2021-2022學(xué)年黑龍江省大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本大題共20小題，1-15題每題2分，16-20題每題3分，共45分）
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1．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：11引用：2難度：0.7 -
2．下列表示方法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：12引用：4難度：0.7 -
3．下列物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序是（ ?。?br />①HF
②NH3
③PH3
④H2O組卷：61引用：1難度：0.9 -
4．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中，正確的個(gè)數(shù)為（ ）
①2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多
②ds區(qū)全部是金屬元素
③基態(tài)原子的核外電子填充在7個(gè)軌道中的元素有兩種
④在一個(gè)原子軌道中最多能容納2個(gè)電子且自旋相反，稱為洪特規(guī)則
⑤Be和Al在化學(xué)性質(zhì)上具有一定的相似性
⑥
中的σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為1：3組卷：48引用：1難度：0.7 -
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：45引用：1難度：0.6 -
6．下表所列數(shù)據(jù)是在相同條件下，不同物質(zhì)中氧氧鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能的實(shí)測(cè)數(shù)據(jù)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?br />
微粒 O22- O2- O2 O2+ 鍵長(zhǎng)/pm 149 128 121 112 鍵能/kJ?mol-1 a b 496 628 組卷：76引用：2難度：0.8 -
7．下列實(shí)驗(yàn)裝置與操作能達(dá)到相應(yīng)目的的是（ ?。?br />
組卷：14引用：4難度：0.5 -
8．一定條件下：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中，測(cè)定結(jié)果誤差最小的是（ ）
組卷：521引用：34難度：0.6
二、填空題（本大題共4小題，共55分）
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23．利用太陽(yáng)能光解水制備的H2可用于還原CO2合成有機(jī)物，從而實(shí)現(xiàn)資源的再利用。請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ.半導(dǎo)體光催化劑浸入水或電解質(zhì)溶液中，光照時(shí)可在其表面得到產(chǎn)物
（1）圖1為該催化劑在水中發(fā)生光催化反應(yīng)的原理示意圖。若將該催化劑置于Na2SO3溶液中，產(chǎn)物之一為，另一產(chǎn)物為SO2-4。
Ⅱ.用H2還原CO2可以在一定條件下合成CH3OH（不考慮副反應(yīng)）：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） ΔH＜0。
（2）某溫度下，恒容密閉容器中，CO2和H2的起始濃度分別為amol?L-1和3amol?L-1，反應(yīng)平衡時(shí)，CH3OH的產(chǎn)率為b,該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為。
（3）恒壓下，CO2和H2的起始物質(zhì)的量比為1：3時(shí)，該反應(yīng)在無(wú)分子篩膜時(shí)甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時(shí)甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖2所示，其中分子篩膜能選擇性分離出H2O。
①P點(diǎn)甲醇產(chǎn)率高于T點(diǎn)的原因?yàn)?。
②根據(jù)圖2，在此條件下采用該分子篩膜時(shí)的最佳反應(yīng)溫度為℃。
Ⅲ.利用有機(jī)物HCOOH分解可再生H2與CO2
（4）在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應(yīng)機(jī)理如圖3所示。
①若用HCOOD發(fā)生催化釋氫反應(yīng)除生成CO2外，還生成（填化學(xué)式）。
②研究發(fā)現(xiàn)：調(diào)節(jié)溶液pH可實(shí)現(xiàn)CO2的捕獲和釋放，已知25℃碳酸電離常數(shù)為Ka1、Ka2，當(dāng)溶液pH=12時(shí)，c（H2CO3）：c（）：c（HCO-3）=1：CO2-3：。組卷：22引用：4難度：0.5 -
24．化學(xué)與生命活動(dòng)密切相關(guān)。以下是人體中血紅蛋白、肌紅蛋白與O2結(jié)合機(jī)制的相關(guān)研究，假定其環(huán)境溫度均為36.8℃。
（1）血紅蛋白Hb結(jié)合O2形成動(dòng)脈血，存在反應(yīng)①：HbH+（aq）+O2（g）?HbO2（aq）+H+（aq）。該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則其△H0（填“＞”或“＜”）；血液中還同時(shí)存在反應(yīng)。②：CO2+H2O?H++，結(jié)合反應(yīng)①②，肺部氧分壓HCO-3（填“較高”或“較低”）有利于CO2排出體外，從化學(xué)平衡角度解釋原因。
（2）肌肉中大量肌紅蛋白Mb也可結(jié)合O2形成MbO2，即反應(yīng)③：Mb（aq）+O2（g）?MbO2（aq），其平衡常數(shù)K=．其它條件不變，隨著氧分壓p（O2）增大，K值c（MbO2）c（Mb）?p（O2）（填“變大”、“變小”或“不變”）。已知在氧分壓p（O2）=2.00kPa的平衡體系中，=4.0．吸入的空氣中p（O2）=21kPa,計(jì)算此時(shí)Mb與氧氣的最大結(jié)合度（平衡轉(zhuǎn)化率）約為n（MbO2）n（Mb）（保留兩位有效數(shù)字）。
（3）Hb分子具有四個(gè)亞基，且每個(gè)亞基有兩種構(gòu)型（T型和R型）。圖1中，T0、R0表示未結(jié)合O2的T型和R型，且存在可逆的變構(gòu)效應(yīng)：T0?R0，正向平衡常數(shù)為K．當(dāng)四分子O2與Hb的四個(gè)亞基結(jié)合后，T4?R4也是變構(gòu)效應(yīng)，正向平衡常數(shù)為K4。
①已知某肺炎病人肺臟中T0+4O2?T4反應(yīng)的n（O2）數(shù)據(jù)如表：
計(jì)算2.0min～8.0min內(nèi)以T的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率v（T4）為t/min 0 2.0 4.0 6.0 8.0 n（O2）/10-6 mol 1.68 1.64 1.58 1.50 1.40 mol?min-1。
②現(xiàn)假定R型Hb對(duì)O2的結(jié)合常數(shù)為KR，T型Hb對(duì)O2的結(jié)合常數(shù)為KT．已知KR＞KT，則圖中K0K4（填“＞”或“＜”）。
（4）氧氣是生命活動(dòng)必不可少的物質(zhì)。如圖2所示，以Pt為陽(yáng)極，Pb（CO2）的載體，使CO2活化為陰極，電解經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3溶液可使氧氣再生，同時(shí)得到甲醇。其陰極反應(yīng)式為；從電解后溶液中分離甲醇的操作方法是。組卷：68引用：4難度：0.3