2021-2022學年上海市徐匯中學高三（上）期中化學試卷

一.選擇題（共40分，每小題2分。每小題只有一個正確選項）

• 1．化學與生活密切相關，下列說法正確的是（　　）

  A．明礬可用于水的凈化和殺菌消毒

  B．食鹽可作調味劑，也可用于某些食物的防腐劑

  C．SO2廣泛用于食品的漂白

  D．聚乙烯和聚氯乙烯材料均可用于食品包裝袋
  組卷：42引用：3難度：0.7

  解析

• 2．2019年8月《GreenChemistry》報道了我國學者發(fā)明的低壓高效電催化還原CO₂的新方法，其總反應為NaCl+CO₂

  通電

  CO+NaClO。下列有關化學用語表示錯誤的是（　?。?/h2>

  A．中子數為20的氯原子： 20 17 Cl

  B．C碳原子軌道表示式：

  C．CO2（O=C=O）的比例模型：

  D．ClO-的電子式：
  組卷：16難度：0.7

  解析

• 3．含有極性鍵的非極性分子是（　?。?/h2>

  A．SiO2

  B．CO2

  C．N2

  D．NaOH
  組卷：91引用：2難度：0.6

  解析

• 4．有關化學鍵和晶體的說法正確的是（　　）

  A．干冰屬于分子晶體，其升華破壞了共價鍵

  B．氯化銨固體屬于離子晶體，其加熱僅破壞了離子鍵

  C．晶體硅屬于原子晶體，其熔化破壞了共價鍵

  D．汞屬于分子晶體，其氣化破壞了共價鍵
  組卷：46引用：3難度：0.8

  解析

• 5．短周期元素X和Y的單質分別與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物，放出能量Q₁和Q₂。已知Q₁＜Q₂，下列判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．非金屬性：X＞Y	B．穩(wěn)定性：HY＞HX
  C．酸性：HYO4＞HXO4	D．還原性：HY＞HX
  組卷：71引用：2難度：0.5

  解析

• 6．如圖表示部分短周期元素的原子半徑和最高正價、最低負價隨原子序數的變化情況。下列說法正確的是（　?。?br />

  A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：a＞b＞c

  B．b和f的氧化物都能溶于水

  C．金屬性：d＜e

  D．e和g的最高價氧化物對應的水化物之間可以發(fā)生反應
  組卷：38引用：2難度：0.5

  解析

• 7．能用鍵能解釋，且結論正確的是（　?。?/h2>

  A．熔點：金剛石＞晶體硅	B．分子穩(wěn)定性：H2O＞HF
  C．溶解度：SO2＞CO2	D．狀態(tài)：常溫時Cl2是氣態(tài)
  組卷：81引用：3難度：0.9

  解析

• 8．碳循環(huán)對人類生存、發(fā)展有著重要意義。碳循環(huán)示意圖如下，有關說法錯誤的是（　　）
  

  A．碳是構成有機物的主要元素

  B．石油的年產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志

  C．化石燃料的大量燃燒是產生溫室效應的原因之一

  D．光合作用是將太陽能轉化為化學能的過程
  組卷：61難度：0.5

  解析

二.綜合分析題（共60分）

• 23．苯酚（）是一種重要的化工原料，通過下列路線可合成香料、阿司匹林和一些高分子化合物。
  已知：
  
  （1）苯酚可以看成是苯分子里一個氫原子被

   

  取代的生成物，其分子量是

   

  。
  （2）香料C的結構簡式是

   

  。
  （3）反應②的化學方程式為

   

  ，反應類型是

   

  。
  （4）寫出一種滿足下列條件的C₆H₁₀O的同分異構體的結構簡式

   

  。
  ①有碳碳雙鍵；
  ②能發(fā)生銀鏡反應；
  ③有6個化學環(huán)境相同的氫原子。
  檢驗該同分異構體中含有碳碳雙鍵的試劑是

   

  。
  （5）請把路線二中G→H的合成路線補充完整

   

  。（無機試劑任選）（合成路線常用的表達方式為：A

  反應試劑

  反應條件

  B……

  反應試劑

  反應條件

  目標產物）
  組卷：37引用：2難度：0.5

  解析

• 24．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化?原料。試劑級NaCl可用海鹽（含泥沙、海藻、K⁺、Ca²⁺、
  Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質）為原料制備。
  實驗室提純NaCl 的流程如圖。
  
  提供的試劑：飽和Na₂CO₃ 溶液、飽和K₂CO₃ 溶液、NaOH 溶液、BaCl₂ 溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇、四氯化碳
  （1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-，在提供的試劑中，選出m所代表的試劑，按滴加順序依次為

   

  、NaOH、

   

  （只填化學式）；洗滌除去NaCl晶體表?附帶的少量KCl,在提供的試劑中，選?的試劑為

   

  。
  （2）操作X為

   

  ，用提純的NaCl 配制500mL 4.00mol/L NaCl溶液，所?的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有

   

  。（填儀器名稱）
  （3）?如圖所?裝置，以焙炒后的海鹽為原料制備HCl?體，并通入NaCl飽和溶液中使 NaCl結晶析出。
  
  ①用濃硫酸和海鹽混合加熱制取氯化氫利?了濃硫酸的性質是

   

  （填編號），相比分液漏斗，選用儀器a的優(yōu)點是

   

  。
  a.高沸點
  b.強酸性
  c.強氧化性
  ②對比實驗發(fā)現(xiàn)，將燒瓶中的海鹽磨細可加快NaCl晶體的析出，其原因是

   

  。
  （4）設計如下實驗測定NaCl產品中 SO₄^2-的含量，填寫下列表格。
  

  	操作	目的/結論
  ①	稱取樣品m1g,加水溶解，加鹽酸調?弱酸性，滴加過量c1mol/L BaCl2溶液V1mL	目的：   。
  ②	過濾洗滌，干燥后稱得沉淀為m2g	結論：樣品中 SO42-的質量分數為   。（列算式）
  組卷：26引用：2難度：0.5

  解析