根據(jù)電化學(xué)的知識(shí)，填寫(xiě)下列空白：
I．如圖1為原電池的示意圖。
（1）Zn極為原電池的負(fù)極，該極的電極反應(yīng)式是 Zn-2e-=Zn2+Zn-2e-=Zn2+，屬于 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。
（2）如Zn棒質(zhì)量減輕13 g,則另一極放出氣體的體積為 4.484.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
Ⅱ.回答下列問(wèn)題
（3）將氫氣與氧氣的反應(yīng)設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖2所示（a、b為多孔碳棒）其中 AA（填A(yù)或B）處電極入口通氫氣，b電極的電極反應(yīng)式為 O2+4e-+2H2O=4OH-O2+4e-+2H2O=4OH-；
（4）當(dāng)消耗標(biāo)況下氫氣33.6L時(shí)，假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率為90%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 2.72.7mol。
【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合．
【答案】Zn-2e-=Zn2+；氧化反應(yīng)；4.48；A；O2+4e-+2H2O=4OH-；2.7
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：1難度：0.5
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