2021-2022學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高一（下）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
選擇題（共42分）單項(xiàng)選擇題（本題包括14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
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1．現(xiàn)代社會(huì)的發(fā)展與進(jìn)步離不開材料，下列說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：15引用：1難度：0.7 -
2．氯化氫通入氨水中發(fā)生反應(yīng)：NH3?H2O+HCl═NH4Cl+H2O。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：15引用：1難度：0.7 -
3．下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是（ ?。?/h2>
組卷：51引用：1難度：0.7 -
4．下列關(guān)于乙烯的說(shuō)法正確的是（ ）
組卷：72引用：1難度：0.6 -
5．FeCl3溶液和KI溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2I-?2Fe2++I2。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：46引用：1難度：0.7
二、非選擇題（共58分）
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17．
以FeSO4溶液為主要原料制取廢水處理劑FeOOH，其流程如圖：
（1）檢驗(yàn)FeSO4溶液是否被氧化可選用的試劑是（填化學(xué)式）?！稗D(zhuǎn)化”時(shí)適量氨水將Fe2+部分轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2，每生成1molFe（OH）2，理論上參加該反應(yīng)的NH3?H2O的物質(zhì)的量為mol。
（2）“氧化”時(shí)以一定流速向所得固液混合物中通入O2，反應(yīng)生成FeOOH。過(guò)程中溶液的pH隨時(shí)間的變化情況如圖所示。
已知：pH=-lgc（H+）。
①0～t1時(shí)，F(xiàn)e（OH）2轉(zhuǎn)化為FeOOH時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
②t1～t2時(shí)，F(xiàn)eOOH繼續(xù)增加，溶液pH減小，原因是（用離子方程式表示）。
（3）通過(guò)下列方法測(cè)定產(chǎn)品中FeOOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：準(zhǔn)確稱取2.000g產(chǎn)品，加適量鹽酸溶解，再加入適量SnCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Sn2+═2Fe2++Sn4+；除去過(guò)量的SnCl2，再向其中加入0.1000mol?L-1K2Cr2O7溶液至反應(yīng)恰好完全，發(fā)生反應(yīng)Cr2+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，消耗K2Cr2O7溶液36.00mL。計(jì)算該產(chǎn)品中FeOOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)O2-7（寫出計(jì)算過(guò)程）。組卷：38引用：1難度：0.5 -
18．氮的化合物是重要的化工原料，其轉(zhuǎn)化一直是化學(xué)研究的熱點(diǎn)。
（1）氨催化氧化法是制硝酸的重要步驟，探究氨催化氧化反應(yīng)的裝置如圖1所示：
①氨催化氧化時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物N2O。生成含等物質(zhì)的量氮元素的NO與N2O時(shí)，消耗的O2的物質(zhì)的量之比為。
②一段時(shí)間后，觀察到裝置M中有白煙生成，該白煙成分是（寫化學(xué)式）。
③再經(jīng)過(guò)一段時(shí)間觀察到裝置N中溶液變成藍(lán)色，裝置N中溶液變成藍(lán)色的原因是。
（2）可用ClO2將氮氧化物轉(zhuǎn)化成。向1L含200mgClO2的溶液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)至堿性，ClO2轉(zhuǎn)化為去除氮氧化物效果更好的NaClO2，再通入NO氣體進(jìn)行反應(yīng)。堿性條件下NaClO2去除NO反應(yīng)的離子方程式為NO-3。
（3）納米鐵粉可去除水中的?？刂破渌麠l件不變，用納米鐵粉還原水體中的NO-3，測(cè)得溶液中含氮物質(zhì)（NO-3、NO-3、NO-2）濃度隨時(shí)間變化如圖2所示：NH+4
①Fe去除水中的的機(jī)理：NO-3得到納米鐵粉失去的電子轉(zhuǎn)化為NO-3，極少量NO在納米鐵粉或Cu表面得到電子轉(zhuǎn)化為NO-2。與不添加少量銅粉相比，添加少量銅粉時(shí)去除NH+4效率更高，主要原因是NO-3。
②與初始溶液中濃度相比，反應(yīng)后溶液中所有含氮物質(zhì)（NO-3、NO-3、NO-2）總濃度減小，原因是NH+4。組卷：52引用：1難度：0.6