電化學知識在工業(yè)生產(chǎn)、科技研究中應(yīng)用廣泛。
Ⅰ．可采用電化學防護技術(shù)減緩海水中鋼鐵設(shè)施的腐蝕，下圖是鋼鐵橋墩部分防護原理示意圖。
（1）K與M連接時鋼鐵橋墩的電化學防護方法為

外加電流的陰極保護法

外加電流的陰極保護法

，K與N連接時，鋼鐵橋墩為

正

正

極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”）。
Ⅱ．利用電化學原理，將CO、O₂和熔融K₂CO₃制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法處理含Cr₂

O

2

-

7

的廢水，電解過程中溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：Cr₂

O

2

-

7

+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。如圖所示：

（2）甲池工作時，CO在石墨Ⅰ電極放電生成Y，Y可循環(huán)使用，甲池內(nèi)的

CO

2

-

3

向

左

左

移動（填“左”或“右”）；石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為

O₂+4e^-+2CO₂=2

CO

2

-

3

O₂+4e^-+2CO₂=2

CO

2

-

3

。
（3）乙池中Fe（Ⅰ）的電極反應(yīng)式為

Fe-2e^-=Fe²⁺

Fe-2e^-=Fe²⁺

。
（4）甲池中消耗3.6molCO，最多可以處理含Cr₂

O

2

-

7

0.6

0.6

mol的廢水。
Ⅲ．某科研機構(gòu)用NaOH溶液吸收硫酸工業(yè)廢氣中的SO₂，將所得的Na₂SO₃溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到某種副產(chǎn)物，其原理如圖所示（電極材料均為石墨）。
（5）稀NaOH溶液的作用是

增強溶液導電性

增強溶液導電性

，陽極的電極反應(yīng)式為

SO

2

-

3

-2e^-+H₂O=

SO

2

-

4

+2H⁺

SO

2

-

3

-2e^-+H₂O=

SO

2

-

4

+2H⁺

。