2021-2022學年江西省贛州市十六縣（市）十七校高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（在每小題的四個選項中，只有一項符合題目要求。每小題3分，共48分）

• 1．我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境，實現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。下列措施中敘述不正確的是（　　）

  A．配套措施之一碳捕捉：使用溶劑對CO2進行吸收，最后吹出CO2氣體并壓縮再利用

  B．消費端的減碳：推動新能源汽車的開發(fā)和充電樁基礎(chǔ)實施的安裝

  C．消費端的減碳：利用植物生產(chǎn)生物降解塑料可做到碳的循環(huán)和零排放

  D．發(fā)電端的減碳：鼓勵煤電、光伏、風電、水電、核電等能源的發(fā)展
  組卷：10引用：3難度：0.6

  解析

• 2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

  A．標況下，將22.4LCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子數(shù)之和為2NA

  B．足量銅與1L18mol/L濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子總數(shù)為9NA

  C．常溫下，100g46%的酒精中所含的氫原子數(shù)為12NA

  D．常溫下，100mLpH=1的H2SO4溶液中c（H+）=0.2mol?L-1
  組卷：0引用：1難度：0.5

  解析

• 3．如圖是A、B兩種重要的有機合成原料的結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)說法中正確的是（　　）

  A．A與B互為同系物

  B．在一定條件下，A與B均能發(fā)生取代反應(yīng)

  C．A與B都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)

  D．1molB能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
  組卷：2引用：1難度：0.6

  解析

• 4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．透明的溶液中：K+、Na+、SO42-、MnO4-

  B．能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-

  C． c （ H + ） c （ O H - ） =10-12的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-

  D．由水電離的c（OH-）=1×10-10mol?L-1的溶液中：K+、Na+、NO3-、Al3+
  組卷：2引用：2難度：0.7

  解析

• 5．控制合適的條件，將反應(yīng)2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂設(shè)計成如圖所示原電池，下列判斷不正確的是（　?。?/h2>

  A．反應(yīng)開始時，電流方向是從甲池石墨棒流向乙池石墨棒

  B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原

  C．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)

  D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極
  組卷：114引用：7難度：0.7

  解析

• 6．下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A． 用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液

  B． 制取乙酸乙酯

  C． 除去CH4中的C2H4

  D． 證明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3
  組卷：1引用：1難度：0.5

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• 7．下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是（　?。?br />①光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小
  ②鋅與稀硫酸反應(yīng)，加入少量硫酸銅反應(yīng)速率加快
  ③可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
  ④紅棕色的NO₂，加壓后顏色先變深后變淺
  ⑤對容積可變的密閉容器中已達平衡的HI、I₂、H₂混合氣體進行壓縮，混合氣體顏色變深
  ⑥實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

  A．①②

  B．③④

  C．②⑤

  D．④⑥
  組卷：4引用：1難度：0.7

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二、非選擇題（52分）

• 20．氧化法制取硝酸，該法首先是將空氣分離得到氮氣和氧氣，將氮氣與氫氣在高溫高壓下合成氨氣，再將氨氣、空氣和氧氣以一定比例通入溫度為800°C、壓強為p的氧化爐中，在Pt-Rh合金網(wǎng)為催化劑下進行反應(yīng)，生成的NO在冷卻時與氧氣生成NO₂，NO₂在吸收塔內(nèi)用水吸收，在過量氧氣的作用下轉(zhuǎn)化為硝酸，其最高濃度可達50%。在氧化爐中催化氧化時，有關(guān)物質(zhì)的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖；
  氧化爐中主要發(fā)生的反應(yīng)如下：
  Ⅰ.2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）△H₁=-180.6kJ?mol^-1
  Ⅱ.4NH₃（g）+3O₂（g）?2N_2（g）+6H₂O（g）△H₂=-1269kJ?mol^-1
  Ⅲ.4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H₃
  回答下列問題：
  （1）計算△H₃=

   

  。
  （2）據(jù)圖可知，氧化爐中，300°C～400°C時反應(yīng)速率較快的是反應(yīng)

   

  （填“Ⅱ”或“Ⅲ”）
  （3）恒溫、恒壓時，發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）。該反應(yīng)在450°C、20MPa下進行，起始時n（N₂）：n（H₂）=1：1，平衡時，NH₃分壓為5MPa,此時該反應(yīng)的K_p=

   

  MPa^-2（K_p為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
  （4）向密閉容器中充入4molNH₃和5molO₂，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，下列措施可提高NH₃平衡轉(zhuǎn)化率的是

   

  （填標號）。
  A.減小反應(yīng)體系的壓強
  B.實際生產(chǎn)中使n（O₂）：n（NH₃）=2：1
  C.研究開發(fā)使用效果更好的催化劑
  D.升高反應(yīng)體系的溫度
  組卷：1引用：1難度：0.7

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• 21．一定溫度下，將4molCO與2molH₂O（g）充入體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?H_2（g）+CO₂（g）。體系中各物質(zhì)的濃度隨時間（0～6min時段）的變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）在0～4min時段，H₂O的平均反應(yīng)速率v（H₂O）=

   

  ，該反應(yīng)在上述溫度下的平衡常數(shù)K=

   

  （保留1位小數(shù)）。
  （2）該反應(yīng)到4min時，CO的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  （3）若6min時改變的反應(yīng)條件為升高溫度，則該反應(yīng)的△H

   

  0（填“＞”“＜”或“=”），此時反應(yīng)的平衡常數(shù)

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  （4）判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是

   

  （填標號）。
  a.混合氣體的密度不變
  b.混合氣體中c（CO）不變
  c.v_正（H₂O）=v_逆（H₂）
  d.斷裂2molH-O鍵的同時生成1molH-H鍵
  （5）若保持與4min時相同的溫度，向另一容積為2L的恒容密閉容器中同時充入0.5molCO、1.5molH₂O（g）、0.5molCO₂和amolH₂，則當a=2.5時，上述反應(yīng)向

   

  （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行。若要使上述反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進行，a的取值范圍為

   

  。
  組卷：3引用：1難度：0.9

  解析