2021-2022學(xué)年甘肅省定西市臨洮縣高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共17小題，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共51分）

• 1．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物

  B．煙、霧、豆?jié){、有色玻璃都是膠體

  C．汽油屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物

  D．蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
  組卷：33引用：4難度：0.9

  解析

• 2．對于Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A． 反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用如圖表示

  B．△H的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)

  C．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極

  D．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11.2L
  組卷：12引用：7難度：0.9

  解析

• 3．利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/201512/128/6abffc11.png" style="vertical-align:middle" />

  A．惰性電極A為陽極，惰性電極B為陰極

  B．電解過程中Li+向A電極遷移

  C．陽極電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑

  D．B極區(qū)電解液為LiOH溶液
  組卷：8引用：3難度：0.5

  解析

• 4．在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列哪些物理量不再發(fā)生變化（　?。?br />①混合氣體的壓強(qiáng)
  ②混合氣體的密度
  ③B的物質(zhì)的量濃度
  ④氣體總物質(zhì)的量
  ⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
  ⑥v（C）與v（D）的比值

  A．②③⑤

  B．①②③

  C．②③④⑥

  D．①②③④⑤⑥
  組卷：16引用：4難度：0.7

  解析

• 5．下列各組對比實(shí)驗(yàn)，均能觀察到左邊試管產(chǎn)生氣體的速率比右邊的快，其中一定能證明Fe³⁺催化過氧化氫分解的能力強(qiáng)于Cu²⁺的是（　?。?/h2>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：18引用：1難度：0.7

  解析

• 6．現(xiàn)有反應(yīng)4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g），已知2molO₂被還原時(shí)，放出akJ的熱量，且知斷開1molO=O鍵需要吸收bkJ的熱量，斷開1 molCl-Cl鍵需要吸收c kJ的熱量。則斷開1 mol H-O鍵比斷開1molH-Cl鍵所需能量高（　?。?/h2>

  A．（b-a-2c）/4kJ	B．（a+2b-4c）/8 kJ
  C．（a+b-2c）/4 kJ	D．（2b-a-4c）/8 kJ
  組卷：20引用：3難度：0.7

  解析

• 7．下列說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．水的離子積KW隨溫度、外加酸（堿）濃度的改變而改變

  B．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H＜0、△S＞0

  C．對已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)，僅改變濃度，若平衡移動，則平衡常數(shù)（K）一定改變

  D．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)
  組卷：8引用：3難度：0.5

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三、填空題（本題共4小題，共41分）

• 21．甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
  ①CO（g）+2H₂ （g）?CH₃OH（g）△H₁；
  ②CO₂（g）+3H₂ （g）?CH₃OH（g）+H₂O（B）△H=-58kJ/mol；
  ③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H═+41kJ/mol。
  回答下列問題：
  （1）已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：
  

  化學(xué)鍵	H-H	C-O	C≡O(shè)	H-O	C-H
  E/（kJ?mol-1）	436	343	1076	465	x

  則x=

   

  。
  （2）合成氣組成

  n

  （

  H

  2

  ）

  n

  （

  CO

  +

  C

  O

  2

  ）

  =2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖甲所示。（CO）值隨溫度升高而

   

  （填“增大”或“減小”），其原因是

   

  ；圖中的壓強(qiáng)由大到小為

   

  ，其判斷理由是

   

  。
  
  （3）若將1molCO₂和2molH₂充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)②．測得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖乙所示。
  ①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K₁

   

  K_Ⅱ（填“＞”“=”或“＜”）。
  ②一定溫度下，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

   

  （填序號）。
  a.容器中壓強(qiáng)不變
  b.甲醇和水蒸氣的體積比保持不變
  c.v_正（H₂）=3v_逆（CH₃OH）
  d.2個(gè)C=0斷裂的同時(shí)有6個(gè)H-H斷裂
  ③若5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，H₂的轉(zhuǎn)化率為90%，則用CO₂表示的平均反應(yīng)速率為

   

  ，該溫度下的平衡常數(shù)為

   

  ；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是

   

  。（填序號）。
  a.縮小反應(yīng)容器的容積
  b.仗用合適的催化劑
  c.充入He
  d.按原比例再充入CO₂和H₂
  組卷：38引用：3難度：0.5

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• 22．以CH₃OH燃料電池為電源電解法制取ClO₂．二氧化氯（ClO₂）為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
  
  ①CH₃OH燃料電池放電過程中，通入O₂的電極附近溶液的pH

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”），負(fù)極反應(yīng)式為

   

  ．
  ②圖中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO₂．陽極產(chǎn)生ClO₂的反應(yīng)式為

   

  ．
  ③電解一段時(shí)間，從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多6.72L時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過陽離子交換膜的陽離子為

   

  mol.
  組卷：28引用：4難度：0.5

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