亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加劑的主要原料,可配制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。某學(xué)習(xí)小組用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置及藥品來(lái)制備亞硝酸鈣(夾持裝置略去)。
已知:①2NO+CaO2═Ca(NO2)2;2NO2+CaO2═Ca(NO3)2
②酸性條件下,NO能與KMnO4溶液反應(yīng)生成NO-3和 Mn2+。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)盛裝銅片的儀器名稱(chēng)為 三頸燒瓶三頸燒瓶,上述裝置按氣流方向連接的順序?yàn)?AEBDCAEBDC。(填字母)
(2)檢查裝置的氣密性,裝入藥品,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通入一段時(shí)間N2,然后關(guān)閉彈簧夾,再滴加稀硝酸,通入N2的作用是 排盡裝置中的空氣,防止生成的NO被O2氧化為NO2排盡裝置中的空氣,防止生成的NO被O2氧化為NO2。
(3)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3Cu+8HNO3(?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8HNO3(?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,E裝置的作用是 吸收NO中的HNO3吸收NO中的HNO3。
(4)C裝置中反應(yīng)的離子方程式為 5NO+3MnO-4+4H+=3Mn2++5NO-3+2H2O5NO+3MnO-4+4H+=3Mn2++5NO-3+2H2O,觀察到的現(xiàn)象是 溶液紫色變淺溶液紫色變淺。
(5)工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng),既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2,反應(yīng)原理為:Ca(OH)2+NO+NO2═Ca(NO2)2+H2O。若n(NO):n(NO2)<1:1,則會(huì)導(dǎo)致 NO2過(guò)量,產(chǎn)品中有Ca(NO3)2雜質(zhì)NO2過(guò)量,產(chǎn)品中有Ca(NO3)2雜質(zhì)。
(6)將2.88g CaO2完全轉(zhuǎn)化為Ca(NO2) 2,理論上至少需要銅的物質(zhì)的量為 0.12mol0.12mol。
NO
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M
n
O
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4
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M
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4
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3
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).
【答案】三頸燒瓶;AEBDC;排盡裝置中的空氣,防止生成的NO被O2氧化為NO2;3Cu+8HNO3(?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;吸收NO中的HNO3;5NO+3+4H+=3Mn2++5+2H2O;溶液紫色變淺;NO2過(guò)量,產(chǎn)品中有Ca(NO3)2雜質(zhì);0.12mol
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:16引用:3難度:0.5
相似題
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1.為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3形式存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為:FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考慮其它反應(yīng),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是
(2)檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原,應(yīng)選擇
A.KMnO4溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.KSCN溶液
(3)第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,消耗FeCO3的離子方程式為
(4)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為
(5)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%.將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程,第III步應(yīng)加入FeCO3發(fā)布:2024/12/22 8:0:1組卷:2引用:1難度:0.5 -
2.正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖:
實(shí)驗(yàn)步驟:
Ⅰ.在三頸燒瓶中,加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石,按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處,小心開(kāi)啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸,回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合,充分搖振靜置分層后棄去水層,粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌,然后用1g無(wú)水氯化鈣干燥。過(guò)濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中,蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器B的名稱(chēng)為
(2)分水器使用前
A.0~1
B.1~2
C.2~3
(3)已知正丁醚難溶于水,正丁醇微溶于水,易溶于醚,分水器在本實(shí)驗(yàn)中的可能作用是
A.移走生成物水,同時(shí)讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶,提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中分水器內(nèi)會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象,當(dāng)分水器全部被水充滿(mǎn)時(shí),停止反應(yīng)
(4)簡(jiǎn)述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法:
(5)本實(shí)驗(yàn)粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH,用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇,能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌?
(6)最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為發(fā)布:2024/12/24 8:0:2組卷:3引用:1難度:0.5 -
3.四溴化鈦(TiBr4)可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑,常溫下為橙黃色固體,熔點(diǎn):38.3℃,沸點(diǎn)233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來(lái)制備TiBr4,裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ?。?br />高溫發(fā)布:2024/12/22 11:0:4組卷:47引用:4難度:0.5
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