2020-2021學年山東省聊城市茌平二中高二（上）第二次月考化學試卷（10月份）

一、選擇題。共15題，每小題2分，共30分。以下各題只有—個選項是符合題目要求的。

• 1．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　?。?/h2>

  A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

  B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2（g）=2 CO（g）+O2（g）反應的△H=2×283.0kJ/mol

  C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

  D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
  組卷：43引用：9難度：0.9

  解析

• 2．下列關于工業(yè)合成氨反應的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．使用鐵做催化劑，可提高合成氨反應的速率和平衡轉化率

  B．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應，提高H2的平衡轉化率

  C．合成氨采用2×107～5×107Pa,因為該壓強下鐵觸媒的活性最高

  D．合成氨工業(yè)采用高壓，不僅能提高轉化率，還能縮短到達平衡的時間
  組卷：45引用：6難度：0.5

  解析

• 3．在T℃，將1molN₂和3molH₂充入體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應，一段時間后達到平衡．在相同溫度下，測得容器壓強是反應前的0.9倍．則N₂的轉化率為（　　）

  A．15%

  B．20%

  C．25%

  D．30%
  組卷：11難度：0.7

  解析

• 4．最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法正確的是（　?。?br />

  A．CO和O生成CO2是吸熱反應

  B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O

  C．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2

  D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程
  組卷：540引用：88難度：0.7

  解析

• 5．根據如下能量關系示意圖，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．1mol C（g）與1mol O2（g）的能量之和為393.5kJ

  B．反應2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）中，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能

  C．由C→CO的熱化學方程式為：2C（s）+O2（g）═2CO（g）ΔH=-110.6kJ?mol-1

  D．熱值指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出的熱量，則CO的熱值ΔH=-10.1kJ?mol-1
  組卷：14引用：2難度：0.6

  解析

• 6．對可逆反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．達到化學平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）

  B．若單位時間內生成nmolNO的同時，消耗nmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)

  C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

  D．化學反應速率關系是：2v正（NH3）=3v逆（H2O）
  組卷：72難度：0.7

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• 7．對于可逆反應：mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（s）△H=？，在不同溫度及壓強（P₁，P₂） 條件下，反應物A的轉化率如圖所示，下列判斷正確的是（　?。?br />

  A．△H＞0，m+n＞x+y	B．△H＞0，m+n＜x
  C．△H＜0，m+n＞x	D．△H＜0，m+n＞x+y
  組卷：15難度：0.5

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• 8．將1mol M和2mol N置于體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：M（s）+2N（g）?P（g）+Q（g）△H．反應過程中測得P的體積分數在不同溫度下隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．若X、Y兩點的平衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2

  B．溫度為T1時，N的平衡轉化率為80%，平衡常數K=40

  C．無論溫度為T1還是T2，當容器中氣體密度和壓強不變時，反應達平衡狀態(tài)

  D．降低溫度、增大壓強、及時分離出產物均有利于提高反應物的平衡轉化率
  組卷：27引用：9難度：0.9

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三、非選擇題

• 25．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：
  （1）NH₄Al（SO₄）₂可作凈水劑，其理由是

   

  （用必要的化學方程式和相關文字說明）．
  （2）相同條件下，0.1mol/L NH₄Al（SO₄）₂中的c（NH

  +

  4

  ）

   

  （填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol/L NH₄HSO₄中的c（NH

  +

  4

  ）．
  （3）如圖是0.1mol/L電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象．
  ①其中符合0.1mol/L NH₄Al（SO₄）₂的pH隨溫度變化的曲線是

   

  （填寫字母），導致pH隨溫度變化的原因是

   

  ；
  ②20℃時，0.1mol/L NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO

  2

  -

  4

  ）-c（NH

  +

  4

  ）-3c（Al³⁺）=

   

  ．
  組卷：49引用：2難度：0.5

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• 26．測血鈣的含量時，進行如下實驗：
  ①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH₄）₂C₂O₄晶體，反應生成 CaC₂O₄沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H₂C₂O₄溶液。
  ②將①得到的H₂C₂O₄溶液，再用酸性KMnO₄溶液滴定，氧化產物為CO₂，還原產物為Mn²⁺。
  ③終點時用去20mL 1.0×l0^-4 mol./L的KMnO₄溶液。
  （1）寫出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的離子方程式

   

  。
  （2）判斷滴定終點的方法是

   

  。
  （3）③步驟中取酸性KMnO₄溶液溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得的血鈣質量分數

   

  （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
  （4）計算：血液中含鈣離子的濃度為

   

  mol/L。
  組卷：26難度：0.3

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