乳酸亞鐵{[CH₃CH（OH）COO]₂Fe?3H₂O，M=288.0g/mol}是一種常見的食品鐵強(qiáng)化劑，溶于水，難溶于乙醇。某研究小組以礦渣X（主要成分是Fe₂O₃，含少量Al₂O₃、SiO₂雜質(zhì)）制備乳酸亞鐵并進(jìn)行產(chǎn)品Fe²⁺含量測(cè)定，制備流程如圖1（部分環(huán)節(jié)已略去）：
已知：①一定濃度的金屬離子生成相應(yīng)的氫氧化物沉淀的pH如表所示：

金屬氫氧化物	開始沉淀時(shí)的pH	完全沉淀時(shí)的pH
Fe（OH）2	7.6	9.6
Fe（OH）3	2.2	3.4
Al（OH）3	4.1	5.4

②Fe²⁺+2

HCO

-

3

═FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O
Fe³⁺+2

HPO

2

-

4

═[Fe（HPO₄）₂]^-（無(wú)色配離子）
請(qǐng)回答：
（1）步驟Ⅳ，轉(zhuǎn)化時(shí)使用如圖2裝置，儀器A的名稱是

恒壓滴液漏斗

恒壓滴液漏斗

。

（2）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

AE

AE

。
A．步驟Ⅱ，加入氨水調(diào)節(jié)pH后，組分A中主要含鐵成分為Fe²⁺、Fe（OH）₃
B．步驟Ⅲ，固體B為鐵
C．固體C為FeCO₃和Fe
D．重結(jié)晶后可選擇乙醇洗滌晶體
E．為得到干燥的乳酸亞鐵晶體，采用高溫烘干的方式
（3）實(shí)驗(yàn)室常用已知濃度的重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe²⁺。
①?gòu)南铝羞x項(xiàng)中選擇合理的儀器和操作，補(bǔ)全如下步驟[橫線上填寫一件最關(guān)鍵儀器，“括號(hào)內(nèi)”內(nèi)填寫一種操作，均用字母表示]。
蒸餾水洗滌

b

b

→潤(rùn)洗→（

h

h

）→裝液→（

g

g

）→（

e

e

）→用

b

b

（量取一定體積的Fe²⁺）→加指示劑，準(zhǔn)備開始滴定。
儀器：a.燒杯；b.酸式滴定管；c.堿式滴定管；d.錐形瓶
操作：e.調(diào)整液面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)
f.橡皮管向上彎曲，擠壓玻璃球，放液
g.打開活塞快速放液
h.控制活塞，將洗滌液從滴定管下部放出
i.將洗滌液從滴定管上口倒出
②滴定曲線如圖3所示（曲線a未加磷酸，曲線b加磷酸）。滴定操作中向溶液中加入磷酸溶液的原因是：溶液酸化抑制Fe²⁺水解、

使突變范圍變大，因此可以減小滴定誤差；鐵離子能與磷酸反應(yīng)生成無(wú)色配離子，可以避免鐵離子的顏色影響滴定終點(diǎn)的判斷

使突變范圍變大，因此可以減小滴定誤差；鐵離子能與磷酸反應(yīng)生成無(wú)色配離子，可以避免鐵離子的顏色影響滴定終點(diǎn)的判斷

（寫出兩個(gè)理由）。
（4）研究小組為了測(cè)定乳酸亞鐵產(chǎn)品中的Fe²⁺含量，稱取5.600g乳酸亞鐵產(chǎn)品溶于蒸餾水，定容至250mL，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
【實(shí)驗(yàn)一】鈰量法測(cè)定Fe²⁺含量。
取25.00mL試液，用0.1000mol/L的Ce（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。滴定反應(yīng)為：Ce⁴⁺+Fe²⁺═Ce³⁺+Fe³⁺，4次滴定消耗Ce（SO₄）₂溶液的體積如表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3	4
消耗Ce（SO4）2溶液的體積/mL	18.75	20.05	18.70	18.65

①則該產(chǎn)品中Fe²⁺含量為

18.70

18.70

%（保留四位有效數(shù)字）。
【實(shí)驗(yàn)二】高錳酸鉀法測(cè)定Fe²⁺含量。
取25.00mL試液，加入適量硫酸，用0.0200mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。4次滴定測(cè)得的Fe²⁺含量如表，

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3	4
Fe2+含量（%）	19.61	20.17	21.26	19.46

②比較實(shí)驗(yàn)一、二測(cè)得的產(chǎn)品中Fe²⁺含量，認(rèn)為鈰量法適合于乳酸亞鐵中Fe²⁺含量的測(cè)定，原因是

鈰量法可避免乳酸根的干擾（或高錳酸鉀法未考慮乳酸根離子被酸性高錳酸鉀溶液氧化）

鈰量法可避免乳酸根的干擾（或高錳酸鉀法未考慮乳酸根離子被酸性高錳酸鉀溶液氧化）

。