2021-2022學(xué)年四川省涼山州西昌二中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共16小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）

• 1．下列措施中有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的是（　?。?/h2>

  A．推行屋頂光伏發(fā)電

  B．燃煤中加生石灰

  C．開采可燃冰作為新能源

  D．將重油裂解為輕質(zhì)油作為燃料
  組卷：10引用：1難度：0.8

  解析

• 2．我國(guó)科學(xué)家近期研究發(fā)現(xiàn)．NaHCO₃可顯著結(jié)合癌細(xì)胞中乳酸電離出的H⁺，從而間接地“餓死”癌細(xì)胞，下列說法中不正確的是（　?。?/h2>

  A．NaHCO3為弱電解質(zhì)

  B．H2CO3的酸性弱于乳酸

  C．NaHCO3也可以用來治療胃酸過多

  D．NaHCO3固體中含有離子鍵和共價(jià)鍵
  組卷：23引用：5難度：0.9

  解析

• 3．已知某可逆反應(yīng)A₂（g）+2B₂（s）?2AB₂（g）的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是（　?。?/h2>

  A．此反應(yīng)正反應(yīng)在低溫下可以自發(fā)進(jìn)行

  B．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=-（E1-E2）kJ?mol-1

  C．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

  D．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和
  組卷：24引用：3難度：0.8

  解析

• 4．下列方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．HCO3-在水溶液中的電離方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-

  B．Na2SO3的水解方程式：SO32-+H2?SO2↑+2OH-

  C．NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-

  D．CaCO3在水溶液中的電離方程式：CaCO3?Ca2++CO32-
  組卷：10引用：3難度：0.8

  解析

• 5．對(duì)于反應(yīng)：4CO（g）+2NO₂（g）=4CO₂（g）+N₂（g）△H=-1200kJ?mol^-1，溫度不同 （T₂＞T₁）其他條件相同時(shí)，下列圖象正確的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：353引用：28難度：0.9

  解析

• 6．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．用排飽和食鹽水法收集Cl2

  B．500℃比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

  C．飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體

  D．工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來
  組卷：23引用：2難度：0.6

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二、非選擇題（共52分）

• 19．電化學(xué)知識(shí)在工業(yè)生產(chǎn)、科技研究中應(yīng)用廣泛。
  Ⅰ．可采用電化學(xué)防護(hù)技術(shù)減緩海水中鋼鐵設(shè)施的腐蝕，下圖是鋼鐵橋墩部分防護(hù)原理示意圖。
  （1）K與M連接時(shí)鋼鐵橋墩的電化學(xué)防護(hù)方法為

   

  ，K與N連接時(shí)，鋼鐵橋墩為

   

  極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”）。
  Ⅱ．利用電化學(xué)原理，將CO、O₂和熔融K₂CO₃制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法處理含Cr₂

  O

  2

  -

  7

  的廢水，電解過程中溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：Cr₂

  O

  2

  -

  7

  +6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。如圖所示：
  
  （2）甲池工作時(shí)，CO在石墨Ⅰ電極放電生成Y，Y可循環(huán)使用，甲池內(nèi)的

  CO

  2

  -

  3

  向

   

  移動(dòng)（填“左”或“右”）；石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （3）乙池中Fe（Ⅰ）的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （4）甲池中消耗3.6molCO，最多可以處理含Cr₂

  O

  2

  -

  7

   

  mol的廢水。
  Ⅲ．某科研機(jī)構(gòu)用NaOH溶液吸收硫酸工業(yè)廢氣中的SO₂，將所得的Na₂SO₃溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到某種副產(chǎn)物，其原理如圖所示（電極材料均為石墨）。
  （5）稀NaOH溶液的作用是

   

  ，陽極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：8引用：1難度：0.6

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• 20．草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用水鈷礦（主要成分為Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等）制取CoC₂O₄?2H₂O的工藝流程如圖：
  
  已知：①浸出液含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
  ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：
  

  沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Co（OH）2	Fe（OH）2	Mn（OH）2
  完全沉淀的pH	3.7	5.2	9.2	9.6	9.8

  （1）酸浸時(shí)，為提高礦石的溶解速率可采取的措施為

   

  、

   

  （任寫兩條）。
  （2）寫出浸出過程中Na₂SO₃與Co₂O₃發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

   

  。
  （3）浸出液中加入NaClO₃的目的是

   

  。加入Na₂CO₃溶液能調(diào)節(jié)溶液pH使浸出液中Fe³⁺、Al³⁺轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，試結(jié)合平衡移動(dòng)原理簡(jiǎn)述其理由：

   

  。
  （4）濾液Ⅰ“除鈣、鎂”是將鈣、鎂離子轉(zhuǎn)化為MgF₂、CaF₂沉淀。已知K_sp（MgF₂）=7.35×10^-11、K_sp（CaF₂）=1.05×10^-10，當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液

  c

  （

  M

  g

  2

  +

  ）

  c

  （

  C

  a

  2

  +

  ）

  =

   

  。
  （5）為測(cè)定制得樣品的純度，現(xiàn)稱取1.00g樣品，將其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化，得到草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0.1000mol/LKMnO₄溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去KMnO₄溶液20.00mL。滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是

   

  。所得草酸鈷樣品中CoC₂O₄?2H₂O的純度為

   

  （數(shù)據(jù)保留4位有效數(shù)字）；若滴定過程按以下操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是

   

  。
  A．滴定管未用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
  B．錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗
  C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)
  D．盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，滴定前尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
  組卷：16引用：1難度：0.4

  解析