已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù) （25℃）	Ka=1.77×10-4	Ka=5.0×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

（1）已知某濃度的NaCN水溶液pH=8，原因是

CN^-+H₂O=HCN+OH^-

CN^-+H₂O=HCN+OH^-

（用離子方程式表示），pH=8的NaCN溶液中，由水電離出的OH^-濃度為

10^-6mol/L

10^-6mol/L

。
（2）同濃度HCOONa、NaCN、NaHCO₃、Na₂CO₃這4種溶液中堿性由強到弱的順序是

Na₂CO₃＞NaCN＞NaHCO₃＞HCOONa

Na₂CO₃＞NaCN＞NaHCO₃＞HCOONa

；NaHCO₃溶液中各離子濃度由大到小的順序是

c（Na⁺）＞c（

HCO

-

3

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（

CO

2

-

3

）

c（Na⁺）＞c（

HCO

-

3

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（

CO

2

-

3

）

。
（3）體積相同、c（H⁺）相同的三種酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.HCl分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是

bac

bac

（填字母）。
（4）其中B電極的電極材料為碳，如圖是一個電化學(xué)過程的示意圖。請?zhí)羁眨?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202305/404/a94fa961.png" style="vertical-align:middle" />
①甲池中，通入甲醇電極反應(yīng)式為

CH₃OH+8OH^--6e^-=

CO

2

-

3

+6H₂O

CH₃OH+8OH^--6e^-=

CO

2

-

3

+6H₂O

。
②乙池中，總反應(yīng)離子方程式為

4Ag⁺+2H₂O

通電

4Ag+O₂↑+4H⁺

4Ag⁺+2H₂O

通電

4Ag+O₂↑+4H⁺

。
③在此過程中若完全反應(yīng)，乙池中A極的質(zhì)量增加648g,則甲池中理論上消耗O₂

33.6

33.6

L（標準狀況下）。