食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化?原料。試劑級NaCl可用海鹽（含泥沙、海藻、K+、Ca2+、
Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)）為原料制備。
實(shí)驗(yàn)室提純NaCl 的流程如圖。
提供的試劑：飽和Na2CO3 溶液、飽和K2CO3 溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，在提供的試劑中，選出m所代表的試劑，按滴加順序依次為BaCl2BaCl2、NaOH、Na2CO3Na2CO3（只填化學(xué)式）；洗滌除去NaCl晶體表?附帶的少量KCl,在提供的試劑中，選?的試劑為75%乙醇75%乙醇。
（2）操作X為蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)濃縮，用提純的NaCl 配制500mL 4.00mol/L NaCl溶液，所?的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有500mL容量瓶500mL容量瓶。（填儀器名稱）
（3）?如圖所?裝置，以焙炒后的海鹽為原料制備HCl?體，并通入NaCl飽和溶液中使 NaCl結(jié)晶析出。
①用濃硫酸和海鹽混合加熱制取氯化氫利?了濃硫酸的性質(zhì)是aa（填編號），相比分液漏斗，選用儀器a的優(yōu)點(diǎn)是平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下。
a.高沸點(diǎn)
b.強(qiáng)酸性
c.強(qiáng)氧化性
②對比實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，將燒瓶中的海鹽磨細(xì)可加快NaCl晶體的析出，其原因是增大與濃硫酸的接觸面積，使產(chǎn)生HCl氣體的速率加快增大與濃硫酸的接觸面積，使產(chǎn)生HCl氣體的速率加快。
（4）設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測定NaCl產(chǎn)品中 SO42-的含量，填寫下列表格。
| 操作 | 目的/結(jié)論 | |
|
① |
稱取樣品m1g,加水溶解，加鹽酸調(diào)?弱酸性，滴加過量c1mol/L BaCl2溶液V1mL | 目的： 使SO42-完全沉淀 使SO42-完全沉淀 。 |
|
② |
過濾洗滌，干燥后稱得沉淀為m2g | 結(jié)論：樣品中 SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 96 m 2 233 m 1 96 m 2 233 m 1 |
【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】BaCl2；Na2CO3；75%乙醇；蒸發(fā)濃縮；500mL容量瓶；a；平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下；增大與濃硫酸的接觸面積，使產(chǎn)生HCl氣體的速率加快；使SO42-完全沉淀；
96
m
2
233
m
1
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：26引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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