氮的化合物是重要的化工原料，其轉(zhuǎn)化一直是化學(xué)研究的熱點(diǎn)。
（1）氨催化氧化法是制硝酸的重要步驟，探究氨催化氧化反應(yīng)的裝置如圖1所示：

①氨催化氧化時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物N₂O。生成含等物質(zhì)的量氮元素的NO與N₂O時(shí)，消耗的O₂的物質(zhì)的量之比為

5：4

5：4

。
②一段時(shí)間后，觀察到裝置M中有白煙生成，該白煙成分是

NH₄NO₃

NH₄NO₃

（寫化學(xué)式）。
③再經(jīng)過一段時(shí)間觀察到裝置N中溶液變成藍(lán)色，裝置N中溶液變成藍(lán)色的原因是

NH₃在催化條件下被氧化成NO，NO再進(jìn)一步被氧化為NO₂，NO₂和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和Cu反應(yīng)生成硝酸銅

NH₃在催化條件下被氧化成NO，NO再進(jìn)一步被氧化為NO₂，NO₂和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和Cu反應(yīng)生成硝酸銅

。
（2）可用ClO₂將氮氧化物轉(zhuǎn)化成

NO

-

3

。向1L含200mgClO₂的溶液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)至堿性，ClO₂轉(zhuǎn)化為去除氮氧化物效果更好的NaClO₂，再通入NO氣體進(jìn)行反應(yīng)。堿性條件下NaClO₂去除NO反應(yīng)的離子方程式為

3

C

l

O

-

2

+4NO+4OH^-=3Cl^-+4

NO

-

3

+2H₂O

3

C

l

O

-

2

+4NO+4OH^-=3Cl^-+4

NO

-

3

+2H₂O

。
（3）納米鐵粉可去除水中的

NO

-

3

?？刂破渌麠l件不變，用納米鐵粉還原水體中的

NO

-

3

，測得溶液中含氮物質(zhì)（

NO

-

3

、

NO

-

2

、

NH

+

4

）濃度隨時(shí)間變化如圖2所示：

①Fe去除水中的

NO

-

3

的機(jī)理：

NO

-

3

得到納米鐵粉失去的電子轉(zhuǎn)化為

NO

-

2

，極少量NO在納米鐵粉或Cu表面得到電子轉(zhuǎn)化為

NH

+

4

。與不添加少量銅粉相比，添加少量銅粉時(shí)去除

NO

-

3

效率更高，主要原因是

加入少量銅粉后形成銅鐵原電池，加快了反應(yīng)速率，因此除去

NO

-

3

的效率更高

加入少量銅粉后形成銅鐵原電池，加快了反應(yīng)速率，因此除去

NO

-

3

的效率更高

。
②與初始溶液中

NO

-

3

濃度相比，反應(yīng)后溶液中所有含氮物質(zhì)（

NO

-

3

、

NO

-

2

、

NH

+

4

）總濃度減小，原因是

反應(yīng)過程中有部分

NO

-

3

被還原為N₂逸出溶液（或還原為難溶于水的氣體）

反應(yīng)過程中有部分

NO

-

3

被還原為N₂逸出溶液（或還原為難溶于水的氣體）

。