2022-2023學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)二十中高三（上）第三次模擬化學(xué)試卷

一、選擇題。本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。

• 1．化學(xué)和生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān).下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．某團(tuán)隊(duì)研發(fā)的吸入式新冠疫苗性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下能長(zhǎng)期保存

  B．CPU制造中的光刻技術(shù)是利用光敏樹(shù)脂在曝光條件下成像，該過(guò)程是物理變化

  C．三星堆出土的青銅文物表面生成Cu2（OH）3Cl的過(guò)程是非氧化還原過(guò)程

  D．聚合硫酸鐵[Fe2（OH）n（SO4）3- n 2 ]m（n＜2）是新型絮凝劑，其中Fe顯+3價(jià)
  組卷：12引用：2難度：0.7

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• 2．下列有關(guān)科技成果解讀錯(cuò)誤的是（　?。?br />

  選項(xiàng)	科技成果	相關(guān)解讀
  A	我國(guó)科學(xué)家首次利用CO2和H2人工合成淀粉	有助于實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和
  B	我國(guó)科學(xué)家研制出了高強(qiáng)度、高耐蝕鎂合金材料（AZ80）	AZ80材料屬于金屬材料
  C	我國(guó)首套噸級(jí)氫液化系統(tǒng)研制成功	液氫汽化時(shí)因斷裂化學(xué)鍵而吸熱
  D	我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)磷酸鋯可除去核廢水中的 90 38 Sr	90 38 Sr的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為14

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：6引用：2難度：0.7

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• 3．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是（　?。?/h2>

  A．砷原子的簡(jiǎn)化電子排布式為：[Ar]4s24p3

  B．CaO2的電子式為

  C．溴乙烷的空間填充模型：

  D．鋁原子最高能級(jí)的電子云輪廓圖：
  組卷：51引用：3難度：0.7

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• 4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．104g苯乙烯（）含有σ鍵數(shù)目為11NA

  B．1molI3+中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為2NA

  C．在氫氧堿性燃料電池中，當(dāng)正極上消耗22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

  D．2.0g由D216O和14ND3組成的混合物中含有的電子數(shù)為NA
  組卷：15引用：1難度：0.5

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• 5．下列離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．用稀鹽酸處理銅器表面的銅銹：CuO+2H+═Cu2++H2O

  B．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO3-：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O

  C．金屬銅溶于氨水和過(guò)氧化氫混合溶液：Cu+H2O2+4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O

  D．用銀作陰極電解稀鹽酸：2Ag+2H+ 電解 H2↑+2Ag+
  組卷：8引用：2難度：0.7

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• 6．“類比”是預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)與化學(xué)反應(yīng)的重要方法之一，但“類比”是相對(duì)的，不能違背客觀事實(shí)。下列“類比”合理的是（　　）

  A．NH3的沸點(diǎn)高于PH3，則CH4的沸點(diǎn)也高于SiH4

  B．NaOH溶液與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NaNO3，則氨水與少量AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag2O和NH4NO3

  C．鈉性質(zhì)活潑，通常保存在煤油中，則鋰也應(yīng)該保存在煤油中可隔絕空氣中的O2和H2O

  D．NaCl固體與濃硫酸可以制備HCl,則CaF2固體與濃硫酸可以制備HF
  組卷：17引用：2難度：0.7

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二、非選擇題。本題共4小題，共55分。

• 18．大氣污染物（CO、N₂O、NO等）的治理和碳中和”技術(shù)的開(kāi)發(fā)應(yīng)用，成為化學(xué)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題。
  （1）某化工廠排出的尾氣（含CO、N₂O）治理的方法為：在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+N₂O（g）

  催化劑

  CO₂（g）+N₂（g），CO、N₂O在Pt₂O⁺表面進(jìn)行兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，其相對(duì)能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖。
  
  ①寫出N₂O在Pt₂O⁺的表面上反應(yīng)的化學(xué)方程式

   

  。
  ②第一步反應(yīng)的速率比第二步的

   

  （填“慢”或“快”），兩步反應(yīng)均為

   

  熱反應(yīng)。
  （2）汽車尾氣中含NO，處理NO的一種方法為：2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）。
  ①已知該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH

   

  0。（選填“＞”或“＜”或“═”）
  ②一定溫度下，將2molCO、4molNO充入一容積為2L的密閉容器。達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得N₂的體積分?jǐn)?shù)為

  1

  11

  ，則該溫度此反應(yīng)平衡常數(shù)K═

   

  。
  （3）2021年3月5日，國(guó)務(wù)院政府工作報(bào)告中指出，扎實(shí)做好碳達(dá)峰、碳中和各項(xiàng)工作科研工作者通過(guò)開(kāi)發(fā)新型催化劑，利用太陽(yáng)能電池將工業(yè)排放的CO₂轉(zhuǎn)化為HCOOH，實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)。如圖所示：
  
  ①離子交換膜為

   

  離子交換膜。
  ②P極電極反應(yīng)式為

   

  。
  ③工業(yè)上利用甲酸的能量關(guān)系轉(zhuǎn)換圖如圖所示：
  
  反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g）的焓變?chǔ)═

   

  kJ?mol^-1。溫度為T₁℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的CO₂和H₂充入體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g）K═2。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v_正═k_正c（CO₂）c（H₂），v_逆═k_逆c（HCOOH），k_正、k_逆為速率常數(shù)。溫度為T₂℃時(shí)，k_正═1.9k_逆，則T₂℃＞T₁℃，理由是

   

  。
  組卷：9引用：1難度：0.5

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• 19．亞硝酰氯NOCl常用于合成洗滌劑、觸媒及用作中間體，是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)-64.5℃，沸點(diǎn)-5.5℃，遇水易水解。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl₂與NO制備NOCl并測(cè)定其純度，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）。
  
  （1）實(shí)驗(yàn)室制取Cl₂的離子方程式為

   

  。
  （2）NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為

   

  。
  （3）裝置C中長(zhǎng)頸漏斗的作用是

   

  。
  （4）一段時(shí)間后，兩種氣體在D中反應(yīng)的現(xiàn)象為

   

  。
  （5）若不用裝置D中的干燥管對(duì)實(shí)驗(yàn)有何影響

   

  （用化學(xué)方程式表示）。
  （6）亞硝酰氯NOCl純度的測(cè)定。取D中所得液體100g溶于適量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，以K₂CrO₄溶液為指示劑，用cmol?L^-1AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL（已知Ag₂CrO₄為磚紅色固體）。
  ①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜛gNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液后，

   

  。
  ②則亞硝酰氯（NOCl）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  %。（用含c的代數(shù)式表示）
  組卷：9引用：1難度：0.4

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