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菁優(yōu)網現(xiàn)有含少量KCl、K2SO4、KgCO3雜質的KNO3溶液，除去雜質，得到純凈KNO3固體的實驗流程如圖所示．
已知：KNO3固體受熱易分解．
（1）沉淀A 的主要成分是
BaSO4；BaCO3
BaSO4；BaCO3
（填化學式）．
（2）過程②中進行的實驗操作是
過濾
過濾
．
（3）過程③中加入過量K2CO3溶液的目的是
除去Ba2+、Ag+
除去Ba2+、Ag+
．
（4）為了除去溶液3 中的雜質，可向其中加入適量的
稀硝酸
稀硝酸
，而后獲得KNO3晶體的操作是
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
冷卻結晶
冷卻結晶
、過濾．

【答案】BaSO4；BaCO3；過濾；除去Ba2+、Ag+；稀硝酸；蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/9/11 5:0:9組卷：17引用：2難度：0.1
相似題

  • 1．黃鉀鐵礬渣經如下流程可將其轉化為錳鋅鐵氧體：
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    已知：①黃鉀鐵礬渣中鐵主要以Fe2O3形式存在，鋅主要以硫酸鋅（ZnSO4）、氧化鋅（ZnO）、硅酸鋅（ZnSiO3）形式存在，黃鉀鐵礬渣的某些元素成分如表所示：
    元素 Fe Zn Cu Cd Ca Mg Si
    質量分數(shù)% 28.9 8.77 0.37 0.18 0.37 0.84 4.63
    ②NH4F溶液用于沉淀Mg2+和Ca2+     ③Fe和Cd的金屬活動性相近
    （1）“酸浸”后，濾渣1的主要成分為
     
    （寫化學式）；為了提高浸出率，可采取的措施有
     
    （寫出一種即可）。
    （2）“還原除雜”工序中，加入鐵粉是為了除去溶液中
     
    、
     
    等金屬雜質離子。
    （3）加入（NH4）2S沉淀Cd2+時應避免過量，原因是
     
    ；若此過程中溶液攪拌時間過長，則會導致Cd2+去除率偏低，原因是
     
    。（已知：CdS的溶度積Ksp=8×10-27，F(xiàn)eS的溶度積Ksp=8×10-19，ZnS的溶度積Ksp=8×10-24）
    （4）寫出“共沉淀“工序中生成FeCO3的離子反應方程式為：
     
    。
    （5）錳鋅鐵氧體是種重要的磁性材料。測定鐵氧體中ZnO的實驗步驟如圖：
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    ①寫出除錳（Mn2+）步驟中的離子方程式：
     
    。
    ②準確量取25.00mL溶液A，掩蔽鐵后，用二甲酚橙作指示劑，用0.0100mol?L-1的EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定其中的Zn2+（反應原理為Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+）；至消定終點時消耗EDTA標準溶液20.00mL．通過計算確定該鐵氧體中ZnO的質量分數(shù)為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：62引用：2難度：0.6

  • 2．黃鉀鐵礬渣（含ZnO、Fe2O3及少量CuO、MgO等）是冶煉廠一種廢渣，為了綜合利用減小污染，可用于制備錳鋅鐵氧體，設計如圖流程：
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    已知：錳鋅鐵氧體和MgF2 均難溶于水
    下列說法不正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：69引用：2難度：0.7

  • 3．TiO2和CaTiO3都是光電轉化的重要材料。某探究小組利用鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵FeTiO3，還含有少量SiO2等雜質）來制備TiO2和CaTiO3，并利用黃鉀鐵礬[KFe3（SO4）2（OH）6]回收鐵的工藝流程如圖所示：菁優(yōu)網
    已知：a.“氧化酸解”后濾液①中鈦元素以TiO2+形式存在于溶液中；
    b.黃鉀鐵礬[KFe3（SO4）2（OH）6]可存在于堿性溶液中。
    回答下列問題：
    （1）FeTiO3中鈦元素的化合價為
     
    ；盛放KOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是
     
    （用化學方程式表示）。
    （2）“氧化酸解”時，控制反應溫度為150℃，不同氧化劑對鈦鐵礦酸解率的影響如圖所示。50min時，要求酸解率大于85%，則所選氧化劑應為
     
    ；采用H2O2作氧化劑時，其效率低的原因可能是
     
    。
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    不同氧化劑對鈦鐵礦酸解率的影響
    （3）根據(jù)工藝流程圖，寫出生成KFe3（SO4）2（OH）6的離子方程式：
     
    。
    （4）寫出“高溫煅燒”中由TiO2制備CaTiO3的化學方程式：
     
    。
    （5）T℃時，F(xiàn)e3+恰好沉淀完全[此時溶液中c（Fe3+）=1.0×10-5mol/L]，已知T℃時，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=1.0×10-38，水的離子積Kw=1.0×10-13.2。請通過計算求此時溶液的pH（寫出計算過程）
     
    。

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.6
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