29.某鋰電池的反應(yīng)式為FePO
4+Li
LiFePO
4,回答下列問(wèn)題:
(1)該蓄電池放電過(guò)程中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是
(寫(xiě)化學(xué)式),充電時(shí)外電路中轉(zhuǎn)移了2mol電子,則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為
g。
(2)若以該鋰電池為電源,電解NaOH稀溶液,制備H
2和O
2,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
。
(3)若利用該電源精煉銅,粗銅精煉過(guò)程中,因陽(yáng)極雜質(zhì)逐漸溶解,電解質(zhì)溶液中Fe
2+、Zn
2+的濃度會(huì)逐漸增大,而這些雜質(zhì)離子則會(huì)影響后續(xù)精煉。某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的除雜方案:
已知有關(guān)氫氧化物沉淀的pH如表:
氫氧化物 |
Fe(OH)3 |
Cu(OH)2 |
Zn(OH)2 |
Fe(OH)2 |
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH |
2.3 |
5.6 |
6.2 |
7.5 |
完全沉淀時(shí)的pH |
3.9 |
6.4 |
8.0 |
9.7 |
加入H
2O
2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
;若要檢驗(yàn)Fe
2+是否完全轉(zhuǎn)化為Fe
3+,可選擇的試劑是
,對(duì)應(yīng)現(xiàn)象是
;調(diào)節(jié)pH=5.0時(shí),則沉淀的離子主要是
(填離子符號(hào));操作A的名稱(chēng)是
;該同學(xué)的方案中未除去的雜質(zhì)金屬陽(yáng)離子是
。