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Pd/Al2O3是常見的汽車尾氣催化劑。一種廢Pd/Al2O3納米催化劑主要成分及含量:Pd 0.3%,Al2O3 92.8%,SiO2 5.0%,Co、Pt和炭共約1.0%。采用如圖1工藝從中提取金屬Co和Pd。
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請回答下列問題:
(1)方法2比方法1后續(xù)回收流程相對簡單,但工業(yè)上不常用方法2,從綠色化學(xué)角度分析原因是
方法2用到的氰化物,氰化物有劇毒,對環(huán)境和人體有很大的危害,不符合綠色環(huán)保的理念
方法2用到的氰化物,氰化物有劇毒,對環(huán)境和人體有很大的危害,不符合綠色環(huán)保的理念
。
(2)“酸浸②”時,Pt和Pd分別轉(zhuǎn)化為PtCl42-和PdCl42-,請寫出Pd轉(zhuǎn)化為PdCl42-的離子方程式為
Pd+2H++H2O2+4C1-=PdC142-+2H2O
Pd+2H++H2O2+4C1-=PdC142-+2H2O

(3)為了精準(zhǔn)投料,需要測定“絡(luò)合”過程加入的氨水溶液的濃度。待測液用堿式滴定管量?。ㄈ鐖D2),選出正確操作完成“量取”操作:蒸餾水洗滌→加入待裝液3~5mL→
b
b
a
a
f
f
c
c
→d。
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a.加液至“0”刻度以上2~3cm
b.傾斜轉(zhuǎn)動滴定管,使液體潤濕滴定管內(nèi)壁,擠壓玻璃球,放液
c.調(diào)整至“0”或“0”刻度以下,靜止1min,讀數(shù)
d.將滴定管尖端插入錐形瓶內(nèi)約1cm,放一定體積液,讀數(shù)
e.右手拿住滴定管使它傾斜30°,左手迅速打開活塞
f.橡皮管向上彎曲,擠壓玻璃球a處,放液
g.橡皮管向上彎曲,擠壓玻璃球b處,放液
h.橡皮管向上彎曲,擠壓玻璃球c處,放液
(4)“絡(luò)合”過程后得到Pd(NH342+和Pt(NH342+,“沉淀”時,攪拌滴加鹽酸調(diào)節(jié)pH將[Pd(NH34]Cl2轉(zhuǎn)化為[Pd(NH32]Cl2沉淀,結(jié)合平衡移動原理解釋實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的原因
由反應(yīng)[Pd(NH34]C12?2[Pd(NH32]Cl2+2NH3,可知,加入HCl與 NH3反應(yīng)生成 NH4C1,NH3濃度減少,根據(jù)勒夏特列原理,平衡正向移動,生成的[Pd(NH32]Cl2增多
由反應(yīng)[Pd(NH34]C12?2[Pd(NH32]Cl2+2NH3,可知,加入HCl與 NH3反應(yīng)生成 NH4C1,NH3濃度減少,根據(jù)勒夏特列原理,平衡正向移動,生成的[Pd(NH32]Cl2增多

(5)已知:常溫下,Ksp[Co(OH)2]=10-15,Ksp[Al(OH)3]=10-32。若濾液①中c(Co2+)=0.01 mol?L-1,則分離出Al(OH)3沉淀需調(diào)節(jié)pH的范圍是
5≤pH<7.5
5≤pH<7.5
(當(dāng)離子濃度小于1.0×10-5mol?L-1時認(rèn)為已沉淀完全),調(diào)節(jié)pH可以選擇的最佳物質(zhì)是
C
C
(填序號)
A.Al2O3
B.NaOH 
C.CoO 
D.NaHCO3

【答案】方法2用到的氰化物,氰化物有劇毒,對環(huán)境和人體有很大的危害,不符合綠色環(huán)保的理念;Pd+2H++H2O2+4C1-=PdC142-+2H2O;b;a;f;c;由反應(yīng)[Pd(NH34]C12?2[Pd(NH32]Cl2+2NH3,可知,加入HCl與 NH3反應(yīng)生成 NH4C1,NH3濃度減少,根據(jù)勒夏特列原理,平衡正向移動,生成的[Pd(NH32]Cl2增多;5≤pH<7.5;C
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:4引用:2難度:0.5
相似題
  • 1.自然界中銅礦石的主要成分是FeCuS2,還含有少量SiO2。以該銅礦石為原料制備膽礬和鐵氧化物的工藝流程如圖所示:
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    已知:①Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17,Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39,lg0.28≈-0.6;
     當(dāng)溶液中的金屬離子濃度c(Mn+)≤1.0×10-5mol?L-1時,視為該離子沉淀完全。
    回答下列問題:
    (1)銅礦石粉化的目的是
     
    。
    (2)濾渣Ⅰ的成分是
     
    (填化學(xué)式);膽礬的化學(xué)式為
     

    (3)試劑A選用H2O2溶液,觀察到氧化過程中氣泡逐漸增多且消耗的H2O2溶液總是比理論用量要多,其原因可能是
     

    (4)方案二中,粉化后煅燒過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     

    (5)加入的試劑B若為氧化銅,氧化銅參與反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    (6)假設(shè)氧化后的溶液中c(Cu2+)=0.22mol?L-1,調(diào)節(jié)pH值的范圍為
     
    。

    發(fā)布:2024/11/12 8:0:1組卷:39引用:2難度:0.3
  • 2.工業(yè)上以含鋅廢水(主要含 Zn2+、Fe2+、Cd2+、Mn2+)為原料,通過控制條件逐一除去雜質(zhì)制備氧化鋅的工藝流程如圖:
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    (1)氧化 1 是為了將 Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2除去,該反應(yīng)的離子方程式是
     

    (2)除鐵后得到的 Fe(OH)3  可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到多功能水處理劑K2FeO4,該反應(yīng)的離子方程式是
     

    (3)濾渣 2 的主要成分為
     
    (填化學(xué)式)
    (4)濾液中的主要溶質(zhì)可直接用作氮肥,其化學(xué)式是
     

    (5)氧化 2過程中需調(diào)節(jié)溶液的酸堿性,若溶液中Cd2+的濃度為0.72mol?L-1,要求溶液中殘留鐵的濃度小于2.6×10-6 mol?L-1,則應(yīng)調(diào)節(jié) pH的范圍為
     
    .[已知:Ksp(Fe(OH)3)=2.6×10-39,Ksp(Cd(OH)2)=7.2×10-15]
    (6)碳化在 50℃進行得到[ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O],碳化時所用 NH4HCO3 的實際用量為理論用量的 1.1 倍,主要原因是:使 Zn2+充分沉淀、
     

    發(fā)布:2024/11/15 8:0:2組卷:29引用:2難度:0.5
  • 3.“海綿鎳鋁催化劑”是一種多孔的鎳鋁合金,常用作有機催化劑.現(xiàn)以某粗鎳(含Ni、Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應(yīng)的不溶性雜質(zhì))為原料制取該催化劑,主要流程如圖
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    :25℃時,以0.1mol/L金屬離子測定得到如表數(shù)據(jù):
    物質(zhì) CuS Cu(OH)2 Ni(OH)2 NiS Fe(OH)3
    Ksp 6×10-36 3×10-19
    pH 開始沉淀 4.7 7.2 1.9
    沉淀完全 6.7 9.2 3.2
    根據(jù)信息回答:
    (1)步驟①常用熱濃硫酸進行酸浸,寫出酸浸時金屬鎳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
     

    (2)酸浸過程應(yīng)控制酸的濃度、溫度等條件,如圖是鎳的浸出率與溫度的關(guān)系,溫度高于100℃時,Ni2+浸出率降低的原因可能是
     

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    (3)濾液l中含有0.8mol/LNi2+、0.1mol/LFe3+、0.1mol/LCu2+,步驟②的連續(xù)操作過程需要先分離出鐵元素、銅元素,再制得鎳硫化合物.為達到此目的,應(yīng)先加NaOH將溶液調(diào)節(jié)至
     
    (填pH的取值范圍);再加_
     
    (選填最佳試劑的序號).當(dāng)溶液中Ni2+開始形成NiS時,c(Cu2+
     
    .(忽略溶液體積變化)
    A.硝酸        B.氨水      C.A12S3    D.H2S
    (4)步驟③生成的Ni(CO)4中碳的化合價與KCN中碳的化合價相同,則Ni(CO)4中Ni的化合價為
     
    ;工業(yè)上也常用NaClO氧化NiSO4,將制得的NiOOH熱分解后進行還原得到Ni.ClO-在堿性條件下氧化Ni2+生成NiOOH的離子方程式為
     

    (5)步驟⑥的目的是降低鋁含量、獲得多孔狀的“海綿鎳鋁催化劑”,從而增強對氫氣的吸附性,步驟⑥的離子方程式為
     

    發(fā)布:2024/11/15 8:0:2組卷:36引用:1難度:0.5
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