由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬鉻，從而對(duì)人體造成傷害。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。
（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素+3價(jià)，則其中鐵元素是
+2
+2
價(jià)。
（2）明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是 c
c
（填字母）。
a.都不穩(wěn)定，密封放置沉淀
b.兩者均有丁達(dá)爾效應(yīng)
c.分散質(zhì)粒子可通過(guò)濾紙
（3）現(xiàn)有10mL明膠的水溶液與5mLNa2SO4溶液混合裝入半透膜內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Na2SO4中硫酸根離子能夠透過(guò)半透膜 取燒杯中的液體，加入少量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，證明硫酸根離子透過(guò)了半透膜
取燒杯中的液體，加入少量的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，證明硫酸根離子透過(guò)了半透膜
。
（4）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
。
②在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，制得的分散系為 膠體
膠體
，鑒別此分散系和溶液的方法是 丁達(dá)爾效應(yīng)
丁達(dá)爾效應(yīng)
。
