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對于密閉容器中進行的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），達到平衡時，若溫度保持不變，增加N2的濃度，則加入N2的瞬間（　?。?/h1>

【答案】D
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/10/3 8:0:2組卷：36引用：2難度：0.5
相似題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．氨氣是一種重要的化工原料，氨態(tài)氮肥是常用的肥料．
    工業(yè)合成氨的化學方程式：N2+3H2
    催化劑
    高溫高壓
     2NH3+92.4KJ
    （1）它是氮的固定的一種，屬于
     
    （  選填“大氣固氮”、“生物固氮”“人工固氮”）；若升高溫度，該平衡向
     
    方向移動（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）．
    （2）該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是
     
    ．（選填編號）
    a.壓強不變b.v正（H2）=v正（NH3）c.c （N2）不變d.c（NH3）=c（N2）
    （3）欲使NH3產(chǎn)率增大，可采取的措施有
     
    、
     
    ．若容器容積為2L，開始加入的N2為0.1mol,20s后測得NH3的物質(zhì)的量為0.08mol,則N2的平均反應(yīng)速率為
     
    mol/（L?S）．
    （4）如圖所示，將集有氨氣的試管倒置于水槽中，觀察到試管內(nèi)液面上升，溶液變?yōu)榧t色，解釋發(fā)生該現(xiàn)象的原因
     
    ．
    （5）（NH4）2SO4是常用的氮肥，長期施用時會使土壤酸化板結(jié)，用離子方程式表示原因
     

    檢驗（NH4）2SO4含
    NH
    +
    4
    的方法是
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：81引用：1難度：0.1

  • 2．Fe3+的配位化合物較穩(wěn)定且運用廣泛。它可與H2O、SCN-、Cl-、F-等形成配離子使溶液顯色。如：顯淺紫色的[Fe（H2O）6]3+、紅色的[Fe（SCN）6]3-、黃色的[FeCl4]-、無色[FeF6]3-。某同學按如圖步驟完成實驗：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知Fe3+與SCN-、F-在溶液中存在以下平衡：Fe3++6SCN-?[Fe（SCN）6]3-（紅色）；Fe3++6F-?[FeF6]3-（無色）
    下列說法不正確的是（　　）

    發(fā)布：2024/11/2 14:30:1組卷：52引用：3難度：0.7

  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．在有氧條件下，新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)，模擬NOx的去除。在不同溫度下，反應(yīng)相同時間，測得NOx的去除率如圖所示，下列說法不合理的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：10引用：1難度：0.6
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