純堿是重要的化工原料，在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領(lǐng)域被廣泛使用。
I．用純凈的碳酸鈉固體配制500mL 0.40mol/L Na₂CO₃溶液。
（1）稱取Na₂CO₃固體的質(zhì)量是

21.2

21.2

g。
（2）配制溶液時(shí)，進(jìn)行如下操作，按照操作順序，第4步是

e

e

（填字母）。
a.定容    b.計(jì)算   c.溶解    d.搖勻    e.轉(zhuǎn)移    f.洗滌    g.稱量
（3）下列說(shuō)法中，正確的是

ac

ac

（填字母）。
a.定容時(shí)，仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏小
b.定容時(shí)，如果加水超過(guò)刻度線，要用滴管吸出
c.轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液
d.搖勻后，液面低于刻度線，要再加水至刻度線
II．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如下：

（1）工業(yè)生產(chǎn)純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中SO₄^2-、Ca²⁺離子，依次加入的試劑及其用量是

足量BaCl₂溶液

足量BaCl₂溶液

、

足量Na₂CO₃溶液

足量Na₂CO₃溶液

、（過(guò)濾）、

適量稀鹽酸

適量稀鹽酸

。
（2）已知：幾種鹽的溶解度

	NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl
溶解度（20℃，100gH2O時(shí)）	36.0	21.7	9.6	37.2

①寫出裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式

NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl

NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl

。
②寫出裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

。
（3）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是

CO₂

CO₂

。
（4）制出的純堿中只含有雜質(zhì)NaCl。
①檢驗(yàn)用該純堿配制的溶液中含有Cl^-的方法是

取少量純堿樣品，加入足量的稀硝酸，在加入硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則說(shuō)明其中含有Cl^-

取少量純堿樣品，加入足量的稀硝酸，在加入硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則說(shuō)明其中含有Cl^-

。
②測(cè)定該純堿的純度，下列方案中可行的是

ac

ac

（填字母）。
a.向m克純堿樣品中加入足量CaCl₂溶液，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為b g
b.向m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸，用堿石灰（主要成分是CaO和NaOH）吸收產(chǎn)生的氣體，堿石灰增重b g
c.向m克純堿樣品中加入足量AgNO₃溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為b g