2022-2023學(xué)年陜西省西安八十九中高二(上)期末化學(xué)試卷
發(fā)布:2025/1/3 3:0:2
一、選擇題(本題包括25小題,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1-15小題每小題2分,16-25每小題2分,共60分。)
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1.2022年的中秋,神舟十四號(hào)乘組是在太空中歡度的。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.空間站利用的能量大部分來源于太陽能 B.核心艙中氣體轉(zhuǎn)化系統(tǒng)隨著CO2向O2的物質(zhì)變化,也伴隨著能量變化 C.空間站使用的鋰電池充放電過程發(fā)生的是可逆反應(yīng) D.人們的中秋燭光晚餐中,蠟燭燃燒可釋放出多種形式的能量 組卷:11引用:2難度:0.8 -
2.某反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( ?。?/h2>
A.反應(yīng)過程a有催化劑參與 B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反應(yīng)熱為△H C.活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞 D.加入適宜的催化劑,可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大,因而增大化學(xué)反應(yīng)速率 組卷:7引用:2難度:0.7 -
3.下列有關(guān)(NH4)2SO4溶液的說法正確的是( ?。?/h2>
A.電離方程式:(NH4)2SO4?2NH4++SO42- B.水解離子方程式:NH4++H2O→NH3?H2O+H+ C.離子濃度關(guān)系:c(NH4+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) D.微粒濃度大?。篶(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(NH3?H2O)>c(OH-) 組卷:114引用:4難度:0.6 -
4.下列有關(guān)圖1和圖2的敘述不正確的是( ?。?br />
A.均發(fā)生了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程 B.Zn和Cu既是電極材料又是反應(yīng)物 C.工作過程中,電子均由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu D.相同條件下,圖2比圖1的能量利用效率高 組卷:62引用:11難度:0.7 -
5.下列應(yīng)用與鹽類水解無主要關(guān)系的是( ?。?/h2>
A.用鋁鹽和鐵鹽作凈水劑 B.將SOCl2(遇水劇烈水解)和AlCl3?6H2O混合加熱制取無水AlCl3 C.FeSO4溶液制備FeSO4?7H2O晶體時(shí),不能直接蒸干結(jié)晶獲取 D.草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 組卷:151引用:13難度:0.7 -
6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.1LpH=4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2 離子數(shù)為0.1NAO2-7B.32gS8( )分子中含有的S-S鍵數(shù)為8NA
C.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液,含有的O-H鍵數(shù)目為7NA D.0.1mol/L的NaHCO3溶液中, 數(shù)目0.1NAHCO-3組卷:17引用:3難度:0.5 -
7.如圖實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202305/470/5fc7ddaa.png" style="vertical-align:middle" />
A.圖1可制得氫氧化鐵膠體 B.圖2可用來測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 C.圖3的讀數(shù)為42.00mL D.圖4可用標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液測定未知Na2SO3溶液的濃度 組卷:16引用:5難度:0.5 -
8.10mL濃度為1mol/L的鹽酸和過量的鋅反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是( ?。?/h2>
A.再加入10mL濃度為0.5mol/L的硫酸 B.加入幾滴CuCl2溶液 C.加入幾滴NaNO3溶液 D.加入少量CH3COONa溶液 組卷:70引用:7難度:0.8 -
9.如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極,則下列有關(guān)判斷正確的是( ?。?/h2>
A.a(chǎn)為負(fù)極,b為正極 B.a(chǎn)為陽極,b為陰極 C.電解過程中,氯離子濃度不變 D.電解過程中,d電極質(zhì)量增加 組卷:405引用:34難度:0.7
二、非選擇題(本題包括4小題,共40分)
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28.甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H。
(1)CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。該反應(yīng)△H
(2)恒壓條件下。向恒溫密閉容器中充入nmolCO與nmolH2,在催化劑的作用下合成甲醇。下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的密度不變
B.混合氣體中氣體的質(zhì)量不變
C.混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)不變
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
(3)一定條件下,在容積為VL的密閉容器中充入nmolCO、2nmolH2合成甲醇,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率關(guān)系是CO
A.使用高效催化劑
B.降低反應(yīng)溫度
C.將容器體積縮小為LV2
D.不斷將甲醇從反應(yīng)混合物中分離出來
(4)向一密閉容器中投入lmolCO、3molH2,在上述某溫度下進(jìn)行反應(yīng),平衡后測得容器體積為1L、總壓強(qiáng)為p0,=n(CH3OH)n(H2),平衡常數(shù)K=34
(5)不同溫度對(duì)CO的轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率影響如圖所示,據(jù)圖中數(shù)據(jù)能否確定M點(diǎn)和N點(diǎn)反應(yīng)速率的關(guān)系:組卷:22引用:2難度:0.5 -
29.已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表,根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。
弱酸 HCOOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù)
(25℃)Ka=1.77×10-4 Ka=5.0×10-10 Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
(2)同濃度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這4種溶液中堿性由強(qiáng)到弱的順序是
(3)體積相同、c(H+)相同的三種酸溶液a.HCOOH;b.HCN;c.HCl分別與同濃度的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是
(4)其中B電極的電極材料為碳,如圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖。請(qǐng)?zhí)羁眨?img alt src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202305/404/a94fa961.png" style="vertical-align:middle" />
①甲池中,通入甲醇電極反應(yīng)式為
②乙池中,總反應(yīng)離子方程式為
③在此過程中若完全反應(yīng),乙池中A極的質(zhì)量增加648g,則甲池中理論上消耗O2組卷:23引用:2難度:0.5