甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H₂ （g）?CH₃OH（g）△H₁；
②CO₂（g）+3H₂ （g）?CH₃OH（g）+H₂O（B）△H=-58kJ/mol；
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H═+41kJ/mol。
回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵	H-H	C-O	C≡O(shè)	H-O	C-H
E/（kJ?mol-1）	436	343	1076	465	x

則x=

413

413

。
（2）合成氣組成

n

（

H

2

）

n

（

CO

+

C

O

2

）

=2.60時(shí)，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖甲所示。（CO）值隨溫度升高而

減小

減小

（填“增大”或“減小”），其原因是

升高溫度時(shí)，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡向向左移動(dòng)，反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，使得體系中CO的量增大，CO的轉(zhuǎn)化率降低

升高溫度時(shí)，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡向向左移動(dòng)，反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，使得體系中CO的量增大，CO的轉(zhuǎn)化率降低

；圖中的壓強(qiáng)由大到小為

P₃＞P₂＞P₁

P₃＞P₂＞P₁

，其判斷理由是

相同溫度下，由于反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率，而反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響，故增大壓強(qiáng)時(shí)，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高

相同溫度下，由于反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率，而反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響，故增大壓強(qiáng)時(shí)，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高

。

（3）若將1molCO₂和2molH₂充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)②．測(cè)得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖乙所示。
①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K₁

＞

＞

K_Ⅱ（填“＞”“=”或“＜”）。
②一定溫度下，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

ac

ac

（填序號(hào)）。
a.容器中壓強(qiáng)不變
b.甲醇和水蒸氣的體積比保持不變
c.v_正（H₂）=3v_逆（CH₃OH）
d.2個(gè)C=0斷裂的同時(shí)有6個(gè)H-H斷裂
③若5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，H₂的轉(zhuǎn)化率為90%，則用CO₂表示的平均反應(yīng)速率為

0.06mol/（L?min）

0.06mol/（L?min）

，該溫度下的平衡常數(shù)為

450

450

；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是

ad

ad

。（填序號(hào)）。
a.縮小反應(yīng)容器的容積
b.仗用合適的催化劑
c.充入He
d.按原比例再充入CO₂和H₂