研究碳及其化合物的資源化利用具有重要的意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）已知下列熱化學(xué)方程式：
反應(yīng)I：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）ΔH₁=-164.9kJ/mol.
反應(yīng)II：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.2kJ/mol
則反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）的ΔH₃=

+206.1

+206.1

kJ/mol。
（2）在T℃時(shí)，將1molCO₂和3molH₂加入容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)I：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g），實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO₂的體積分?jǐn)?shù)φ（CO₂）如表所示：

t/min	0	10	20	30	40	50
φ（CO2）	0.25	0.23	0.214	0.202	0.200	0.200

①能判斷反應(yīng)CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）達(dá)到平衡的是

CD

CD

（填標(biāo)號(hào)）。
A.CO₂的消耗速率和CH₄的生成速率相等
B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
②達(dá)到平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為

33.3

33.3

%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。
（3）將n（CO₂）：n（H₂）=1：4的混合氣體充入密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)I、II，在不同溫度和壓強(qiáng)時(shí)，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率如圖。0.1MPa時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率在600°C之后，隨溫度升高而增大的主要原因是

升高溫度，反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)使二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大的程度大于反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)使二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小的程度

升高溫度，反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動(dòng)使二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大的程度大于反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)使二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小的程度

。

（4）在T°C時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCO₂和一定量的H₂發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+2H₂（g）?HCHO（g）+H₂O（g）。達(dá)到平衡時(shí)，HCHO的分壓與起始

n

（

H

2

）

n

（

C

O

2

）

的關(guān)系如圖所示：（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

①起始時(shí)容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)為1.2pkPa,若5min時(shí)反應(yīng)到達(dá)c點(diǎn)，v（H₂）=

0.1

0.1

mol/（L?min）。
②b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=

5

4

p

5

4

p

（kPa）^-1（以分壓表示）。
③c點(diǎn)時(shí)，再加入CO₂（g）和H₂O（g），使二者分壓均增大0.05pkPa,則H₂的轉(zhuǎn)化率

不變

不變

（填“增大”“不變”或減小”）。