大氣污染物（CO、N₂O、NO等）的治理和碳中和”技術(shù)的開發(fā)應用，成為化學研究的熱點問題。
（1）某化工廠排出的尾氣（含CO、N₂O）治理的方法為：在密閉容器中發(fā)生如下反應：CO（g）+N₂O（g）

催化劑

CO₂（g）+N₂（g），CO、N₂O在Pt₂O⁺表面進行兩步反應轉(zhuǎn)化為無毒氣體，其相對能量與反應歷程的關(guān)系如圖。

①寫出N₂O在Pt₂O⁺的表面上反應的化學方程式

N₂O+Pt₂O⁺=N₂+Pt₂O₂⁺

N₂O+Pt₂O⁺=N₂+Pt₂O₂⁺

。
②第一步反應的速率比第二步的

慢

慢

（填“慢”或“快”），兩步反應均為

放

放

熱反應。
（2）汽車尾氣中含NO，處理NO的一種方法為：2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）。
①已知該反應為自發(fā)反應，則該反應的反應熱ΔH

＜

＜

0。（選填“＞”或“＜”或“═”）
②一定溫度下，將2molCO、4molNO充入一容積為2L的密閉容器。達到平衡時，測得N₂的體積分數(shù)為

1

11

，則該溫度此反應平衡常數(shù)K═

1

9

1

9

。
（3）2021年3月5日，國務院政府工作報告中指出，扎實做好碳達峰、碳中和各項工作科研工作者通過開發(fā)新型催化劑，利用太陽能電池將工業(yè)排放的CO₂轉(zhuǎn)化為HCOOH，實現(xiàn)碳中和的目標。如圖所示：

①離子交換膜為

陽

陽

離子交換膜。
②P極電極反應式為

CO₂+2e^-+2H⁺=HCOOH

CO₂+2e^-+2H⁺=HCOOH

。
③工業(yè)上利用甲酸的能量關(guān)系轉(zhuǎn)換圖如圖所示：

反應CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g）的焓變ΔH═

-31.4

-31.4

kJ?mol^-1。溫度為T₁℃時，將等物質(zhì)的量的CO₂和H₂充入體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應：CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g）K═2。實驗測得：v_正═k_正c（CO₂）c（H₂），v_逆═k_逆c（HCOOH），k_正、k_逆為速率常數(shù)。溫度為T₂℃時，k_正═1.9k_逆，則T₂℃＞T₁℃，理由是

溫度為T₂℃時k_正═1.9k_逆，則

K

正

K

逆

=

c

（

HCOOH

）

c

（

C

O

2

）

?

c

（

H

2

）

=K=1.9＜2，說明溫度變化，平衡逆向移動，而CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g）為放熱反應，故T₂℃＞T₁℃

溫度為T₂℃時k_正═1.9k_逆，則

K

正

K

逆

=

c

（

HCOOH

）

c

（

C

O

2

）

?

c

（

H

2

）

=K=1.9＜2，說明溫度變化，平衡逆向移動，而CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g）為放熱反應，故T₂℃＞T₁℃

。