2023-2024學年廣東省廣州市三校聯(lián)考高二（上）期中化學試卷

一、選擇題：本大題16小題，1-10每小題2分，11-16每小題2分，共44分。

• 1．習主席在第七十五屆聯(lián)合國大會上發(fā)表重要講話時強調(diào)，中國將提高國家自主貢獻力度，采取更加有力的政策和措施，二氧化碳排放力爭于2030年前達到峰值，努力爭取2060年前實現(xiàn)碳中和。下列做法不正確的是（　?。?/h2>

  A．推廣電動汽車	B．開展植樹造林
  C．發(fā)展風力發(fā)電	D．禁止施用農(nóng)藥
  組卷：15引用：4難度：0.8

  解析

• 2．化學在生活中的應用隨處可見，下列措施不是為了改變化學反應速率的是（　　）

  A．將食品存放在冰箱中

  B．做饅頭時添加膨松劑

  C．月餅包裝袋內(nèi)放置還原鐵粉小袋

  D．冶煉鐵時將鐵礦石粉碎
  組卷：57引用：5難度：0.7

  解析

• 3．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

  B．工業(yè)合成氨中，將氨氣液化分離以提高氨氣產(chǎn)率

  C．由H2（g）、I2（g）、HI（g）組成的平衡體系加壓后顏色變深

  D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率
  組卷：14引用：2難度：0.5

  解析

• 4．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

  A．1.8g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為NA

  B．常溫下1LpH=13的Ba（OH）2中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

  C．106gNa2CO3固體中含有NA個 C O 2 - 3

  D．標準狀況下，46gNO2中含有分子數(shù)為NA
  組卷：11引用：1難度：0.6

  解析

• 5．水溶液中的離子平衡在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用，下列說法正確的是（　　）

  A．蒸干氯化鎂溶液并灼燒可得到干燥的氯化鎂固體

  B．用氯化銨溶液除去鐵器表面的鐵銹是利用了電離生成的氫離子

  C．向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，觀察到溶液顏色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

  D．pH=6的鹽酸和pH=8的碳酸鈉溶液中，二者由水電離出的氫離子濃度一定相同
  組卷：22引用：1難度：0.7

  解析

• 6．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

  A．pH=1 的無色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

  B． c （ H + ） c （ O H - ） =10-8的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-

  C．0.1mol?L-1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO-

  D．由水電離出的c（OH-）=1×10-11mol?L-1的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、HCO3-
  組卷：42引用：5難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本大題4小題，共56分。

• 19．利用水鈷礦（主要成分為Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等）可以制取多種化工試劑，圖為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程，回答下列問題：
  
  已知：
  ①浸出液中含有的陽離子主要有H⁺、Na⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等。
  ②沉淀Ⅰ中只含有兩種沉淀。
  ③已知氧化性：Co³⁺＞MnO₂＞

  C

  l

  O

  -

  3

  ＞Fe³⁺
  ④流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：
  

  沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
  開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
  完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

  （1）浸出過程中加入Na₂SO₃作用是

   

  。
  （2）NaClO₃在浸出液中發(fā)生反應的離子方程式為

   

  。
  （3）加入Na₂CO₃調(diào)pH至5.2，目的是

   

  ；萃取劑層含錳元素，則加入NaF溶液所得沉淀Ⅱ的主要成分

   

  。
  （4）操作Ⅰ包括：向水層加入

   

  調(diào)整pH至2～3，蒸發(fā)濃縮、

   

  、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。
  （5）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)計算K_sp[Co（OH）₂]=

   

  （假設離子濃度小于等于10^-5mol/L視為完全沉淀，已知10^0.4=2.5）
  （6）將草酸鈷晶體（CoC₂O₄?2H₂O）置于空氣中加熱，受熱過程中290～320℃溫度范圍得到剩余的固體物質(zhì)化學式為Co₃O₄，同時產(chǎn)生CO₂，寫出該過程的化學方程式

   

  。
  組卷：11引用：1難度：0.5

  解析

• 20．用CO₂制備C₂H₄，既可減少碳排放，又可獲得實用的含碳物質(zhì)，有利于實現(xiàn)“雙碳”目標。主要反應為：
  Ⅰ．2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）ΔH₁＜0
  Ⅱ．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂。
  回答下列問題：
  （1）①25℃，101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ?mol^-1，H₂的燃燒熱為286kJ?mol^-1；
  ②H₂O（l）=H₂O（g）ΔH=+44kJ?mol^-1。
  則ΔH₂=

   

  kJ?mol^-1。反應Ⅰ能自發(fā)進行的條件是

   

  （填“高溫”或“低溫”）。
  （2）向某剛性容器中，按投料比n（CO₂）：n（H₂）=1：3充入CO₂和H₂在不同催化劑（M、N）下發(fā)生上述反應。一段時間后，測得CO₂的轉(zhuǎn)化率、C₂H₄的選擇性（含碳生成物中C₂H₄的百分含量）隨溫度的變化如圖所示。
  
  ①由圖可知，催化效果M

   

  N（填“優(yōu)于”或“劣于”）。
  ②已知活化能E_a（看作不受溫度影響），反應溫度T和速率常數(shù)k之間符合公式：lgk=-

  E

  a

  RT

  +C（R和C為常數(shù)），下列關(guān)于反應Ⅰ在題設條件下的lgk～

  1

  T

  圖象與上述兩種催化劑關(guān)系對應正確的是

   

  （填標號）。
  ?
  ③500～800K之間，乙烯的選擇性隨溫度變化的原因是

   

  。
  ④能加快制備C₂H₄的速率且提高C₂H₄選擇性的措施有

   

  （填標號）。
  A．降低溫度
  B．增大壓強
  C．移走H₂O（g）
  D．更換適宜的催化劑
  （3）T℃時，在恒容容器中加入1molCO（g）、1molH₂O（g）以及催化劑，僅發(fā)生反應Ⅱ。反應后測得各組分的平衡分壓：p（CO）=0.25MPa和p（CO₂）=0.5MPa,則反應的平衡常數(shù)K_p=

   

  （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
  組卷：15引用：3難度：0.5

  解析