2022年湖北省七市（州）高考化學(xué)調(diào)研試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
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1．2022年1月14日，湯加火山噴發(fā)產(chǎn)生大量SO2進(jìn)入大氣。下列有關(guān)SO2說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：24引用：2難度：0.7 -
2．2021年我國科學(xué)家從一氧化碳到蛋白質(zhì)一步合成的技術(shù)路線被突破。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：20引用：2難度：0.7 -
3．下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作正確的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：1難度：0.5 -
4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：18引用：2難度：0.6 -
5．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是（ ）
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 A 向飽和溴化鉀溶液中滴入氯化銀飽和溶液 產(chǎn)生淡黃色沉淀 B 向盛有乙苯的試管中滴加3滴酸性高錳酸鉀溶液，振蕩 紫色不褪去 C 發(fā)黃的濃硝酸中通入O2 黃色變淺 D 裝有甲烷和氯氣的試管置于光亮處 氣體顏色變淺，試管壁有液珠 組卷：11引用：1難度：0.5 -
6．乙二醇生產(chǎn)工藝中，需使用熱的K2CO3溶液（脫碳液）脫除CO2，脫碳液中含有的V2O5能減少溶液對管道的腐蝕?？墒褂谩暗饬糠ā睖y定脫碳液中V2O5的含量，操作中涉及兩個(gè)反應(yīng)如下：①V2O5+6HCl+2KI═2VOCl2+2KCl+I2+3H2O；②I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6。下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：23引用：1難度：0.7
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
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18．磺酰氯（SO2Cl2）可用于制造鋰電池正極活性物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室可利用SO2和Cl2在活性炭催化下反應(yīng)制取少量SO2Cl2，裝置如圖（部分夾持裝置已省略）。
已知：①SO2（g）+Cl2（g）═SO2Cl2（1）ΔH=-97.3kJ/mol
②SO2Cl2熔點(diǎn)為-54.1°C，沸點(diǎn)69.1°C，常溫較穩(wěn)定。遇水劇烈水解，100℃以上易分解?；卮鹣铝袉栴}：
（1）儀器A的名稱是，裝置丙中橡膠管的作用是。
（2）裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為，上述儀器正確的連接順序是e→→g,h←←f（填儀器接口字母編號，儀器可重復(fù)使用）。
（3）儀器F的作用是。
（4）裝置丁中三頸燒瓶置于冷水浴中，其原因是。
（5）使用Li-SO2Cl2電池作為電源，采用四室式電滲析法制備Ni（H2PO2）2和NaOH，其工作原理如圖所示。已知電池反應(yīng)為2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑。下列說法正確的是（填標(biāo)號）。
A.電池中C電極的電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e-═2Cl-+SO2↑
B.膜甲、膜丙分別為陽離子交換膜、陰離子交換膜
C.g為Ni電極，連接電池的f極
D.一段時(shí)間后，I室和IV室中溶液的pH均升高
（6）某實(shí)驗(yàn)小組利用該裝置消耗了氯氣1120mL（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量），最后得到純凈的磺酰氯4.0g,則磺酰氯的產(chǎn)率為（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。組卷：36引用：2難度：0.5 -
19．研究碳及其化合物的資源化利用具有重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知下列熱化學(xué)方程式：
反應(yīng)I：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）ΔH1=-164.9kJ/mol.
反應(yīng)II：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41.2kJ/mol
則反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的ΔH3=kJ/mol。
（2）在T℃時(shí)，將1molCO2和3molH2加入容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)I：CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g），實(shí)驗(yàn)測得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）如表所示：
①能判斷反應(yīng)CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）達(dá)到平衡的是t/min 0 10 20 30 40 50 φ（CO2） 0.25 0.23 0.214 0.202 0.200 0.200 （填標(biāo)號）。
A.CO2的消耗速率和CH4的生成速率相等
B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
②達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。
（3）將n（CO2）：n（H2）=1：4的混合氣體充入密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)I、II，在不同溫度和壓強(qiáng)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖。0.1MPa時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率在600°C之后，隨溫度升高而增大的主要原因是。
（4）在T°C時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCO2和一定量的H2發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+2H2（g）?HCHO（g）+H2O（g）。達(dá)到平衡時(shí)，HCHO的分壓與起始的關(guān)系如圖所示：（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）n（H2）n（CO2）
①起始時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)為1.2pkPa,若5min時(shí)反應(yīng)到達(dá)c點(diǎn)，v（H2）=mol/（L?min）。
②b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=（kPa）-1（以分壓表示）。
③c點(diǎn)時(shí)，再加入CO2（g）和H2O（g），使二者分壓均增大0.05pkPa,則H2的轉(zhuǎn)化率（填“增大”“不變”或減小”）。組卷：46引用：3難度：0.5