2023年浙江省寧波市高考化學二模試卷

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

• 1．下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷幕衔锸牵ā　。?/h2>

  A．石墨烯

  B．液態(tài)氧化鈉

  C．二氧化硅

  D．鹽酸
  組卷：77引用：2難度：0.5

  解析

• 2．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，在水處理過程中，高鐵酸鉀轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃膠體，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為+6價

  B．Fe元素位于周期表ds區(qū)

  C．高鐵酸鉀屬于強電解質(zhì)

  D．用K2FeO4對飲用水處理時，能起到消毒殺菌和吸附雜質(zhì)的雙重作用
  組卷：31引用：2難度：0.5

  解析

• 3．下列化學用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．18O2-離子結(jié)構(gòu)示意圖：

  B．基態(tài)銅原子價電子的軌道表示式：

  C．C O 2 - 3 的空間結(jié)構(gòu)：（正四面體形）

  D．H2O2的電子式：
  組卷：28引用：1難度：0.6

  解析

• 4．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．Al2O3的熔點高；可用氧化鋁坩堝熔化NaOH固體

  B．鐵比銅金屬性強，可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板

  C．碳酸氫銨可中和酸并受熱分解，可用于制作食品膨松劑

  D．新制氫氧化銅有弱堿性，可用于檢驗?zāi)蛞褐械钠咸烟?/label>
  組卷：31引用：2難度：0.7

  解析

• 5．下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．金屬單質(zhì)Na、Mg、Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和相應(yīng)的堿

  B．氯氣通入冷的石灰乳中制得漂白粉

  C．銅與濃硝酸反應(yīng)可產(chǎn)生紅棕色的NO2

  D．工業(yè)上用焦炭還原石英砂可制得粗硅和CO
  組卷：31引用：2難度：0.7

  解析

• 6．電極材料LiFePO₄制備的反應(yīng)為6FePO₄+3Li₂CO₃+C₆H₁₂O₆

  高溫

  9CO↑+6H₂O+6LiFePO₄，下列說法正確的是（　　）

  A．生成0.1molLiFePO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

  B．還原產(chǎn)物為LiFePO4和CO

  C．標準狀況下，生成20.16LCO時，被還原的C6H12O6為0.1mol

  D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：6
  組卷：113引用：4難度：0.7

  解析

• 7．下列離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe2++ NO - 3 +4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

  B．氯化鋁溶液與濃氨水混合：Al3++4NH3?H2O= A l O - 2 +4 NH + 4 +2H2O

  C．銀氨溶液中加入足量鹽酸：[Ag（NH3）2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2 NH + 4 +H2O

  D．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O 電解 2OH-+H2↑+Cl2↑
  組卷：61引用：2難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）

• 20．乳酸亞鐵{[CH₃CH（OH）COO]₂Fe?3H₂O，M=288.0g/mol}是一種常見的食品鐵強化劑，溶于水，難溶于乙醇。某研究小組以礦渣X（主要成分是Fe₂O₃，含少量Al₂O₃、SiO₂雜質(zhì)）制備乳酸亞鐵并進行產(chǎn)品Fe²⁺含量測定，制備流程如圖1（部分環(huán)節(jié)已略去）：
  已知：①一定濃度的金屬離子生成相應(yīng)的氫氧化物沉淀的pH如表所示：
  

  金屬氫氧化物	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
  Fe（OH）2	7.6	9.6
  Fe（OH）3	2.2	3.4
  Al（OH）3	4.1	5.4

  ②Fe²⁺+2

  HCO

  -

  3

  ═FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O
  Fe³⁺+2

  HPO

  2

  -

  4

  ═[Fe（HPO₄）₂]^-（無色配離子）
  請回答：
  （1）步驟Ⅳ，轉(zhuǎn)化時使用如圖2裝置，儀器A的名稱是

   

  。
  
  （2）下列有關(guān)說法不正確的是

   

  。
  A．步驟Ⅱ，加入氨水調(diào)節(jié)pH后，組分A中主要含鐵成分為Fe²⁺、Fe（OH）₃
  B．步驟Ⅲ，固體B為鐵
  C．固體C為FeCO₃和Fe
  D．重結(jié)晶后可選擇乙醇洗滌晶體
  E．為得到干燥的乳酸亞鐵晶體，采用高溫烘干的方式
  （3）實驗室常用已知濃度的重鉻酸鉀標準溶液滴定Fe²⁺。
  ①從下列選項中選擇合理的儀器和操作，補全如下步驟[橫線上填寫一件最關(guān)鍵儀器，“括號內(nèi)”內(nèi)填寫一種操作，均用字母表示]。
  蒸餾水洗滌

   

  →潤洗→（

   

  ）→裝液→（

   

  ）→（

   

  ）→用

   

  （量取一定體積的Fe²⁺）→加指示劑，準備開始滴定。
  儀器：a.燒杯；b.酸式滴定管；c.堿式滴定管；d.錐形瓶
  操作：e.調(diào)整液面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)
  f.橡皮管向上彎曲，擠壓玻璃球，放液
  g.打開活塞快速放液
  h.控制活塞，將洗滌液從滴定管下部放出
  i.將洗滌液從滴定管上口倒出
  ②滴定曲線如圖3所示（曲線a未加磷酸，曲線b加磷酸）。滴定操作中向溶液中加入磷酸溶液的原因是：溶液酸化抑制Fe²⁺水解、

   

  （寫出兩個理由）。
  （4）研究小組為了測定乳酸亞鐵產(chǎn)品中的Fe²⁺含量，稱取5.600g乳酸亞鐵產(chǎn)品溶于蒸餾水，定容至250mL，進行如下實驗。
  【實驗一】鈰量法測定Fe²⁺含量。
  取25.00mL試液，用0.1000mol/L的Ce（SO₄）₂標準溶液滴定至終點。滴定反應(yīng)為：Ce⁴⁺+Fe²⁺═Ce³⁺+Fe³⁺，4次滴定消耗Ce（SO₄）₂溶液的體積如表：
  

  實驗次數(shù)	1	2	3	4
  消耗Ce（SO4）2溶液的體積/mL	18.75	20.05	18.70	18.65

  ①則該產(chǎn)品中Fe²⁺含量為

   

  %（保留四位有效數(shù)字）。
  【實驗二】高錳酸鉀法測定Fe²⁺含量。
  取25.00mL試液，加入適量硫酸，用0.0200mol/L的高錳酸鉀標準溶液滴定至終點。4次滴定測得的Fe²⁺含量如表，
  

  實驗次數(shù)	1	2	3	4
  Fe2+含量（%）	19.61	20.17	21.26	19.46

  ②比較實驗一、二測得的產(chǎn)品中Fe²⁺含量，認為鈰量法適合于乳酸亞鐵中Fe²⁺含量的測定，原因是

   

  。
  組卷：53引用：1難度：0.4

  解析

• 21．Oliceridin是一種新型鎮(zhèn)痛藥物，合成路線如圖：
  已知：①R-Cl+X^-→R-X+Cl^-（X^-=OH^-、CN^-、CH₃O^-）
  ②
  ③
  請回答：
  （1）化合物A的官能團名稱是

   

  。
  （2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式

   

  。
  （3）下列說法正確的是

   

  。
  A．C→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
  B．化合物E中存在1個手性碳原子
  C．化合物G的分子式為C₂₂H₂₆N₂O₂S
  D．化合物H有堿性，易溶于水
  （4）寫出F→G的化學方程式

   

  。
  （5）設(shè)計以乙炔為原料，合成的路線（用流程圖表示，無機試劑任選）

   

  。
  （6）寫出3種同時符合下列條件的化合物A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

   

  。
  ①分子中含有兩個環(huán)；
  ②¹H-NMR譜和IR譜檢測表明：分子中共有3種不同化學環(huán)境的氫原子，無-O-O-鍵。
  組卷：59引用：1難度：0.4

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