2019-2020學(xué)年黑龍江省齊齊哈爾實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共52分）

• 1．下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是（　　）

  A．NaOH

  B．SO3

  C．CsCl

  D．SiO2
  組卷：266引用：18難度：0.9

  解析

• 2．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

  A．固態(tài)物質(zhì)一定是晶體

  B．電子排布式1s22s22px2違反了洪特規(guī)則

  C．原子序數(shù)為7、8、9的三種元素，其第一電離能和電負(fù)性均依次增大

  D．在元素周期表中氫元素可以放在ⅦA族，能支持這種觀點(diǎn)的是H3O+
  組卷：2引用：1難度：0.7

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• 3．磁性材料在生活和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用廣泛。研究表明，若構(gòu)成化合物的陽(yáng)離子有未成對(duì)電子時(shí)，則該化合物具有磁性。下列物質(zhì)適合作錄音磁帶磁粉原料的為 （　?。?/h2>

  A．V2O5

  B．CrO2

  C．PbO

  D．ZnO
  組卷：1引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列各項(xiàng)中指定的比值是2：1的是（　?。?/h2>

  A．金剛石晶體中C與C-C鍵的物質(zhì)的量之比

  B．K2S溶液中c（K+）與c（S2-）之比

  C．Na2O2晶體中陽(yáng)離子與陰離子的物質(zhì)的量之比

  D．H2SO3溶液中陽(yáng)、陰離子數(shù)比
  組卷：0引用：1難度：0.5

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• 5．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用和判斷不正確的是（　　）

  A．化石燃料終將枯竭，解決能源危機(jī)的辦法是加大化石燃料的開(kāi)采、儲(chǔ)存

  B．節(jié)日燃放的焰火與原子核外電子的躍遷有關(guān)

  C．生活中常用的肥皂和洗滌劑既含有親水基團(tuán)，也含有疏水基團(tuán)

  D．當(dāng)夏天廁所里氣味比較刺鼻時(shí)，用大量水沖洗可消除其味，利用了氣體的相似相溶原理
  組卷：5引用：4難度：0.9

  解析

• 6．在ClCH=CClCH₃分子中，C-Cl鍵采用的成鍵軌道是（　?。?/h2>

  A．sp-p

  B．sp2-s

  C．sp2-p

  D．sp3-p
  組卷：34引用：8難度：0.8

  解析

• 7．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中正確的是（　?。?/h2>

  A．硫化氫

  B．M2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，M原子符號(hào)為 a + b + 2 a + 2 M

  C．用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程為：

  D．氮分子的電子式：
  組卷：5引用：1難度：0.6

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• 8．N₂F₂存在順式和反式兩種分子，據(jù)此判斷N₂F₂ 分子中兩個(gè)N 原子之間化學(xué)鍵的組成為（　?。?/h2>

  A．僅有一個(gè)σ鍵	B．僅有一個(gè)π鍵
  C．一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵	D．一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵
  組卷：16引用：2難度：0.7

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• 9．下列說(shuō)法正確的是（　?。?br />①在晶體中，只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子；
  ②分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低；
  ③金剛石晶體中最小的環(huán)上的原子個(gè)數(shù)為12；
  ④離子化合物中，一定存在離子鍵；
  ⑤非極性分子一定含有非極性鍵；
  ⑥原子晶體中，一定存在共價(jià)鍵；
  ⑦固態(tài)不導(dǎo)電，熔融時(shí)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物。

  A．①②④

  B．④⑤⑥

  C．④⑥⑦

  D．③④⑥
  組卷：1引用：1難度：0.6

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二、非選擇題（共48分）

• 28．（1）CO（NH₂）₂分子中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為：

   

  ，N原子的雜化類(lèi)型為

   

  。
  （2）類(lèi)鹵素（SCN）₂與鹵素性質(zhì)相似，對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)．其原因是：

   

  。
  （3）S能形成很多種含氧酸根離子，如SO₃^2-、SO₄^2-、S₂O₇^2-，已知S₂O₇^2-的結(jié)構(gòu)中所有原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且不存在非極性鍵，由該離子組成二元酸的分子式為H₂S₂O₇，試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)式

   

  。
  （4）判斷含氧酸酸性強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。如下表所示：含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系。
  

  	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
  含氧酸	Cl-OH
  非羥基氧原子數(shù)	0	1	2	3
  酸性	弱酸	中強(qiáng)酸	強(qiáng)酸	最強(qiáng)酸

  已知亞磷酸是中強(qiáng)酸，亞砷酸是弱酸且有一定的弱堿性，則H₃PO₃與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

   

  ，在H₃AsO₃中加入足量的濃鹽酸，寫(xiě)出化學(xué)方程式：

   

  。
  組卷：26引用：1難度：0.5

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• 29．（1）Fe元素在元素周期表中位于

   

  區(qū)，基態(tài)Fe²⁺的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

   

  。
  （2）氧化亞鐵晶體的晶胞如圖1所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg?cm^-3（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值）。在該晶胞中，與Fe²⁺緊鄰且等距離的Fe²⁺數(shù)目為

   

  ；Fe²⁺與O^2-的最短核間距為

   

  cm。
  
  （3）金屬晶體Ti采取面心立方最密堆積，則Ti原子的空間利用率是：

   

  π×100%（要求寫(xiě)出帶根號(hào)的最簡(jiǎn)計(jì)算式）。
  （4）SiC晶體的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示（小球代表C原子，大球代表Si原子）；則該晶體類(lèi)型為

   

  ，在SiC晶體中，每個(gè)Si原子周?chē)罱腃原子數(shù)目為

   

  個(gè)；若晶胞的邊長(zhǎng)為apm（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值），則該晶體的密度表達(dá)式為

   

  g/cm³（化為最簡(jiǎn)形式）。冰晶胞中水分子的空間排列方式與上述晶胞

   

  。（填“相似”或“不相似”）
  組卷：1引用：1難度：0.5

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