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人教新版必修1《第二章 海水中的重要元素--鈉和氯》2019年單元測試卷

發(fā)布:2024/12/7 9:0:2

A組.合格性考試(70分)一、選擇題(本題包括8小題,每小題3分,共24分)

  • 1.金屬鈉和水(含幾滴酚酞)的反應(yīng)是一個重要的實驗,能從該實驗獲得的信息中說明金屬鈉具有的性質(zhì)是
    ( ?。?br />①密度較小②熔點較低③金屬活動性強④該發(fā)生成相應(yīng)的堿⑤該反應(yīng)是放熱反應(yīng)⑥金屬鈉導(dǎo)電性強

    組卷:56引用:2難度:0.5
  • 2.楊老師在課堂上出示兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3無色飽和溶液,希望班里同學(xué)提出簡便的鑒別方法,該班同學(xué)踴躍提出看法,其中不合理的是( ?。?br />①用干燥的pH試紙檢驗,pH大的是Na2CO3
    ②取同量的溶液于兩支試管中,各滴入酚酞試液,紅色較深的是Na2CO3
    ③取同量的溶液于兩支試管中,加熱,有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3
    ④取同量的溶液于兩支試管中,逐滴加入稀鹽酸,開始就有氣體放出的是NaHCO3
    ⑤取同量的溶液于兩支試管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3
    ⑥取同量的溶液于兩支試管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3

    組卷:221引用:14難度:0.7
  • 3.表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是( ?。?br />
    選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ 判斷
    A 碳酸鈉溶液可用于治療胃病 Na2CO3可與鹽酸反應(yīng) Ⅰ對,Ⅱ?qū)?,?/td>
    B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色 Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉 Ⅰ對,Ⅱ錯,無
    C 金屬鈉具有強還原性 高壓鈉燈發(fā)出透霧能力強的黃光 Ⅰ對,Ⅱ?qū)?,?/td>
    D 過氧化鈉可為航天員供氧 Na2O2能與CO2和H2O反應(yīng)生成O2 Ⅰ對,Ⅱ?qū)Γ?/td>

    組卷:240引用:18難度:0.7
  • 4.下列關(guān)于氯氣的說法不正確的是(  )

    組卷:43引用:1難度:0.8
  • 5.實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃)
    MnCl2+2HO+Cl2↑.下列關(guān)于實驗室制氯氣的說法中錯誤的是(  )

    組卷:38引用:1難度:0.6
  • 6.下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:15引用:2難度:0.7

四、解答題(共4小題,滿分21分)

  • 19.純堿是重要的化工原料,在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領(lǐng)域被廣泛使用。
    I.用純凈的碳酸鈉固體配制500mL 0.40mol/L Na2CO3溶液。
    (1)稱取Na2CO3固體的質(zhì)量是
     
    g。
    (2)配制溶液時,進行如下操作,按照操作順序,第4步是
     
    (填字母)。
    a.定容    b.計算   c.溶解    d.搖勻    e.轉(zhuǎn)移    f.洗滌    g.稱量
    (3)下列說法中,正確的是
     
    (填字母)。
    a.定容時,仰視刻度線,會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏小
    b.定容時,如果加水超過刻度線,要用滴管吸出
    c.轉(zhuǎn)移時,溶液倒出容量瓶外,要重新配制溶液
    d.搖勻后,液面低于刻度線,要再加水至刻度線
    II.某實驗小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取純堿,流程如下:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (1)工業(yè)生產(chǎn)純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中SO42-、Ca2+離子,依次加入的試劑及其用量是
     
    、
     
    、(過濾)、
     
    。
    (2)已知:幾種鹽的溶解度
    NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl
    溶解度(20℃,100gH2O時) 36.0 21.7 9.6 37.2
    ①寫出裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    。
    ②寫出裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    。
    (3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是
     
    。
    (4)制出的純堿中只含有雜質(zhì)NaCl。
    ①檢驗用該純堿配制的溶液中含有Cl-的方法是
     

    ②測定該純堿的純度,下列方案中可行的是
     
    (填字母)。
    a.向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥,稱其質(zhì)量為b g
    b.向m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸,用堿石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收產(chǎn)生的氣體,堿石灰增重b g
    c.向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液,產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥,稱其質(zhì)量為b g

    組卷:83引用:4難度:0.6
  • 菁優(yōu)網(wǎng)20.某小組設(shè)計如圖裝置(部分夾持裝置已略去),以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反得到固體物質(zhì)的成分.
    (1)A中制取Cl2的離子方程式
     

    (2)通入一定量潮濕的Cl2反應(yīng)后,經(jīng)檢測,D中只有Cl2O一種氣體,C中只含一種氯鹽外,同時含有NaHCO3等,某同學(xué)對C中所得固體殘渣的成分進行探究.
    ①提出合理假設(shè).
    假設(shè)1:存在兩種成分:NaHCO3
     
    ;
    假設(shè)2:存在三種成分:NaHCO3
     

    ②設(shè)計方案,進行實驗.寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.
    限選實驗試劑和儀器:蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯.
    實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
    步驟1:取C中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水
    至固體溶解,然后將所得溶液分別置于A、B試管中.
     
     步驟2:向A試管中滴加適量BaCl2溶液.
     
    步驟3:
     
     
    (3)已知C中有0.1mol Cl2參加反應(yīng).若假設(shè)一成立,可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     

    組卷:106引用:4難度:0.5
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