2021-2022學年黑龍江省大慶中學高二（上）開學化學試卷

一、選擇題（包括18個小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個正確選項）

• 1．下列關于硫及其化合物的敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．因SO2具有漂白性，所以能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色

  B．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸鹽的形態(tài)存在

  C．硫黃和黃鐵礦可以作為制備硫酸的原料

  D．濃硫酸與FeO的反應中，濃硫酸只表現(xiàn)了酸性
  組卷：20引用：1難度：0.9

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• 2．下列有關氮元素的單質及其化合物的說法正確的是（　　）

  A．氮氣與氧氣在放電的條件下可直接生成NO2

  B．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀鹽酸，無明顯的變化

  C．實驗室加熱氯化銨固體，用堿石灰除去氯化氫的方法制備氨氣

  D．將SO2通入到硝酸鋇溶液中，會產生白色沉淀BaSO4
  組卷：101引用：2難度：0.7

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• 3．硅及其化合物的應用范圍很廣。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．單質硅能與氫氟酸反應，則單質硅也可以與鹽酸反應

  B．光導纖維是一種新型無機非金屬材料，其主要成分為SiO2

  C．通過反應SiO2+2C 高溫 Si+2CO可以說明非金屬性C＞Si

  D．SiO2既能與強堿溶液反應，又能與氫氟酸反應，所以SiO2是兩性氧化物
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．向NaOH溶液中通入少量的SO2：SO2+OH-═ HSO - 3

  B．向氯水中通入少量的SO2：Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+ SO 2 - 4

  C．將SO2通入到飽和的NaHCO3溶液中：2H++ CO 2 - 3 ═H2O+CO2↑

  D．將SO2通入到BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+═BaSO3↓+2H+
  組卷：249引用：11難度：0.9

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• 5．下列有關說法正確的有（　?。?br />①向含0.92molH₂SO₄的濃溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H₂SO₄的物質的量小于0.46mol
  ②新制飽和氨水中含氮粒子物質的量濃度最大的是NH₄⁺
  ③生產普通水泥的主要原料有石灰石、石英和純堿
  ④用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍
  ⑤N₂→NO→NO₂；Fe→FeCl₂→Fe（OH）₂；S→SO₃→H₂SO₄，上述每步轉化都能通過一步反應實現(xiàn)
  ⑥將氯氣和二氧化硫氣體分別通入紫色石蕊試液中，均會出現(xiàn)褪色現(xiàn)象

  A．2個

  B．3個

  C．4個

  D．5個
  組卷：4引用：2難度：0.6

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• 6．下列實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論均正確的是（　　）
  

  選項	實驗操作	現(xiàn)象	解釋或結論
  A	將鋁片分別加入濃HNO3和NaOH濃溶液中	NaOH濃溶液中的鋁片溶解	鋁不與濃HNO3反應
  B	向紫色石蕊試液中通入足量二氧化硫	溶液由紫色變?yōu)榧t色	二氧化硫與水反應有酸性物質生成
  C	將分別蘸有濃氨水和濃硝酸的兩根玻璃棒相互靠近	有白煙生成	濃硝酸具有強氧化性
  D	向待測液中加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液	有白色沉淀生成	待測液中含有 SO 2 - 4

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：181引用：5難度：0.9

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• 7．如圖所示，有關化學反應和能量變化的說法正確的是（　　）
  

  A．圖a表示的是吸熱反應的能量變化

  B．圖a一定需要加熱才能發(fā)生，圖b不加熱也能發(fā)生

  C．圖b中反應物比生成物穩(wěn)定

  D．圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應的能量變化
  組卷：10引用：2難度：0.7

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二、非選擇題（包括4個小題，共46分。）

• 21．根據(jù)電化學的知識，填寫下列空白：
  
  I．如圖1為原電池的示意圖。
  （1）Zn極為原電池的負極，該極的電極反應式是

   

  ，屬于

   

  （填“氧化反應”或“還原反應”）。
  （2）如Zn棒質量減輕13 g,則另一極放出氣體的體積為

   

  L（標準狀況）。
  Ⅱ.回答下列問題
  （3）將氫氣與氧氣的反應設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖2所示（a、b為多孔碳棒）其中

   

  （填A或B）處電極入口通氫氣，b電極的電極反應式為

   

  ；
  （4）當消耗標況下氫氣33.6L時，假設能量轉化率為90%，則導線中轉移電子的物質的量為

   

  mol。
  組卷：6引用：1難度：0.5

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• 22．t℃時，將 2molSO₂ 和 1molO₂ 通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196.6kJ/mol.2min 時反應達到化學平衡，此時測得反應物O₂ 還剩余 0.8mol,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應開始到達化學平衡，生成 SO₃的平均反應速率為

   

  ；平衡時，SO₂轉化率為

   

  
  （2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

   

  
  A．容器內壓強不再發(fā)生變化        B．SO₂ 的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
  C．容器內氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化    D．相同時間內消耗 2nmolSO₂ 的同時消耗 nmolO₂
  E．相同時間內消耗 2nmolSO₂的同時生成 nmolO₂     F．混合氣體密度不再變化
  （3）以下操作會引起化學反應速率變快的是

   

  
  A．向容器中通入O₂      B．擴大容器的體積         C．使用正催化劑
  D．升高溫度            E．向容器中通入氦氣．
  （4）t₂℃時，若將物質的量之比 n（SO₂）：n（O₂）=1：1 的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了 20%．則SO₂的轉化率為

   

  ．
  組卷：8引用：2難度：0.5

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