2023-2024學年福建省泉州市永春一中高三（上）合格性段考化學試卷（9月份）

一、選擇題（每小題2分，每小題只有一個選項符合題意，共50分）

• 1．下列物質能導電，且屬于電解質的是（　?。?/h2>

  A．Cu

  B．鹽酸

  C．熔融的KCl

  D．NaOH溶液
  組卷：16引用：7難度：0.5

  解析

• 2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一

  B．1molCO2中含有1mol碳和2mol氧

  C．硫酸的摩爾質量是98g/mol

  D．6.02×1023就是阿伏加德羅常數
  組卷：40難度：0.8

  解析

• 3．下列物質所含分子數最多的是（　?。?/h2>

  A．0.5mol N2

  B．標準狀況下2.24L CO2

  C．NA個C2H4（NA為阿伏加德羅常數的值）

  D．3.4g NH3（NH3的摩爾質量為17g?mol-1）
  組卷：51引用：1難度：0.5

  解析

• 4．新型冠狀病毒可通過氣溶膠傳播，氣溶膠屬于膠體的一種。下列關于膠體的敘述，正確的是（　?。?/h2>

  A．依據丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液

  B．霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應

  C．溶液中溶質粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律

  D．實驗室制備的Fe（OH）3膠體可用過濾的方法對其提純
  組卷：12引用：1難度：0.8

  解析

• 5．用紅色激光筆照射下列分散系，能觀察到丁達爾效應的是（　?。?/h2>

  A．稀硫酸	B．葡萄糖溶液
  C．氫氧化鋁膠體	D．硝酸鈉溶液
  組卷：22引用：1難度：0.9

  解析

• 6．下列物質屬于純凈物的是（　?。?/h2>

  A．氯水

  B．干冰

  C．石油

  D．玻璃
  組卷：15引用：1難度：0.5

  解析

• 7．下列過程屬于物理變化的是（　?。?/h2>

  A．石油分餾

  B．煤的干餾

  C．石油裂化

  D．乙烯聚合
  組卷：36引用：14難度：0.9

  解析

• 8．下列關于實驗安全方面的敘述錯誤的是（　　）

  A．爆炸類物質標記的符號為

  B．對于酸、堿、氧化劑或還原劑的廢液，應分別收集

  C．實驗室中未用完的鈉、鉀、白磷等易燃物應放回原試別瓶

  D．如果不慎將堿沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 9．下列操作中不屬于物質分離提純的是（　?。?/h2>

  A．溶解

  B．過濾

  C．蒸餾

  D．蒸發(fā)結晶
  組卷：21難度：0.7

  解析

• 10．下列關于實驗室突發(fā)事件的應對措施和常見廢棄物的處理方法的敘述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．將含重金屬離子的廢液直接排放

  B．強氧化物如KMnO4等固體不能隨便丟棄

  C．輕微燙傷或燒傷時，可先用潔凈的冷水處理，然后涂上燙傷藥膏

  D．少量酸滴到實驗桌上時，應立即用濕抹布擦凈，然后用水沖洗抹布
  組卷：7引用：1難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共5題，50分）

• 29．現有含少量KCl、K₂SO₄、KgCO₃雜質的KNO₃溶液，除去雜質，得到純凈KNO₃固體的實驗流程如圖所示．
  已知：KNO₃固體受熱易分解．
  （1）沉淀A 的主要成分是

   

  （填化學式）．
  （2）過程②中進行的實驗操作是

   

  ．
  （3）過程③中加入過量K₂CO₃溶液的目的是

   

  ．
  （4）為了除去溶液3 中的雜質，可向其中加入適量的

   

  ，而后獲得KNO₃晶體的操作是

   

  、

   

  、過濾．
  組卷：17難度：0.1

  解析

• 30．氧化還原反應在生產、生活等領域有廣泛的應用。
  （1）鋁熱反應可用于焊接鋼軌，其反應原理為：Fe₂O₃+2Al 

  高溫

  Al₂O₃+2Fe。在該反應中

   

  元素（填元素符號）的化合價升高，通過此反應的分析可知規(guī)律：氧化還原反應中元素化合價升高總數

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）元素化合價降低總數。
  （2）汽車常裝有安全氣囊，當發(fā)生強烈碰撞時，瞬間引發(fā)以下反應：2NaN₃=2Na+3N₂↑，所產生的氣體快速充滿氣囊，可以達到保護車內人員的目的。某安全氣囊130gNaN₃完全分解，反應中轉移電子的物質的量為

   

  mol,在標準狀況下，氣囊膨脹的體積約為

   

  L。
  （3）鈉-鉀合金（化學式為NaK₂），可在核反應堆中用作熱交換液。其中合金與水反應原理為：2NaK₂+6H₂O=2NaOH+4KOH+3H₂↑，現將0.2mol NaK₂加入400mL H₂O中充分反應，忽略溶液體積的變化。
  ①反應生成H₂的質量為

   

  。
  ②所得溶液中OH^-的物質的量濃度為

   

  。
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析