當前位置： 2019-2020學年黑龍江省齊齊哈爾實驗中學高二（下）期中化學試卷> 試題詳情

（1）Fe元素在元素周期表中位于
d
d
區(qū)，基態(tài)Fe²⁺的離子結構示意圖為
。
（2）氧化亞鐵晶體的晶胞如圖1所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg?cm^-3（N_A代表阿伏加德羅常數的值）。在該晶胞中，與Fe²⁺緊鄰且等距離的Fe²⁺數目為
12
12
；Fe²⁺與O^2-的最短核間距為
3
36
N
A
ρ
×10¹⁰
3
36
N
A
ρ
×10¹⁰
cm。

（3）金屬晶體Ti采取面心立方最密堆積，則Ti原子的空間利用率是：
2
6
2
6
π×100%（要求寫出帶根號的最簡計算式）。
（4）SiC晶體的硬度為9.5，其晶胞結構如圖2所示（小球代表C原子，大球代表Si原子）；則該晶體類型為
原子晶體
原子晶體
，在SiC晶體中，每個Si原子周圍最近的C原子數目為
12
12
個；若晶胞的邊長為apm（N_A代表阿伏加德羅常數的值），則該晶體的密度表達式為
4
×
28
+
4
×
12
N
A
×
（
a
×
10
-
10
）
3
4
×
28
+
4
×
12
N
A
×
（
a
×
10
-
10
）
3
g/cm³（化為最簡形式）。冰晶胞中水分子的空間排列方式與上述晶胞
相似
相似
。（填“相似”或“不相似”）

【考點】晶胞的計算．

【答案】d；菁優(yōu)網

；12；

×10¹⁰；

；原子晶體；12；

（

）

；相似

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：1引用：1難度：0.5

相似題

1．（1）已知MgO的晶體結構屬于NaCl型，MgO晶胞中Mg²⁺的配位數為

；與O^2-距離最近的O^2-有

個，某同學畫出的MgO晶胞結構示意圖如圖1所示，請指出其中錯誤的是

（2）鋁單質的晶胞結構如圖甲所示，原子之間相對位置關系的平面圖如圖丙所示．

若已知鋁原子半徑為d cm,N_A表示阿伏加德羅常數，鋁的摩爾質量為M g/mol,則該晶體的密度可表示為

g/cm³．（填化簡結果）．
（3）氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁；氫的規(guī)?；瘍\是氫能應用的關鍵．氨硼烷化合物（NH₃BH₃）是最近密切關注的一種新型化學氫化物儲氫材料．請寫出含有配位鍵（用“一”表示）的氨硼烷的結構式

；與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是

（寫結構簡式）．
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：54引用：1難度：0.3
解析
2．文藝復興時期，群青顏料曾用在許多著名的油畫上，當時群青顏料是由貴重的青金石研磨制成的。青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物，其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素。
（1）硅元素基態(tài)原子的價電子規(guī)道表示式為

。
（2）第四周期中，與鋁未成對電子數相同的金屬元素有

種。
（3）Na⁺和Ne互為等電子體，電離能I₂（Na）

I₁（Ne）＞（填（填“＞”或“＜”）
（4）①已知氯有多種含氧酸，其電離平衡常數如表：

化學式 HClO₄ HClO₃ HClO₂ HClO

Ka 1×10¹⁰ 1×10¹ 1×10^-2 1×10^-5

HClO₄的結構式為

HClO₃中Cl原子的雜化軌道類型為

。
HClO₂中含有的共價鍵類型為

。以上幾種含氧酸的酸性不同，其原因為

（從分子結構的角度）。
②氫鹵酸（HX）的電離過程如圖?！鱄₁和△H₂的遞變規(guī)律 HF＞HCl＞HBr＞HI，其中△H₁ （HF）特別大的原因為

，影響△H₂遞變的因素為

。
（5）鋁單質為面心立方晶體，晶胞參數a=qnm,鋁的摩爾質量為Mgg?mol^-1，原子半徑為rpm,阿伏加德羅常數的值為N_A．則鋁單質的密度為

g?cm^-3（列式即可，下同）鋁晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為

。
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.4
解析
3．Q、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序數依次增大．Q的基態(tài)原子最外層s軌道和p軌道電子數相等；R的一種氫化物是常見的堿性氣體；X在同周期元素中，其氧化物的水化物是最強的堿；Y的一種氧化物能使品紅溶液褪色；Z的最高價氧化物的水化物是最強的酸．
請回答下列問題：
（1）R位于元素周期表中第

周期，第

族．
（2）Q形成的最高價氧化物分子是

（填“極性”或“非極性”）分子，中心原子的雜化軌道類型是

．
（3）Y、Z的氫化物中，穩(wěn)定性較強的是

（填氫化物的化學式）．
（4）X單質的晶體的晶胞示意圖是

（填字母編號）．

（5）Y的最高價含氧酸根Y₂O₈^2-中，Y和Y之間有一過氧鍵，該酸根具有極強的氧化性，在Ag⁺的催化下，能將酸性介質中的Mn²⁺氧化成MnO₄^-，而Y的價態(tài)不變，該反應的離子方程式是

．
發(fā)布：2024/11/14 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
解析

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化學式	HClO₄	HClO₃	HClO₂	HClO
Ka	1×10¹⁰	1×10¹	1×10^-2	1×10^-5