一定溫度下，將4molCO與2molH₂O（g）充入體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?H_2（g）+CO₂（g）。體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間（0～6min時(shí)段）的變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
（1）在0～4min時(shí)段，H₂O的平均反應(yīng)速率v（H₂O）=

0.2mol/（L?min）

0.2mol/（L?min）

，該反應(yīng)在上述溫度下的平衡常數(shù)K=

2.7

2.7

（保留1位小數(shù)）。
（2）該反應(yīng)到4min時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為

40%

40%

。
（3）若6min時(shí)改變的反應(yīng)條件為升高溫度，則該反應(yīng)的△H

＜

＜

0（填“＞”“＜”或“=”），此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)

減小

減小

（填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

bc

bc

（填標(biāo)號(hào)）。
a.混合氣體的密度不變
b.混合氣體中c（CO）不變
c.v_正（H₂O）=v_逆（H₂）
d.斷裂2molH-O鍵的同時(shí)生成1molH-H鍵
（5）若保持與4min時(shí)相同的溫度，向另一容積為2L的恒容密閉容器中同時(shí)充入0.5molCO、1.5molH₂O（g）、0.5molCO₂和amolH₂，則當(dāng)a=2.5時(shí)，上述反應(yīng)向

正反應(yīng)

正反應(yīng)

（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，a的取值范圍為

a＞4.05

a＞4.05

。