用CO₂制備C₂H₄，既可減少碳排放，又可獲得實(shí)用的含碳物質(zhì)，有利于實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)。主要反應(yīng)為：
Ⅰ．2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）ΔH₁＜0
Ⅱ．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂。
回答下列問(wèn)題：
（1）①25℃，101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ?mol^-1，H₂的燃燒熱為286kJ?mol^-1；
②H₂O（l）=H₂O（g）ΔH=+44kJ?mol^-1。
則ΔH₂=kJ?mol^-1。反應(yīng)Ⅰ能自發(fā)進(jìn)行的條件是 （填“高溫”或“低溫”）。
（2）向某剛性容器中，按投料比n（CO₂）：n（H₂）=1：3充入CO₂和H₂在不同催化劑（M、N）下發(fā)生上述反應(yīng)。一段時(shí)間后，測(cè)得CO₂的轉(zhuǎn)化率、C₂H₄的選擇性（含碳生成物中C₂H₄的百分含量）隨溫度的變化如圖所示。

①由圖可知，催化效果M N（填“優(yōu)于”或“劣于”）。
②已知活化能E_a（看作不受溫度影響），反應(yīng)溫度T和速率常數(shù)k之間符合公式：lgk=-+C（R和C為常數(shù)），下列關(guān)于反應(yīng)Ⅰ在題設(shè)條件下的lgk～圖象與上述兩種催化劑關(guān)系對(duì)應(yīng)正確的是 （填標(biāo)號(hào)）。
?
③500～800K之間，乙烯的選擇性隨溫度變化的原因是 。
④能加快制備C₂H₄的速率且提高C₂H₄選擇性的措施有 （填標(biāo)號(hào)）。
A．降低溫度
B．增大壓強(qiáng)
C．移走H₂O（g）
D．更換適宜的催化劑
（3）T℃時(shí)，在恒容容器中加入1molCO（g）、1molH₂O（g）以及催化劑，僅發(fā)生反應(yīng)Ⅱ。反應(yīng)后測(cè)得各組分的平衡分壓：p（CO）=0.25MPa和p（CO₂）=0.5MPa,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K_p=（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡的影響因素．

【答案】+41；低溫；劣于；c；溫度升高催化劑的活性降低或溫度升高更有利于反應(yīng)Ⅱ進(jìn)行；BD；0.25