2021-2022學(xué)年浙江省溫州市瑞安中學(xué)高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共25個(gè)小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　?。?/h2>

  A．H2SO3

  B．Cu（OH）2

  C．NaHCO3

  D．CH4
  組卷：4引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列表示不正確的是（　　）

  A．乙烷的實(shí)驗(yàn)式：CH3	B．乙烯的球棍模型：
  C．二氧化碳的電子式：	D．Cl2O的結(jié)構(gòu)式：
  組卷：19引用：2難度：0.7

  解析

• 3．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．氯仿和三氯甲烷是同一種物質(zhì)

  B．C2H4和C6H12一定互為同系物

  C．NO和NO2互為同素異形體

  D．16O2和18O3互為同位素
  組卷：8引用：2難度：0.9

  解析

• 4．下列說法正確的是（　　）

  A．聚異戊二烯不能發(fā)生加成反應(yīng)

  B．乙醇可使得酸性高錳酸鉀溶液褪色

  C．甘氨酸既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，均生成鹽和水

  D．液態(tài)油脂與氫氣加成可生產(chǎn)奶油，奶油相較于液態(tài)油脂更容易變質(zhì)
  組卷：0引用：2難度：0.8

  解析

• 5．關(guān)于反應(yīng)5K₂S₂O₈+2MnSO₄+8H₂O═2KMnO₄+8H₂SO₄+4K₂SO₄的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．K2S2O8發(fā)生氧化反應(yīng)

  B．KMnO4是還原產(chǎn)物

  C．消耗3.6gH2O時(shí)，轉(zhuǎn)移0.25mol電子

  D．氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是2：5
  組卷：7引用：3難度：0.6

  解析

• 6．下列敘述正確的是（　　）

  A．M電子層有s、p共2個(gè)能級(jí)，最多能容納8個(gè)電子

  B．可能存在核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s24p1的基態(tài)原子

  C．無論哪一電子層的s能級(jí)最多容納的電子數(shù)均為2

  D．任一電子層都有s、p能級(jí)，但不一定有d能級(jí)
  組卷：10引用：2難度：0.7

  解析

• 7．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng)

  B．銅粉與硫粉加熱反應(yīng)可生成硫化銅

  C．二氧化硅是一種酸性氧化物，不能和酸發(fā)生反應(yīng)

  D．濃硫酸具有良好的吸水性，能用濃硫酸干燥SO2氣體
  組卷：25引用：2難度：0.8

  解析

• 8．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．在潮濕環(huán)境下，合金都易發(fā)生電化學(xué)腐蝕

  B．汽車尾氣中的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的

  C．Fe3O4是一種紅棕色粉末，常用來作油漆的紅色顏料

  D．通過電解熔融氧化鋁的方法，可以制備金屬鋁
  組卷：9引用：2難度：0.8

  解析

• 9．下列“類比”結(jié)果正確的是（　?。?/h2>

  A．根據(jù)同周期元素的電負(fù)性變化趨勢(shì)，推出Ar的電負(fù)性比Cl大

  B．CO2與足量Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉，則SO2與足量Na2O2反應(yīng)生成亞硫酸鈉

  C．Cu（OH）2可以溶解在濃氨水中，則Fe（OH）3也可以溶解在濃氨水中

  D．CH4的空間構(gòu)型為正四面體型，則C（CH3）4碳骨架的空間構(gòu)型為正四面體型
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 10．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A． 利用如圖驗(yàn)證濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性

  B． 利用如圖制備并收集干燥的氫氣

  C． 利用如圖制備并收集少量的NO2

  D． 利用如圖制取碳酸氫鈉
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析

二、非選擇題（本題共6個(gè)小題，共50分）

• 30．氨氣廣泛應(yīng)用于化肥、制藥、合成纖維等領(lǐng)域。
  Ⅰ.工業(yè)上可由氫氣和氮?dú)夂铣砂睔狻Ｈ粲?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202209/228/5b51e18e.png" style="vertical-align:middle" />、、、分別表示N₂、H₂、NH₃和催化劑，則在催化劑表面合成氨的過程如圖1所示：
  
  （1）吸附后，能量狀態(tài)最高的是

   

  （填序號(hào)）。
  （2）結(jié)合上述過程，一定溫度下在固體催化劑表面進(jìn)行NH₃的分解實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)NH₃的分解速率與濃度的關(guān)系如圖2所示。從吸附和解吸過程分析，c₀前反應(yīng)速率增加的原因可能是

   

  ；c₀之后反應(yīng)速率降低的原因可能是

   

  。
  
  Ⅱ.利用NH₃在催化劑（V₂O₅-WO₃/TiO₂）作用下將NO_x還原為N₂是目前應(yīng)用最為廣泛的氮氧化物NO_x的凈化方法，其原理是：
  主反應(yīng)：4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₁
  副反應(yīng)：4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₂
  （3）根據(jù)蓋斯定律可得：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₃。則ΔH₃=

   

  （用含ΔH₁、ΔH₂的式子表示）。
  （4）向脫硝反應(yīng)的體系中添加NH₄NO₃可顯著提高NO脫除率，原因可用一組離子方程式表示，請(qǐng)補(bǔ)充其中的1個(gè)離子方程式。（已知含氮微粒最終轉(zhuǎn)化為N₂）
  ①NO₃^-+NO=NO₂+NO₂^-
  ②NO₂+2NH₄⁺=NO₂（NH₄⁺）₂；

   

  。
  ③NO₂（NH₄⁺）₂+NO=2N₂+3H₂O+2H⁺
  ④NH₃+H⁺=NH₄⁺
  （5）化學(xué)反應(yīng)的濃度商（用符號(hào)Q_c表示）是可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度，產(chǎn)物濃度的系數(shù)次方的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次方的乘積之比；達(dá)平衡時(shí)，濃度商就等于平衡常數(shù)K。若反應(yīng)容器的體積固定不變，在坐標(biāo)系（圖3）中畫出從常溫時(shí)通入4molNH₃和6molNO開始[僅發(fā)生反應(yīng)：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）ΔH₃＜0]，隨溫度（T/K）不斷升高，濃度商Q_c的變化趨勢(shì)圖

   

  。
  （6）氮氧化物脫除還可以利用電化學(xué)原理處理，利用如圖4裝置可同時(shí)吸收SO₂和NO。已知：H₂S₂O₄是一種弱酸。陰極的電極反應(yīng)式為

   

  ，若沒有能量損失，相同條件下，SO₂和NO的體積比為

   

  時(shí)，兩種氣體都能被完全處理。
  組卷：22引用：2難度：0.6

  解析

• 31．Pd/Al₂O₃是常見的汽車尾氣催化劑。一種廢Pd/Al₂O₃納米催化劑主要成分及含量：Pd 0.3%，Al₂O₃ 92.8%，SiO₂ 5.0%，Co、Pt和炭共約1.0%。采用如圖1工藝從中提取金屬Co和Pd。
  
  請(qǐng)回答下列問題：
  （1）方法2比方法1后續(xù)回收流程相對(duì)簡單，但工業(yè)上不常用方法2，從綠色化學(xué)角度分析原因是

   

  。
  （2）“酸浸②”時(shí)，Pt和Pd分別轉(zhuǎn)化為PtCl₄^2-和PdCl₄^2-，請(qǐng)寫出Pd轉(zhuǎn)化為PdCl₄^2-的離子方程式為

   

  。
  （3）為了精準(zhǔn)投料，需要測(cè)定“絡(luò)合”過程加入的氨水溶液的濃度。待測(cè)液用堿式滴定管量?。ㄈ鐖D2），選出正確操作完成“量取”操作：蒸餾水洗滌→加入待裝液3～5mL→

   

  →

   

  →

   

  →

   

  →d。
  
  a.加液至“0”刻度以上2～3cm
  b.傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤濕滴定管內(nèi)壁，擠壓玻璃球，放液
  c.調(diào)整至“0”或“0”刻度以下，靜止1min,讀數(shù)
  d.將滴定管尖端插入錐形瓶內(nèi)約1cm,放一定體積液，讀數(shù)
  e.右手拿住滴定管使它傾斜30°，左手迅速打開活塞
  f.橡皮管向上彎曲，擠壓玻璃球a處，放液
  g.橡皮管向上彎曲，擠壓玻璃球b處，放液
  h.橡皮管向上彎曲，擠壓玻璃球c處，放液
  （4）“絡(luò)合”過程后得到Pd（NH₃）₄²⁺和Pt（NH₃）₄²⁺，“沉淀”時(shí)，攪拌滴加鹽酸調(diào)節(jié)pH將[Pd（NH₃）₄]Cl₂轉(zhuǎn)化為[Pd（NH₃）₂]Cl₂沉淀，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的原因

   

  。
  （5）已知：常溫下，K_sp[Co（OH）₂]=10^-15，K_sp[Al（OH）₃]=10^-32。若濾液①中c（Co²⁺）=0.01 mol?L^-1，則分離出Al（OH）₃沉淀需調(diào)節(jié)pH的范圍是

   

  （當(dāng)離子濃度小于1.0×10^-5mol?L^-1時(shí)認(rèn)為已沉淀完全），調(diào)節(jié)pH可以選擇的最佳物質(zhì)是

   

  （填序號(hào)）
  A．Al₂O₃
  B．NaOH 
  C．CoO 
  D．NaHCO₃
  組卷：4引用：2難度：0.5

  解析