2021-2022學年云南省大理州巍山二中高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（本大題共24小題，每小題2分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）

• 1．下列變化發(fā)生后，反應體系能量降低的是（　?。?/h2>

  A．水與Na2O2反應	B．碳與CO2的反應
  C．Cl2→2Cl	D．干冰氣化
  組卷：4引用：3難度：0.8

  解析

• 2．下列有關化學用語使用正確的是（　　）

  A．N2的電子式：

  B．鐵紅的化學式：Fe（OH）3

  C．H2O2的電子式：

  D．中子數為20的氯原子： 20 17 Cl
  組卷：16引用：1難度：0.7

  解析

• 3．在中和熱測定的實驗中不需要用到的儀器是（　　）

  A．量筒	B．溫度計
  C．環(huán)形玻璃攪拌棒	D．天平
  組卷：71引用：25難度：0.9

  解析

• 4．下列說法中錯誤的是（　　）

  A．食品袋中的抗氧化劑能延緩食品變質

  B．對于同一物質在不同狀態(tài)時的熵值是：氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)

  C．平衡常數K值越大，則可逆反應進行越完全，反應物的轉化率越大

  D．凡是能量達到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞
  組卷：14引用：3難度：0.7

  解析

• 5．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（　?。?/h2>

  A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

  B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

  C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作凈水劑

  D．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料
  組卷：1283引用：35難度：0.9

  解析

• 6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

  A．無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

  B．c（Fe2+）=1 mol?L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-

  C． c （ H + ） c （ O H - ） =1×10 -12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

  D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
  組卷：38難度：0.8

  解析

• 7．阿伏加德羅常數的值為N_A。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．0.1mol的11B中，含有0.6NA個中子

  B．0.02mol/LH2SO4的溶液中，所含H+數為0.04NA

  C．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.2NA

  D．將0.2molSO2和0.1molO2置于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2NA
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 8．某已平衡的化學可逆反應，下列有關敘述正確的是（　　）

  A．使用合適的催化劑可以使平衡正向移動

  B．升高溫度，平衡一定正向移動

  C．增加生成物的質量，平衡一定逆向移動

  D．有氣體參加的可逆反應，減小體積增大壓強能夠加快反應速率
  組卷：58引用：7難度：0.5

  解析

• 9．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖，它含有的官能團有（　?。?br />

  A．1種

  B．3種

  C．4種

  D．2種
  組卷：37引用：3難度：0.7

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• 10．接觸法制硫酸工藝中，其主反應如下：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197 kJ/mol,下列說法正確的是（　　）

  A．因為反應放熱，所以該反應不需要加熱即能快速反應

  B．增大O2的濃度可以提高反應速率和SO2的轉化率

  C．反應450℃時的平衡常數小于500℃時的平衡常數

  D．恒溫下縮小容器容積，使Q＞K
  組卷：26引用：8難度：0.6

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二、填空題（本大題共6小題，共52分）

• 29．某鋰電池的反應式為FePO₄+Li

  放電

  充電

  LiFePO₄，回答下列問題：
  （1）該蓄電池放電過程中發(fā)生還原反應的物質是

   

  （寫化學式），充電時外電路中轉移了2mol電子，則陰極產物的質量為

   

  g。
  （2）若以該鋰電池為電源，電解NaOH稀溶液，制備H₂和O₂，則陽極的電極反應式為

   

  。
  （3）若利用該電源精煉銅，粗銅精煉過程中，因陽極雜質逐漸溶解，電解質溶液中Fe²⁺、Zn²⁺的濃度會逐漸增大，而這些雜質離子則會影響后續(xù)精煉。某同學設計如圖所示的除雜方案：
  
  已知有關氫氧化物沉淀的pH如表：
  

  氫氧化物	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Zn（OH）2	Fe（OH）2
  開始沉淀時的pH	2.3	5.6	6.2	7.5
  完全沉淀時的pH	3.9	6.4	8.0	9.7

  加入H₂O₂溶液時發(fā)生反應的離子方程式為

   

  ；若要檢驗Fe²⁺是否完全轉化為Fe³⁺，可選擇的試劑是

   

  ，對應現象是

   

  ；調節(jié)pH=5.0時，則沉淀的離子主要是

   

  （填離子符號）；操作A的名稱是

   

  ；該同學的方案中未除去的雜質金屬陽離子是

   

  。
  組卷：6引用：2難度：0.5

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• 30．用合成氣生成甲醇的反應為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H，在10L恒容密閉容器中按物質的量之比1：2充入CO和H₂，測得CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖所示，200℃時n（H₂）隨時間的變化如表所示：
  

  t/min	0	1	3	5
  n（H2）/mol	8.0	5.4	4.0	4.0

  
  （1）△H

   

  （填“＞”“＜”或“=”） 0。
  （2）下列說法正確的是

   

  （填序號）。
  A.溫度越高，該反應的平衡常數越大
  B.達到平衡后再充入稀有氣體，CO的轉化率提高
  C.容器內氣體壓強不再變化時，反應達到最大限度
  D.圖中壓強：p₁＜p₂
  （3）0～3min內用CH₃OH表示的反應速率v（CH₃OH）=

   

  mol?L^-1?min^-1。
  （4）200℃時，該反應的平衡常數K=

   

  。向上述200℃達到平衡的恒容密閉容器中再加入2molCO、2molH₂、2molCH₃OH，保持溫度不變，則反應

   

  （填“正向”或“逆向”）進行。
  組卷：46難度：0.5

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