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化學(xué)與生命活動密切相關(guān)。以下是人體中血紅蛋白、肌紅蛋白與O2結(jié)合機制的相關(guān)研究,假定其環(huán)境溫度均為36.8℃。
(1)血紅蛋白Hb結(jié)合O2形成動脈血,存在反應(yīng)①:HbH+(aq)+O2(g)?HbO2(aq)+H+(aq)。該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行,則其△H
0(填“>”或“<”);血液中還同時存在反應(yīng)。②:CO2+H2O?H++
HCO
-
3
,結(jié)合反應(yīng)①②,肺部氧分壓
較高
較高
(填“較高”或“較低”)有利于CO2排出體外,從化學(xué)平衡角度解釋原因
增大氧分壓,反應(yīng)①正向移動,產(chǎn)生較高濃度的H+,從而使反應(yīng)②平衡逆向移動
增大氧分壓,反應(yīng)①正向移動,產(chǎn)生較高濃度的H+,從而使反應(yīng)②平衡逆向移動

(2)肌肉中大量肌紅蛋白Mb也可結(jié)合O2形成MbO2,即反應(yīng)③:Mb(aq)+O2(g)?MbO2(aq),其平衡常數(shù)K=
c
M
b
O
2
c
M
b
?
p
O
2
.其它條件不變,隨著氧分壓p(O2)增大,K值
不變
不變
(填“變大”、“變小”或“不變”)。已知在氧分壓p(O2)=2.00kPa的平衡體系中,
n
M
b
O
2
n
M
b
=4.0.吸入的空氣中p(O2)=21kPa,計算此時Mb與氧氣的最大結(jié)合度(平衡轉(zhuǎn)化率)約為
98%或0.98
98%或0.98
(保留兩位有效數(shù)字)。
(3)Hb分子具有四個亞基,且每個亞基有兩種構(gòu)型(T型和R型)。圖1中,T0、R0表示未結(jié)合O2的T型和R型,且存在可逆的變構(gòu)效應(yīng):T0?R0,正向平衡常數(shù)為K.當(dāng)四分子O2與Hb的四個亞基結(jié)合后,T4?R4也是變構(gòu)效應(yīng),正向平衡常數(shù)為K4。

①已知某肺炎病人肺臟中T0+4O2?T4反應(yīng)的n(O2)數(shù)據(jù)如表:
t/min 0 2.0 4.0 6.0 8.0
n(O2)/10-6 mol 1.68 1.64 1.58 1.50 1.40
計算2.0min~8.0min內(nèi)以T的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率v(T4)為
1.0×10-8
1.0×10-8
mol?min-1。
②現(xiàn)假定R型Hb對O2的結(jié)合常數(shù)為KR,T型Hb對O2的結(jié)合常數(shù)為KT.已知KR>KT,則圖中K0
K4(填“>”或“<”)。
(4)氧氣是生命活動必不可少的物質(zhì)。如圖2所示,以Pt為陽極,Pb(CO2)的載體,使CO2活化為陰極,電解經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3溶液可使氧氣再生,同時得到甲醇。其陰極反應(yīng)式為
7CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6
HCO
-
3
7CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6
HCO
-
3
;從電解后溶液中分離甲醇的操作方法是
減壓蒸餾法或蒸餾法
減壓蒸餾法或蒸餾法

【答案】<;較高;增大氧分壓,反應(yīng)①正向移動,產(chǎn)生較高濃度的H+,從而使反應(yīng)②平衡逆向移動;不變;98%或0.98;1.0×10-8;<;7CO2+6e-+5H2O=CH3OH+6
HCO
-
3
;減壓蒸餾法或蒸餾法
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:68引用:4難度:0.3
相似題
  • 1.氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來,氫氣是一種清潔能源。
    (1)利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知:H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=
     
    kJ?mol-1。
    (2)T1℃時,向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4,只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)?C2H4(g)+2H2(g),達(dá)到平衡時,測得c(C2H4)=2c(CH4),CH4的轉(zhuǎn)化率為
     
    ;保持其他條件不變,溫度改為T2℃,經(jīng)25s后達(dá)到平衡,測得c(CH4)=2c(C2H4),則0~25s內(nèi)v(C2H4)=
     
    mol?L-1?s-1
    (3)CH4分解時幾種氣體的平衡分壓(pPa)的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。

    ①T℃時,向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4(g)、C2H4(g)和H2(g),只發(fā)生反應(yīng)2CH4(g)?C2H2(g)+3H2(g)ΔH,ΔH
     
    (填“>”或“<”)0,此時的平衡常數(shù)Kp=
     
    (用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計算)Pa2。
    ②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大,則該條件是
     
    (填標(biāo)號)。
    A.減小C2H2的濃度
    B.升高溫度
    C.增大壓強
    D.加入合適的催化劑
    (4)工業(yè)上,以KNH2和液氨為電解質(zhì),以石墨為電極,電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為
     
    ,一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為
     
    。

    發(fā)布:2025/1/4 8:0:1組卷:9引用:3難度:0.5
  • 2.反應(yīng) 4A(g)+5B(g)?4C(g)+6D(g)在 5L 的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/30 19:30:2組卷:64引用:6難度:0.6
  • 3.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?min).求:
    (1)此時A的濃度c(A)=
     
    mol/L,反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量:n(A)=n(B)=
     
    mol;
    (2)B的平均反應(yīng)速率v(B)=
     
    mol/(L?min);
    (3)x的值為
     

    發(fā)布:2024/12/30 19:0:1組卷:163引用:26難度:0.3
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