用：2難度：0.5

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二.、非選擇題（每空2分，共52分）

• 15．在化學(xué)反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）ΔH=QkJ?mol^-1過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
  （1）Q

   

  0（填“＞”“＜”或“=”）。
  （2）熵變?chǔ)

   

  0（填“＞”“＜”或“=”）。
  （3）該反應(yīng)

   

  自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“不能”）。
  （4）升高溫度，平衡常數(shù)K

   

  （填“增大”“減小”或“不變”），平衡向

   

  方向移動(dòng)，平衡向該方向移動(dòng)的理由是

   

  。
  組卷：23引用：1難度：0.7

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• 16．氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
  （1）根據(jù)圖提供的信息，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

   

  ，在圖中曲線

   

  （填“a”或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線，判斷理由是

   

  。
  （2）（雙選）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是

   

  。
  A．3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆
  B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN₂的同時(shí)生成2nmolNH₃
  C．混合氣體的密度不再改變
  D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
  （3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，保持體積不變，0.5min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中有0.4molNH₃，則平均反應(yīng)速率v（N₂）=

   

  ，該溫度下的平衡常數(shù)K=

   

  。（小數(shù)點(diǎn)后保留3位有效數(shù)字）。
  （4）保持溫度和體積不變，向上述平衡體系中再加入1molN₂、1molH₂、1molNH₃后該反應(yīng)的速率大小關(guān)系為v_正

   

  v_逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。
  組卷：6引用：1難度：0.5

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