NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：
（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3膠體，具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3膠體+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水Al3+水解生成的Al（OH）3膠體，具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3膠體+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水（用必要的化學方程式和相關文字說明）．
（2）相同條件下，0.1mol/L NH4Al（SO4）2中的c（NH +4）小于小于（填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol/L NH4HSO4中的c（NH +4）．
（3）如圖是0.1mol/L電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol/L NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是ⅠⅠ（填寫字母），導致pH隨溫度變化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小；
②20℃時，0.1mol/L NH4Al（SO4）2中2c（SO 2-4）-c（NH +4）-3c（Al3+）=10-3 mol?L-110-3 mol?L-1．
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【考點】鹽類水解的原理．
【答案】Al3+水解生成的Al（OH）3膠體，具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3膠體+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水；小于；Ⅰ；NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減?。?0-3 mol?L-1
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：49難度：0.5
相似題
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1．Fe2（SO4）3溶于一定量水中，溶液呈淺棕黃色（a）。加入少量濃HCl黃色加深（b）。
已知：Fe3++4Cl-?[FeCl4]-（黃色）；濃度較小時[Fe（H2O）6]3+（用Fe3+表示）幾乎無色
取溶液進行如下實驗，對現象的分析不正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：180難度：0.7 -
2．硫酸是常見三大強酸之一，中學階段我們將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離方程式為：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．請依據以上事實回答下列有關問題：
（1）Na2SO4溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是（用離子方程式表示）；
（2）常溫下將 NaHSO4溶液進行稀釋，下列說法正確的是（填序號）
A．溶液中導電粒子的數目減少
B．溶液中離子的濃度均減小
C．溶液中不變[OH-]?[HSO-4][SO2-4]
D．溶液中由水電離產生的[H+]增大
（3）H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應的離子方程式為：。
（4）在0.10mol?L-1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關系正確的是（填寫編號）；
A．[SO42-]+[HSO4-]+[H2SO4]=0.1 mol?L-1
B．[OH-]=[H+]+[HSO4 -]
C．[Na+]+[H+]=[OH-]+[HSO4-]+2[SO42-]
D．[Na+]＞[SO42-]＞[OH-]＞[H2SO4-]＞[H+]
（5）用0.100mol?L-1的氫氧化鈉溶液滴定一定體積未知濃度的稀硫酸，用做指示劑誤差較小，到達滴定終點的判斷方法是，滴定后發(fā)現堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，測定結果會（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：92引用：1難度：0.6 -
3．下列物質因發(fā)生水解反應而使溶液呈酸性的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/4 22:30:1組卷：133引用：2難度：0.8