2021-2022學年重慶市楊家坪中學高一（上）第一次月考化學試卷

一、單選題（共22小題，每小題只有一個正確答案，每題2分，共44分）

• 1．歸納法是學習化學的重要方法之一，下列圖示正確的是為（　?。?/h2>

  A． 化學反應分類	B． 物質分類
  C． 地殼中元素含量型	D． 金屬的化學性質
  組卷：47引用：8難度：0.8

  解析

• 2．符合如圖中陰影部分的物質是（　?。?/h2>

  A．Na2O2

  B．Mn2O7

  C．Al2O3

  D．CuO
  組卷：21引用：3難度：0.8

  解析

• 3．將下列各組物質分類正確的是（　?。?/h2>

  A．酸：硫酸、醋酸、NaHSO4、硝酸

  B．同素異形體：金剛石、石墨、C60、無定形碳

  C．鹽：生石灰、硝酸鉀、CaCO3、苛性鈉

  D．堿：純堿、燒堿、乙醇、熟石灰
  組卷：47引用：4難度：0.8

  解析

• 4．按照物質分類，HNO₃應屬于（　?。?br />①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥強氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物

  A．①②③④⑤⑥⑦⑧

  B．①④⑥⑦⑧

  C．①⑨

  D．①④⑤⑥⑦
  組卷：8引用：4難度：0.8

  解析

• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

  B．溶于水電離出H+的化合物都是酸

  C．BaSO4難溶于水，但BaSO4屬于電解質

  D．金屬銅能導電，但它不是電解質，是非電解質
  組卷：23引用：9難度：0.6

  解析

• 6．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．分散質粒子的直徑為納米級（1～100 nm）的分散系是膠體

  B．膠體的本質特征是能夠發(fā)生丁達爾效應

  C．氫氧化鐵膠體可以穩(wěn)定存在的原因是膠粒帶正電荷

  D．利用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)別溶液與膠體
  組卷：7引用：1難度：0.8

  解析

• 7．在無色透明強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　?。?/h2>

  A．K+、Na+、MnO4-、SO42-	B．Na+、OH-、Cl-、CO32-
  C．Zn2+、Al3+、Cl-、NO3-	D．Na+、Fe2+、SO42-、Ba2+
  組卷：45引用：7難度：0.7

  解析

• 8．下列電離方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．H2SO4═H2++SO42-

  B．K2CO3 ═2K++CO32-

  C．Ba（OH）2═Ba+2+OH-2

  D．Mg（NO3）2 ═Mg2++（NO3-）2
  組卷：44引用：3難度：0.6

  解析

二、填空題（共56分）

• 25．由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬鉻，從而對人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質混合物，溶于水形成膠體。
  （1）已知Fe（CrO₂）₂中鉻元素+3價，則其中鐵元素是

   

  價。
  （2）明膠的水溶液和K₂SO₄溶液共同具備的性質是

   

  （填字母）。
  a.都不穩(wěn)定，密封放置沉淀
  b.兩者均有丁達爾效應
  c.分散質粒子可通過濾紙
  （3）現(xiàn)有10mL明膠的水溶液與5mLNa₂SO₄溶液混合裝入半透膜內，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，設計實驗證明Na₂SO₄中硫酸根離子能夠透過半透膜

   

  。
  （4）取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，反應后得到的FeCl₃溶液呈棕黃色。用此溶液進行以下實驗：
  ①取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為

   

  。
  ②在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，制得的分散系為

   

  ，鑒別此分散系和溶液的方法是

   

  。
  組卷：10引用：3難度：0.7

  解析

• 26．回答下列問題：
  （1 ）實驗室制備氧氣可以用加熱高錳酸鉀的方法實現(xiàn)，其發(fā)生的反應為2KMnO₄

  △

  K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，其中被氧化的元素是

   

   （填元素符號），還原產物是

   

  （填化學式）。
  （2）反應方程式：K₂Cr₂O₇+14HCl

  △

  2 KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中還原劑是

   

  ，氧化產物是

   

  。
  （3）下面三個方法都可以用來制氯氣：
  ①4HCl（濃）+MnO₂

  △

  MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
  ②KClO₃+6HCl（濃）=3Cl₂↑+KCl+3H₂O
  ③KMnO₄+HCl（濃）→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O（未配平）
  根據(jù)以上三個反應，回答下列有關問題：
  Ⅰ.反應②的離子方程式為

   

  。
  Ⅱ.反應①中，氧化產物與還原產物的質量比為

   

  。
  Ⅲ.已知反應④：4HCl+O₂

  催化劑

  △

  2Cl₂+2H₂O（g），該反應也能制得氯氣。提示：反應條件越簡單反應越容易發(fā)生，說明性質越強烈。則MnO₂、O₂、KMnO₄三種物質氧化性由強到弱的順序為

   

  。
  Ⅳ.配平③

   

   KMnO₄+

   

   HCl（濃）=

   

   KCl+

   

  MnCl₂+

   

  Cl₂↑+

   

   H₂O
  組卷：29引用：2難度：0.8

  解析