2021-2022學年黑龍江省八校高三（上）期末化學試卷

一、選擇題：（共18小題，每題只有一個選項符合題意。每小題3分，共54分。）

• 1．北宋科學家沈括所著的《夢溪筆談》一書中總結(jié)了我國古代的許多科技成就，堪稱“中國科學史的里程碑”。下列關于書中記載的相關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．“以磁石磨針鋒，則銳處常指南”（《雜志一》）中磁石的主要材料為FeO

  B．“用膠泥刻字，薄如錢唇”（《技藝》）中的膠泥主要成分為Al2O3、SiO2、CaO，均屬于金屬氧化物

  C．“古方言云母粗服，則著人肝肺不可去”（《藥議》）中云母的主要成分為鋁硅酸鹽

  D．“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖千，不爾則多斷折”（《沈盧、魚腸》）中“劑鋼”指的是鐵的合金，其硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的高
  組卷：44引用：2難度：0.8

  解析

• 2．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．25℃時，1LpH=13的氫氧化鋇溶液中含有0.1NA個氫氧根離子

  B．標準狀況下，含NA個NO2和N2O4分子的混合物，體積約為22.4L

  C．0.5mol?L-1的Na2S溶液中，S2-的數(shù)目小于0.5NA

  D．電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移了NA個電子，則陽極溶解32g銅
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析

• 3．廢定影液含Ag（S₂O₃）₂^3-和Br^-等，實驗室從中回收Ag和Br₂的主要步驟為：向廢定影液中加入Na₂S溶液沉淀銀離子，過濾、洗滌、干燥，灼燒Ag₂S制取金屬Ag；制取Cl₂并將Cl₂通入濾液中氧化Br^-，再用苯萃取分液。其中部分實驗操作的裝置如圖所示：下列敘述正確的是（　?。?br />

  A．用裝置甲分離Ag2S時，用玻璃棒不斷攪拌

  B．用裝置乙在通風櫥中高溫灼燒Ag2S制取Ag

  C．用裝置丙制備Cl2

  D．用裝置丁分液時，先放出水層再換個燒杯繼續(xù)放出有機層
  組卷：25引用：6難度：0.5

  解析

• 4．下列事實中，能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．排飽和食鹽水收集氯氣

  B．對2H2O2?2H2O+O2的反應，使用MnO2可加快制O2的反應速率

  C．由H2（g）、I2（g）和HI（g）組成的平衡體系加壓后顏色變深

  D．500℃時比室溫更有利于合成氨的反應
  組卷：10引用：2難度：0.6

  解析

• 5．下列敘述正確的是（　　）

  A．配制FeSO4溶液時加入少量鐵粉抑制其水解

  B．鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹

  C．反應活化能越高，該反應越易進行

  D．反應4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析

• 6．下列有關離子方程式書寫正確的是（　　）

  A．向Fe2（SO4）3溶液中通入過量的H2S：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+

  B．Fe（OH）3溶于HI溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

  C．向碳酸氫鎂溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+2H2O

  D．用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O 電解 Cl2↑+2OH-+H2↑
  組卷：4引用：1難度：0.6

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• 7．一種常用的分析試劑A，結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、W、Z為同一短周期元素，W元素的最外層電子數(shù)是所在的周期數(shù)1.5倍，Y元素的陰離子與He具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是（　　）

  A．元素非金屬性：X＞Z＞W(wǎng)＞Y

  B．X的氧化物對應的水化物為強酸

  C．該化合物中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

  D．原子半徑大?。篧＞X＞Z＞Y
  組卷：13引用：1難度：0.5

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二、非選擇題：（共4小題，共46分。）

• 21．亞硝酸鈣[Ca（NO₂）₂]是水泥混凝土外加劑的主要原料，可配制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。某學習小組用如圖所示實驗裝置及藥品來制備亞硝酸鈣（夾持裝置略去）。
  
  已知：①2NO+CaO₂═Ca（NO₂）₂；2NO₂+CaO₂═Ca（NO₃）₂
  ②酸性條件下，NO能與KMnO₄溶液反應生成

  NO

  -

  3

  和 Mn²⁺。
  請回答下列問題：
  （1）盛裝銅片的儀器名稱為

   

  ，上述裝置按氣流方向連接的順序為

   

  。（填字母）
  （2）檢查裝置的氣密性，裝入藥品，實驗開始前通入一段時間N₂，然后關閉彈簧夾，再滴加稀硝酸，通入N₂的作用是

   

  。
  （3）A裝置中反應的化學方程式為

   

  ，E裝置的作用是

   

  。
  （4）C裝置中反應的離子方程式為

   

  ，觀察到的現(xiàn)象是

   

  。
  （5）工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO₂）反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca（NO₂）₂，反應原理為：Ca（OH）₂+NO+NO₂═Ca（NO₂）₂+H₂O。若n（NO）：n（NO₂）＜1：1，則會導致

   

  。
  （6）將2.88g CaO₂完全轉(zhuǎn)化為Ca（NO₂） ₂，理論上至少需要銅的物質(zhì)的量為

   

  。
  組卷：16引用：3難度：0.5

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• 22．在工業(yè)上常用CO和H₂合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH
  已知：①CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH₁=akJ/mol
  ②H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）ΔH₂=bkJ/mol
  ③CH₃OH（g）+O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）ΔH₃=ckJ/mol
  回答下列問題：
  （1）ΔH=

   

  
  （2）能說明反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）已達平衡狀態(tài)的是

   

  （填字母）．
  A．單位時間內(nèi)生成1molCH₃OH（g）的同時消耗了1molCO（g）
  B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
  C．在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數(shù)不再變化
  D．在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
  （3）在T₁℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H₂和CO，反應達到平衡時CH₃OH的體積分數(shù)（V%）與 

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  的關系如圖1所示．
  
  ①當起始 

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =2，經(jīng)過5min達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0～5min內(nèi)平均反應速率V（H₂）=

   

  ．若此時再向容器中加入CO（g）和CH₃OH（g）各0.4mol,達新平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率將

   

  （選填“增大”、“減小”或“不變”）；
  ②當起始

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  ）

  =3.5時，達到平衡狀態(tài)后，CH₃OH的體積分數(shù)可能是圖象中的

   

  點
  （選填“D”、“E”或“F”）
  （4）已知CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．在密閉容器中有濃度均為0.1mol?L^-1的CH₄與CO₂，在一定條件下反應，測得CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關系如圖2，則壓強p₁

   

  p₂（選填“＞”“＜”或“=”）；當壓強為p₂時，在y點：v（正）

   

   v（逆）（選填“大于”、“小于”或“等于”）．若p₂=3MPa,則T℃時該反應的平衡常數(shù)K_p=

   

   MPa²（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．
  組卷：29引用：2難度：0.3

  解析