2022-2023學年陜西省西安八十九中高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（本題包括25小題，每小題只有一個選項符合題意。1-15小題每小題2分，16-25每小題2分，共60分。）

• 1．2022年的中秋，神舟十四號乘組是在太空中歡度的。下列說法錯誤的是（　　）

  A．空間站利用的能量大部分來源于太陽能

  B．核心艙中氣體轉(zhuǎn)化系統(tǒng)隨著CO2向O2的物質(zhì)變化，也伴隨著能量變化

  C．空間站使用的鋰電池充放電過程發(fā)生的是可逆反應

  D．人們的中秋燭光晚餐中，蠟燭燃燒可釋放出多種形式的能量
  組卷：11引用：2難度：0.8

  解析

• 2．某反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．反應過程a有催化劑參與

  B．該反應為吸熱反應，反應熱為△H

  C．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞

  D．加入適宜的催化劑，可使反應物分子中活化分子的百分數(shù)增大，因而增大化學反應速率
  組卷：7引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列有關(guān)（NH₄）₂SO₄溶液的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．電離方程式：（NH4）2SO4?2NH4++SO42-

  B．水解離子方程式：NH4++H2O→NH3?H2O+H+

  C．離子濃度關(guān)系：c（NH4+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）

  D．微粒濃度大小：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）
  組卷：110引用：4難度：0.6

  解析

• 4．下列有關(guān)圖1和圖2的敘述不正確的是（　?。?br />
  

  A．均發(fā)生了化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程

  B．Zn和Cu既是電極材料又是反應物

  C．工作過程中，電子均由Zn經(jīng)導線流向Cu

  D．相同條件下，圖2比圖1的能量利用效率高
  組卷：61引用：11難度：0.7

  解析

• 5．下列應用與鹽類水解無主要關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．用鋁鹽和鐵鹽作凈水劑

  B．將SOCl2（遇水劇烈水解）和AlCl3?6H2O混合加熱制取無水AlCl3

  C．FeSO4溶液制備FeSO4?7H2O晶體時，不能直接蒸干結(jié)晶獲取

  D．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
  組卷：148引用：13難度：0.7

  解析

• 6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1LpH=4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2 O 2 - 7 離子數(shù)為0.1NA

  B．32gS8（）分子中含有的S-S鍵數(shù)為8NA

  C．100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液，含有的O-H鍵數(shù)目為7NA

  D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中， HCO - 3 數(shù)目0.1NA
  組卷：17引用：3難度：0.5

  解析

• 7．如圖實驗操作能達到實驗目的的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202305/470/5fc7ddaa.png" style="vertical-align:middle" />

  A．圖1可制得氫氧化鐵膠體

  B．圖2可用來測定中和反應的反應熱

  C．圖3的讀數(shù)為42.00mL

  D．圖4可用標準酸性高錳酸鉀溶液測定未知Na2SO3溶液的濃度
  組卷：15引用：5難度：0.5

  解析

• 8．10mL濃度為1mol/L的鹽酸和過量的鋅反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　?。?/h2>

  A．再加入10mL濃度為0.5mol/L的硫酸

  B．加入幾滴CuCl2溶液

  C．加入幾滴NaNO3溶液

  D．加入少量CH3COONa溶液
  組卷：68引用：7難度：0.8

  解析

• 9．如圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是（　　）

  A．a(chǎn)為負極，b為正極

  B．a(chǎn)為陽極，b為陰極

  C．電解過程中，氯離子濃度不變

  D．電解過程中，d電極質(zhì)量增加
  組卷：396引用：34難度：0.7

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二、非選擇題（本題包括4小題，共40分）

• 28．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H。
  （1）CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。該反應△H

   

  0（填“＞”“＜”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是

   

  。
  
  
  （2）恒壓條件下。向恒溫密閉容器中充入nmolCO與nmolH₂，在催化劑的作用下合成甲醇。下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是

   

  （填標號，下同）。
  A.混合氣體的密度不變
  B.混合氣體中氣體的質(zhì)量不變
  C.混合氣體中CO的體積分數(shù)不變
  D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
  （3）一定條件下，在容積為VL的密閉容器中充入nmolCO、2nmolH₂合成甲醇，反應達到平衡時，反應物的轉(zhuǎn)化率關(guān)系是CO

   

  H₂（填“＞”“＜”或“=”），下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是

   

  。
  A.使用高效催化劑
  B.降低反應溫度
  C.將容器體積縮小為

  V

  2

  L
  D.不斷將甲醇從反應混合物中分離出來
  （4）向一密閉容器中投入lmolCO、3molH₂，在上述某溫度下進行反應，平衡后測得容器體積為1L、總壓強為p₀，

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  n

  （

  H

  2

  ）

  =

  3

  4

  ，平衡常數(shù)K=

   

  ，以分壓表示的平衡常數(shù)K_p=

   

  （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
  （5）不同溫度對CO的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率影響如圖所示，據(jù)圖中數(shù)據(jù)能否確定M點和N點反應速率的關(guān)系：

   

  （填“＞”“＜”“=”或“不能確定”）。理由是

   

  。
  
  
  組卷：20引用：2難度：0.5

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• 29．已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。
  

  弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
  電離平衡常數(shù) （25℃）	Ka=1.77×10-4	Ka=5.0×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

  （1）已知某濃度的NaCN水溶液pH=8，原因是

   

  （用離子方程式表示），pH=8的NaCN溶液中，由水電離出的OH^-濃度為

   

  。
  （2）同濃度HCOONa、NaCN、NaHCO₃、Na₂CO₃這4種溶液中堿性由強到弱的順序是

   

  ；NaHCO₃溶液中各離子濃度由大到小的順序是

   

  。
  （3）體積相同、c（H⁺）相同的三種酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.HCl分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是

   

  （填字母）。
  （4）其中B電極的電極材料為碳，如圖是一個電化學過程的示意圖。請?zhí)羁眨?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202305/404/a94fa961.png" style="vertical-align:middle" />
  ①甲池中，通入甲醇電極反應式為

   

  。
  ②乙池中，總反應離子方程式為

   

  。
  ③在此過程中若完全反應，乙池中A極的質(zhì)量增加648g,則甲池中理論上消耗O₂

   

  L（標準狀況下）。
  組卷：20引用：2難度：0.5

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